2019年高考化学第一轮复习 专题 铁、铜的性质习题 苏教版

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铁、铜的性质

【模拟试题】（答题时间：60分钟）

1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是

A. 铁粉与盐酸

B. 铁屑与稀硫酸

C. 铁粉与硫酸铜溶液

D. 铁钉浸入水中

2、在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：

A. Mg

B. Cu C . Ag D. H 2

3、CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是：

A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢

B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色

C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量

D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色

4、由FeSO 4和Fe 2(SO 4)3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为

A. 3a ％

B. (100－2a)％

C. 20％

D. 1－3a ％

5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是：

A. 钠

B. 铝

C. 镁

D. 锌

6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等. 则已反

应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是：

A. 2∶3

B. 3∶2

C. 1∶2

D. 1∶1

7、由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比可能是：

A. 1∶2∶1

B. 2∶1∶1

C. 1∶1∶1

D. 2∶2∶5

8、某人设想利用①3FeCl 2＋4H 2O −−→−℃500

Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2 ②Fe 3O 4＋

23Cl 2+6HCl −−→−℃100

3FeCl 3＋3H 2O ＋2

1O 2 ③3FeCl 3−−→−℃300

3FeCl 2＋23Cl 2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：

A. O 2

B. Cl 2

C. HCl

D. H 2

9、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为

A. 52.4%

B. 70%

C. 47.6%

D. 30%

10、在含Fe 3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu 2＋存在，下列说法错误的是

A. 容器中已肯定无Fe 粉存在

B. 容器中肯定无Cu 粉存在

C. 溶液中Fe 2＋比Cu 2＋多

D. 溶液中可能存在Fe 3＋

11、向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100mL1mol ·L -1的盐酸，恰好使混合物完

全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是：

A. 11.2g

B. 5.6g

C. 2.8g

D. 无法计算

12、根据Fe ＋CuCl 2＝FeCl 2＋Cu ；2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2两个反应，判断Fe 3+、Fe 2+

、Cu 2+的氧化性强弱顺序为：

A. Cu 2+>Fe 2+>Fe 3+

B. Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+

C. Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+

D. Fe 2+>Fe 3+>Cu 2+

13、将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是：

A. 生成白色沉淀

B. 生成红褐色沉淀

C. 有气泡产生

D. 无变化

14、电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H 2SO 4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl 2中的：

A. ①②④⑦

B. ①③④⑥

C. ②④⑥⑦

D. ①④⑥⑦

15、把过量的氯气通入FeBr 2溶液中反应后生成物是：

A. FeCl 2

B. FeCl 3和Br 2

C. FeCl 2和Br 2

D. FeCl 3和FeBr 3

16、在高温下，用一氧化碳还原m g 氧化铁，得到n g 铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为： A. n 3)n m (2- B. n 8n m - C. )n m (24n

- D. n m n 24-

17、1.6gCu 与50mL 8mol/L 的3HNO 充分反应，硝酸的还原产物有NO 和2NO ，反应后混合溶液中H +浓度为amol/L （生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO 3—

的物质的量

为：

A. （a+1）mol

B. （0.4+0.05a ）mol

C. （a+0.05）mol

D. 0.05（a+1）mol

18、Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。

自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。

②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。

③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。

④写出CaCO 3所参与反应的两个化学方程式： 。

19、下图中A~L 分别表示反应中的一种常见物质，E 、F 在通常状况下是气体单质，其中E 为刺激性气味的气体，X 、Y 是常见的固态单质，参加反应的水及生成的水在图中已略去。 B 溶液的焰色反应为紫色，且A 与B 以2∶1的物质的量之比进行反应。

填写下列空白：

⑴ E 是 ；J 是 。

⑵ 写出下列反应的离子方程式：