离子反应与离子方程式
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5、酸式酸根离子只有HSO4-必须改，而HS- 、 HCO3- 、 HSO3- 、HPO42- 、H2PO4-则不能改。
备注：
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸；
2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。
1、溶液无色透明时，则溶液中肯定
无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42、溶液澄清时，溶液一定无色吗？ 3、强酸性溶液，在判断时要加上H+ 4、强碱性溶液，在判断时要加上OH5、由水电离的[H+]=1*10-13，可能是
强酸或强碱溶液中。
写出下列反应的离子方程式：
1．碳酸氢镁与澄清的石灰水
2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O → 2OH- + H2 ↑+ 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H ↑
2.下列离子方程式正确的是（ C ）
A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2→ CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- → BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉 淀:
3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- → Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
3、下列离子方程式正确的是（ D ）
A、亚硫酸钡与盐酸反应:
SO32- + 2H+ → SO2↑ + H2O
B、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:
3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- → Ba3(PO4)2↓ + PO43- + 6H2O
3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：
4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液
5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应
6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液
7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液
课堂练习：
1、下列离子方程式中错误的是（AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu →Fe + Cu2+
10、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应 的离子方程式是（ A ）
A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-＋SO2＋H2O→2HCO3 - ＋SO32B、金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋→Al3＋＋H2↑ C、硫化钠溶于水中： S2-＋2H2O→H2S↑＋2OHD、碳酸镁溶于硝酸中： CO32-＋2H＋→H2O＋CO2↑
和“↓” 等符号 CO32-+Ca2+ → CaCO3↓
七、离子反应的分类：
1、复分解反应
3、水解反应 5、络合反应
2、氧化还原反应
4、电离反应
八、书写离子反应方程式的几点注意：
1、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱、和水都 用化学式表示；可溶性强电解质才能拆写成离子形式.
2、固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写 离子方程式.如:
C、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- → H2O
D、用氨水吸收SO2气体:
SO2 + 2NH3 +H2O →2NH4+ + SO32-
SO
2-
+ SO +H O →2HSO
-
4、(上海高考) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3 溶液 和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ C ） A、HCO3- + OH- →H2O + CO32-
常见的还原性离子：I-、SO32-、S2-、Fe2+
常见物质的溶解性表
• NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）
• SO42－（不溶钡和铅）
• Clˉ （不溶银和亚汞） • CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、 钠、铵） • OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）
3、发生双水解反应：
NaCl(固) + H2SO4(浓) → NaHSO4 + HCl
3、微溶物作为反应物时,浓度很大（浊液）时写化 学式,很稀溶液写离子式;微溶物作为生成物时,一般按 难溶物处理写化学式，胶体也只能写成分子形式。 4、浓硫酸作反应物时，不能改；浓盐酸、浓硝酸 则必须改。磷酸参加离子反应写化学式（H3PO4）。
Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS- 、 AlO2-
Fe3+与HCO3-、CO324、发生络合反应： Fe3+与SCN-； Fe3+ 与苯酚
练习
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
• （1）K+、H+、S2O32－、Cl－ • （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ • （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ • （5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ • （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
3、 完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而 NH3•H2O 及 Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能改。 4、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性 的盐的溶液。 附： 盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐， 二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、 磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶； 氯 化 物 中 只 有 AgCl 不 溶 ； 硫 酸 盐 中 只 有 PbSO4 BaSO4不溶，但CaSO4 Ag2SO4为微溶。
Ca(HCO3)2 + 2H+ →Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:
2I- + Br2 →2Br - + I2
C、将金属钠加入水中:
Na + 2H2O →2OH- + H2↑
D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:
2Fe2+ + Cl2 →2Fe3+ + 2Cl-
8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确 的是（ BC ） A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-→Al(OH)3↓ B、电解饱和食盐水
六、离子反应方程式的书写（以纯碱溶液与澄 清石灰水反应的离子方程式的书写为例）：
步骤按“写、拆、删、查”四步进行。 ①写：写出一般化学方程式。 Na2CO3+Ca(OH)2 → CaCO3↓+NaOH ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。 2Na++CO32-+Ca2++2OH- → CaCO3↓+2Na++2OH③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。 CO32-+Ca2+ → CaCO3↓ ④查：查两的质量和电荷数总数是否相等，对于氧化 还原反应，还要查电子得失是否守恒 ，查“↑”
下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且 加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 C • （A）Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ • （B）Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ • （C）K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ • （D）Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
题中的可能隐含信息
电解
2Cl-+2H2O→H2↑+C12↑+2OHC、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑ +H2O D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2→Fe3++2H2O
9、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的 是（ B ） A、硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑ B、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C、氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共 存的是 B • （A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ • （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ • （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ • （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大 量共存的是： B • （A）Fe3+、Fe2+、SO42－ 、NO3－ • （B）H+、Na+、S2O32 － 、Cl－ • （C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ • （D）Cu2+、Na+、S2－ 、SO42－
NH3 + H+→ NH4+
Байду номын сангаас
B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO2 + CO32- + H2O →2HCO3-
C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O→4Al（OH）3↓
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2 + 2OH- →3Cl- + ClO- + H2O
7、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ AC ） A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
B、2HCO3- + Ba(OH)2 →BaCO3↓+ H2O + CO32C、HCO3- + Ba2+ + OH- →H2O + BaCO3↓
D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- →2H2O + BaCO3↓+ CO32-
6、（高考）下列离子方程式不正确的是（ D ）
A、氨气通入稀硫酸溶液中
离子反应与离子方程式
一、离子反应的概念：
在溶液中进行有离子参加或生成的反应,叫离子反应.
二、离子反应方程式的概念：
用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子, 叫离子方程式.
三、离子反应方程式的含义：
1、表示某一具体的反应 2、表示某一类的反应
四、离子反应的实质：
离子反应的实质是：反应物的某些离子浓度的减少
离子共存：
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促 进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存， 而是不能大量共存）
离子不能大量共存的原因：
1、离子间发生复分解反应： 生成气体或挥发性物质； 生成难溶物；
生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）
2、离子间发生氧化还原反应
常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、ClO（H+、NO3-）
五、离子反应发生的条件：
1、生成难溶的物质（或胶体） Cu2+ + OH- →Cu(OH)2 2、生成难电离的物质 H+ + CH3COO- → CH3COOH 3、生成挥发性物质 2H+ + SO32- → SO2↑+ H2O 4、发生氧化还原反应 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 5、有机反应、生成络合物等
备注：
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸；
2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。
1、溶液无色透明时，则溶液中肯定
无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42、溶液澄清时，溶液一定无色吗？ 3、强酸性溶液，在判断时要加上H+ 4、强碱性溶液，在判断时要加上OH5、由水电离的[H+]=1*10-13，可能是
强酸或强碱溶液中。
写出下列反应的离子方程式：
1．碳酸氢镁与澄清的石灰水
2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O → 2OH- + H2 ↑+ 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H ↑
2.下列离子方程式正确的是（ C ）
A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2→ CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- → BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉 淀:
3Ca2+ + 2H2PO4- +4OH- → Ca3(PO4)2↓ + 4H2O
3、下列离子方程式正确的是（ D ）
A、亚硫酸钡与盐酸反应:
SO32- + 2H+ → SO2↑ + H2O
B、向磷酸二氢钠溶液中加过量Ba(OH)2溶液:
3H2PO4- + 3Ba2+ + 6OH- → Ba3(PO4)2↓ + PO43- + 6H2O
3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：
4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液
5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应
6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液
7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液
课堂练习：
1、下列离子方程式中错误的是（AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu →Fe + Cu2+
10、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应 的离子方程式是（ A ）
A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32-＋SO2＋H2O→2HCO3 - ＋SO32B、金属铝溶于盐酸中： Al＋2H＋→Al3＋＋H2↑ C、硫化钠溶于水中： S2-＋2H2O→H2S↑＋2OHD、碳酸镁溶于硝酸中： CO32-＋2H＋→H2O＋CO2↑
和“↓” 等符号 CO32-+Ca2+ → CaCO3↓
七、离子反应的分类：
1、复分解反应
3、水解反应 5、络合反应
2、氧化还原反应
4、电离反应
八、书写离子反应方程式的几点注意：
1、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱、和水都 用化学式表示；可溶性强电解质才能拆写成离子形式.
2、固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写 离子方程式.如:
C、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:
H+ + OH- → H2O
D、用氨水吸收SO2气体:
SO2 + 2NH3 +H2O →2NH4+ + SO32-
SO
2-
+ SO +H O →2HSO
-
4、(上海高考) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3 溶液 和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（ C ） A、HCO3- + OH- →H2O + CO32-
常见的还原性离子：I-、SO32-、S2-、Fe2+
常见物质的溶解性表
• NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）
• SO42－（不溶钡和铅）
• Clˉ （不溶银和亚汞） • CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、 钠、铵） • OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）
3、发生双水解反应：
NaCl(固) + H2SO4(浓) → NaHSO4 + HCl
3、微溶物作为反应物时,浓度很大（浊液）时写化 学式,很稀溶液写离子式;微溶物作为生成物时,一般按 难溶物处理写化学式，胶体也只能写成分子形式。 4、浓硫酸作反应物时，不能改；浓盐酸、浓硝酸 则必须改。磷酸参加离子反应写化学式（H3PO4）。
Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、HS- 、 AlO2-
Fe3+与HCO3-、CO324、发生络合反应： Fe3+与SCN-； Fe3+ 与苯酚
练习
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
• （1）K+、H+、S2O32－、Cl－ • （2）NH4+、AlO2－ 、NO3－ 、K+ • （3）Al3+、Na+、HCO3－ 、SO42－ • （4）H+、MnO4－ 、I－ 、K+ • （5）H+、Na+、SiO32－ 、NO3－ • （6）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
3、 完全电离的碱是指：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而 NH3•H2O 及 Cu(OH)2 Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能改。 4、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性 的盐的溶液。 附： 盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐， 二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、 磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶； 氯 化 物 中 只 有 AgCl 不 溶 ； 硫 酸 盐 中 只 有 PbSO4 BaSO4不溶，但CaSO4 Ag2SO4为微溶。
Ca(HCO3)2 + 2H+ →Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:
2I- + Br2 →2Br - + I2
C、将金属钠加入水中:
Na + 2H2O →2OH- + H2↑
D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:
2Fe2+ + Cl2 →2Fe3+ + 2Cl-
8、(2004年江苏试卷）下列反应的离子方程式书写正确 的是（ BC ） A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-→Al(OH)3↓ B、电解饱和食盐水
六、离子反应方程式的书写（以纯碱溶液与澄 清石灰水反应的离子方程式的书写为例）：
步骤按“写、拆、删、查”四步进行。 ①写：写出一般化学方程式。 Na2CO3+Ca(OH)2 → CaCO3↓+NaOH ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。 2Na++CO32-+Ca2++2OH- → CaCO3↓+2Na++2OH③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。 CO32-+Ca2+ → CaCO3↓ ④查：查两的质量和电荷数总数是否相等，对于氧化 还原反应，还要查电子得失是否守恒 ，查“↑”
下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且 加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 C • （A）Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ • （B）Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ • （C）K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ • （D）Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
题中的可能隐含信息
电解
2Cl-+2H2O→H2↑+C12↑+2OHC、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑ +H2O D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2→Fe3++2H2O
9、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的 是（ B ） A、硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑ B、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C、氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共 存的是 B • （A）Ba2+、Na+、I－ 、ClO－ • （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ • （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ • （D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－
下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大 量共存的是： B • （A）Fe3+、Fe2+、SO42－ 、NO3－ • （B）H+、Na+、S2O32 － 、Cl－ • （C）Na+、OH－、SO42－、H2PO4－ • （D）Cu2+、Na+、S2－ 、SO42－
NH3 + H+→ NH4+
Байду номын сангаас
B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中
CO2 + CO32- + H2O →2HCO3-
C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O→4Al（OH）3↓
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
2Cl2 + 2OH- →3Cl- + ClO- + H2O
7、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（ AC ） A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:
B、2HCO3- + Ba(OH)2 →BaCO3↓+ H2O + CO32C、HCO3- + Ba2+ + OH- →H2O + BaCO3↓
D、2HCO3- + Ba2+ + 2OH- →2H2O + BaCO3↓+ CO32-
6、（高考）下列离子方程式不正确的是（ D ）
A、氨气通入稀硫酸溶液中
离子反应与离子方程式
一、离子反应的概念：
在溶液中进行有离子参加或生成的反应,叫离子反应.
二、离子反应方程式的概念：
用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子, 叫离子方程式.
三、离子反应方程式的含义：
1、表示某一具体的反应 2、表示某一类的反应
四、离子反应的实质：
离子反应的实质是：反应物的某些离子浓度的减少
离子共存：
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促 进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存， 而是不能大量共存）
离子不能大量共存的原因：
1、离子间发生复分解反应： 生成气体或挥发性物质； 生成难溶物；
生成难电离的物质（弱酸、弱碱和水）
2、离子间发生氧化还原反应
常见的强氧化性离子：MnO4-、Fe3+、ClO（H+、NO3-）
五、离子反应发生的条件：
1、生成难溶的物质（或胶体） Cu2+ + OH- →Cu(OH)2 2、生成难电离的物质 H+ + CH3COO- → CH3COOH 3、生成挥发性物质 2H+ + SO32- → SO2↑+ H2O 4、发生氧化还原反应 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 5、有机反应、生成络合物等