2013步步高化学大一轮复习讲义答案第四章

第1讲 无机非金属材料的主角——硅答案

基础再现·深度思考 考点一

1．(1)游离 化合 金刚石 石墨 C 60

(2)二 氧 化合 氧 晶体 无定 半导体 半导体芯片 集成电路 太阳 电 光电池

2．(1)C ＋O 2=====点燃

CO 2 2C ＋O 2=====点燃2CO 2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑

C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (2)Si ＋O 2=====△

SiO 2 考点二

1．(1)无 有 难

(2)①2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 淡蓝色 ②CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)

2．空间立体网状 大 高 固 低 ①CO 2＋H 2O H 2CO 3 ②SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋

2H 2O

③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 橡胶 CO 2少量：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O CO 2过量：CO 2＋NaOH===NaHCO 3

④SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2(不足)===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3

⑤SiO 2＋CaO=====高温

CaSiO 3 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 考点三

1．不 弱 不能

(1)H 2SiO 3=====△

SiO 2＋H 2O

(2)H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O (3)干燥剂

2．(1)由硅、氧和金属元素组成的化合物 (2)Na 2O·SiO 2 K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O

(3)①水玻璃 ②Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 3．(2)高温结构陶瓷 光导纤维 生物陶瓷 压电陶瓷 深度思考 1．B 2.C 3.B

4．(1)通过盛有浓NaOH 溶液的洗气瓶

(2)通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管

(4)通过饱和NaHCO 3溶液或酸性KMnO 4溶液 (5)通过饱和NaHCO 3溶液 (6)通过CuSO 4溶液

5．①C ②D ③B ④E ⑤A 6．④⑤⑥ 7．C 8.D

9．(1)D (2)BC (3)生物 AD 规律方法·解题指导

【例1】 (1)开始阶段：2OH －

＋CO 2===CO2－3＋H 2O 完全转化为Na 2CO 3后：CO2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －

3

(2)①当n (CO 2)≤0.05 mol 时，反应产物全部是Na 2CO 3，n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)。 ②0.05 mol <n (CO 2)<0.1 mol 时，反应产物是Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。设混合物中Na 2CO 3、NaHCO 3物质的量分别为x 、y ，依据Na ＋

守恒得：2x ＋y ＝0.1 mol ，依据碳原子守恒得：x ＋y ＝n (CO 2)，解方程组得：x ＝0.1 mol －n (CO 2)，y ＝2n (CO 2)－0.1 mol ，所以混合物中Na 2CO 3的物质的量为0.1 mol －n (CO 2)，NaHCO 3的物质的量为2n (CO 2)－0.1 mol 。

③当n (CO 2)≥0.1 mol 时，反应产物完全为NaHCO 3，n (NaHCO 3)＝n (NaOH)＝0.1 mol 。 【例2】 B 【例3】 C 【例4】 (1)一氧化碳

(2)生产玻璃 制粗硅(其他合理答案均可) (3)C ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O (4)SiO2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO2－3

【例5】 (1)SiO 2 光导纤维 (2)SiO 2＋2OH －

===SiO2－3＋H 2O (3)Si ＋2OH －

＋H 2O===SiO2－3＋2H 2↑ (4)SiO2－3＋2H ＋

===H 2SiO 3↓

【例6】 (1)①SiHCl 3＋H 2=====1 357 K

Si ＋3HCl ②SiHCl 3＋3H 2O===H 2SiO 3↓＋3HCl ↑＋H 2↑

氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl 3 (2)ABC

(3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气味气体生成；

解释：Na 2SiO 3和NH 4Cl 均能够水解，二者相互促进，Na 2SiO 3水解生成H 2SiO 3，NH 4Cl 水解产生NH 3。

【例7】 (1)平衡压强，使液体从分液漏斗中顺利流下 浓硫酸

(3)在装置Ⅰ的i 处接干燥管j (4)SiCl 4＋2H 2=====高温

Si ＋4HCl 真题重组·规范集训

1．(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．C 3.B 4.C 5.B

6．(1)√ (2)A.√ B ．√ (3)√ (4)× 7．A 8.C 9.A 10.A

11．46.金刚石或石墨或足球烯 47.C 课时规范训练 教材习题回扣 1．B 2.D 3.C

4．(1)还原剂 (2)①化合反应 ②置换反应 还原剂 能力提升训练

1．B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.D 7.A 8．C 9.C 10.C 11.C

12．(1) ＋4 (2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO ↑ (3)CaSiO 3 Na 2SiO 3

13．(1)D ③ (2)A ③ (3)C ① (4)D ③④ 14．(1)SiO 2＋2C=====高温

Si ＋2CO ↑ (2)分馏(或蒸馏)

(3)①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl 3气化

②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化

SiHCl 3＋H 2=====1 000～1 100 ℃

Si ＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd

第2讲 富集在海水中的元素(一)——氯及其化合物答案

基础再现·深度思考 考点一

1．黄绿色 刺激性

2．2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 红棕 Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 棕黄 H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl 苍白

氧化性 Cl 2＋H 2

＋HClO Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 2Cl 2＋

2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 氧化性 还原性 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl 2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2 氧化性