2021-2022学年广东省韶关市高一下学期期末考试 化学 Word版含答案
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D. 勤开窗通风，加速室内空气流通
【答案】A
3.下列化学用语表示不正确的是
A. 甲烷的电子式： B. 乙烷的结构简式：
C. 乙酸的球棍模型： D. 乙醇的空间充填模型：
【答案】B
4.下列关于基本营养物质的说法正确的是
A. 糖类、油脂和蛋白质均是由C、H、O三种元素组成
B. 糖类物质均能发生水解反应
C. 天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点
（2）装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制 溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。
广东省肇庆市韶关市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56
一、选择题：本题共包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是
回答下列问题：
（1）海水淡化的主要方法有_______、_______和离子交换法。
（2）操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为_______(填编号)。
a．玻璃棒b．酒精灯c．分液漏斗d．冷凝管
（3）试剂1可选用_______(填编号)。
a． b． c． d．NaOH
【答案】D
18.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/(mol/L)
体积/mL
①
0.01
1 0
2
②
0.01
0.5
2
C. 该反应在常温下即可发生D. 相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同
【答案】B
9.某无色溶液中可能大量存在的离子组是
A. B.
C D.
【答案】A
10.下列做法不属于调控化学反应速率的是
A. 将食物储存在冰箱中B. 在钢铁护栏表面刷油漆
C. 向过氧化氢溶液中加入 D. 用浓硝酸与Cu反应制
【答案】D
操作步骤
实验现象
解释原因
实验一
用注射器将新制 溶液注入充满SO2的烧瓶中
出现淡黄色浑浊
SO2具有①_______性
实验二
用注射器将②_______溶液注入充满SO2的烧瓶中
③_______
SO2具有还原性，反应的离子方程式为④_______
实验三
用注射器将 溶液注入充满SO2的烧瓶中
无明显现象
……
实验四
（4）工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为_______。
（5）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_______；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为_______。
【答案】（1）①.蒸馏法②.电渗析法
（2）cd（3）bd
（4）
（5）①. ②.溴蒸气的浓度太低
（3）①.氧化②. 或酸性高锰酸钾或 ③.溶液由棕黄色变成浅绿色或溶液由紫色变为无色或出现白色沉淀④. 或 或
（4）ac（5）从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)
22.无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：
（1）下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。
A. 分子中所有原子不可能共平面
B. 能与NaOH溶液反应
C. 与 互为同分异构体
D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
【答案】D
15.实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A. B. C. D.
A. 单质转化为盐：
B. 酸转化为氧化物：
C. 酸转化为盐：
D. 可溶性盐转化为另一种盐：
【答案】D
20.以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用氯代乙醇法，其合成方法为 、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2 +CaCl2+2H2O，现代石油化工采用银做催化剂，可以实现一步完成，其合成方法为2CH2=CH2+O2 2 ，与氯代乙醇法相比，不属于现代合成路线的优点的是
A.化学反应速率
B.CO与 的物质的量之和不再发生变化
C.容器内气体压强不再发生变化
D.容器内混合气体密度不再发生变化
（3）实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将 转化为 和 。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。
（4）某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。
11.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀硫酸
偏向Al
2
Cu、Al
稀硫酸
……
3
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是
A. 实验1、2中Al均做电池的负极，提供电子
【答案】C
13.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是
A. 液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B. 工业上由a出发制备e的路线：
C.b可在氧气中燃烧生成c
D. 将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生
【答案】C
14.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是
A. 图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线
B. 理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线Ⅰ
C. 实验①中若将1mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线
D. 实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均减小
【答案】B
19.下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al
C. 实验3中的Al电极反应式为
D. 通过实验3可说明金属性：
【答案】C
12.利用如图装置，不可能引发喷泉现象的组合是
选项
气体X
试剂Y
溶液Z
A
溴的 溶液
溴的 溶液
B
HCl
NaOH溶液
水
C
饱和 溶液
饱和食盐水
D
NaOH溶液
NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
①其中B表示_______(填“ ”或“ ”)物质的量的变化曲线。
②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 _______。
③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A. 工业合成氨
B. 工业利用氨气合成硝酸
C. 雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物
D. 通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物
（2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
A. 缩短了反应历程B. 原料没有易燃物质
C. 对设备腐蚀性小D. 没有副产物，原子利用率为100%
【答案】B
二、非选择题：共40分。
21.SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为_______。
D. 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
【答案】C
5.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()
A. 抗氧化剂B. 调味剂
C. 着色剂D. 增稠剂
【答案】A
6.下列反应属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
7.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项
生产活动
化学原理
用注射器将品红溶液注入充满SO2的烧瓶中
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
（4）若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。
a． b． c． d．HCl
（5）小组同学为探究SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）①. ②.
C
向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的 溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的 ，加热
无红色沉淀生成
淀粉未水解
D
分别向两个试管中加入等体积、等浓度的稀盐酸和等质量、同规格的锌片，在其中1个试管中加入少量硫酸铜溶液
加入硫酸铜溶液的试管产生气泡速度快
构成原电池，加快了反应速率
A.AB.BC.CD.D
该电池的正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”，下同)；电池工作时， 向_______移动。
【答案】（1）AC（2）①. ②. ③.未达到④.=⑤.C
（3）
（4）①.电极乙②.电极甲
23.海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有 和 等。
A
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
B
利用便携式电池为手机提供能量
原电池将化学能转化为电能
C
利用黄铁矿制备硫酸
黄铁矿中硫元素可被氧化
D
利用焦炭和石英砂制取粗硅
二氧化硅具有很好的光学性能
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
8.石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应B. 石墨比金刚石稳定
【答案】B
16.实验室进行粗盐提纯需除去 和 ，操作时依次加入试剂的顺序正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
17.下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜片插入浓硫酸中
无明显现象
铜片表面形成了致密的氧化膜
B
将2mL5%的 溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
具有氧化性
选项
A
B
C
D
文化宝藏
名称
粤绣
潮州木雕
潮州功夫所用茶具
粤剧中的服饰
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
2.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是
A. 利用化学方法将 转化为用途广泛的有机材料
B. 燃煤中添加粉碎后的石灰石
C.2030年前扩大化石燃料的使用
【答案】A
3.下列化学用语表示不正确的是
A. 甲烷的电子式： B. 乙烷的结构简式：
C. 乙酸的球棍模型： D. 乙醇的空间充填模型：
【答案】B
4.下列关于基本营养物质的说法正确的是
A. 糖类、油脂和蛋白质均是由C、H、O三种元素组成
B. 糖类物质均能发生水解反应
C. 天然油脂都是混合物，没有固定的熔、沸点
（2）装置中发生反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉-KI溶液、新制 溶液和品红溶液。小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中的内容。
广东省肇庆市韶关市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56
一、选择题：本题共包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.广东历史文化悠久。下列四种广东历史文化宝藏主要成分由硅酸盐构成的是
回答下列问题：
（1）海水淡化的主要方法有_______、_______和离子交换法。
（2）操作1包含了蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作，在实验室进行该系列操作不需要的仪器为_______(填编号)。
a．玻璃棒b．酒精灯c．分液漏斗d．冷凝管
（3）试剂1可选用_______(填编号)。
a． b． c． d．NaOH
【答案】D
18.某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如下表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/(mol/L)
体积/mL
①
0.01
1 0
2
②
0.01
0.5
2
C. 该反应在常温下即可发生D. 相同质量的金刚石与石墨完全燃烧放出的热量相同
【答案】B
9.某无色溶液中可能大量存在的离子组是
A. B.
C D.
【答案】A
10.下列做法不属于调控化学反应速率的是
A. 将食物储存在冰箱中B. 在钢铁护栏表面刷油漆
C. 向过氧化氢溶液中加入 D. 用浓硝酸与Cu反应制
【答案】D
操作步骤
实验现象
解释原因
实验一
用注射器将新制 溶液注入充满SO2的烧瓶中
出现淡黄色浑浊
SO2具有①_______性
实验二
用注射器将②_______溶液注入充满SO2的烧瓶中
③_______
SO2具有还原性，反应的离子方程式为④_______
实验三
用注射器将 溶液注入充满SO2的烧瓶中
无明显现象
……
实验四
（4）工业上利用电解法制取金属镁的化学方程式为_______。
（5）“吸收塔”内发生反应的化学方程式为_______；流程中第一次利用氯气氧化溴离子不能直接分离出溴蒸气的原因为_______。
【答案】（1）①.蒸馏法②.电渗析法
（2）cd（3）bd
（4）
（5）①. ②.溴蒸气的浓度太低
（3）①.氧化②. 或酸性高锰酸钾或 ③.溶液由棕黄色变成浅绿色或溶液由紫色变为无色或出现白色沉淀④. 或 或
（4）ac（5）从实验四的烧瓶中取少量已褪色的品红溶液于试管中并加热，溶液恢复红色(合理即可)
22.无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：
（1）下列过程属于氮的固定过程的是_______(填选项字母)。
A. 分子中所有原子不可能共平面
B. 能与NaOH溶液反应
C. 与 互为同分异构体
D. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键
【答案】D
15.实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
A. B. C. D.
A. 单质转化为盐：
B. 酸转化为氧化物：
C. 酸转化为盐：
D. 可溶性盐转化为另一种盐：
【答案】D
20.以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用氯代乙醇法，其合成方法为 、2ClCH2CH2OH+Ca(OH)2→2 +CaCl2+2H2O，现代石油化工采用银做催化剂，可以实现一步完成，其合成方法为2CH2=CH2+O2 2 ，与氯代乙醇法相比，不属于现代合成路线的优点的是
A.化学反应速率
B.CO与 的物质的量之和不再发生变化
C.容器内气体压强不再发生变化
D.容器内混合气体密度不再发生变化
（3）实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将 转化为 和 。该吸收过程中发生反应的离子方程式为_______。
（4）某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂构成，其原理示意图如图所示。
11.某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，部分实验结果记录如下电流表指针偏转方向
1
Mg、Al
稀硫酸
偏向Al
2
Cu、Al
稀硫酸
……
3
Mg、Al
NaOH溶液
偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，推断下列说法正确的是
A. 实验1、2中Al均做电池的负极，提供电子
【答案】C
13.部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是
A. 液态a可用作制冷剂，g是农业上常用的化肥
B. 工业上由a出发制备e的路线：
C.b可在氧气中燃烧生成c
D. 将分别蘸有e、f浓溶液的两根玻璃棒靠近时，可观察到白烟产生
【答案】C
14.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法不正确的是
A. 图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线
B. 理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线Ⅰ
C. 实验①中若将1mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线
D. 实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200s内的斜率均减小
【答案】B
19.下列关于硫单质及其化合物之间转化反应的方程式书写正确的是
B. 实验2中H+在Cu极上发生还原反应，电流表的指针偏向Al
C. 实验3中的Al电极反应式为
D. 通过实验3可说明金属性：
【答案】C
12.利用如图装置，不可能引发喷泉现象的组合是
选项
气体X
试剂Y
溶液Z
A
溴的 溶液
溴的 溶液
B
HCl
NaOH溶液
水
C
饱和 溶液
饱和食盐水
D
NaOH溶液
NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D
①其中B表示_______(填“ ”或“ ”)物质的量的变化曲线。
②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率 _______。
③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。
④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A. 工业合成氨
B. 工业利用氨气合成硝酸
C. 雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物
D. 通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物
（2）消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为 。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：
A. 缩短了反应历程B. 原料没有易燃物质
C. 对设备腐蚀性小D. 没有副产物，原子利用率为100%
【答案】B
二、非选择题：共40分。
21.SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用如图装置制备纯净的SO2，装置中盛放NaHSO3的仪器名称为_______。
D. 蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物
【答案】C
5.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()
A. 抗氧化剂B. 调味剂
C. 着色剂D. 增稠剂
【答案】A
6.下列反应属于加成反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
7.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项
生产活动
化学原理
用注射器将品红溶液注入充满SO2的烧瓶中
品红溶液褪色
SO2具有漂白性
（4）若向实验三所得溶液中通入_______(填选项字母)，可观察到有白色沉淀生成。
a． b． c． d．HCl
（5）小组同学为探究SO2对品红漂白作用的可逆性，需进行的实验操作及现象为_______。
【答案】（1）圆底烧瓶
（2）①. ②.
C
向0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的 溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的 ，加热
无红色沉淀生成
淀粉未水解
D
分别向两个试管中加入等体积、等浓度的稀盐酸和等质量、同规格的锌片，在其中1个试管中加入少量硫酸铜溶液
加入硫酸铜溶液的试管产生气泡速度快
构成原电池，加快了反应速率
A.AB.BC.CD.D
该电池的正极为_______(填“电极甲”或“电极乙”，下同)；电池工作时， 向_______移动。
【答案】（1）AC（2）①. ②. ③.未达到④.=⑤.C
（3）
（4）①.电极乙②.电极甲
23.海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图示。
已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有 和 等。
A
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
B
利用便携式电池为手机提供能量
原电池将化学能转化为电能
C
利用黄铁矿制备硫酸
黄铁矿中硫元素可被氧化
D
利用焦炭和石英砂制取粗硅
二氧化硅具有很好的光学性能
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
8.石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应为放热反应B. 石墨比金刚石稳定
【答案】B
16.实验室进行粗盐提纯需除去 和 ，操作时依次加入试剂的顺序正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
17.下列有关实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将铜片插入浓硫酸中
无明显现象
铜片表面形成了致密的氧化膜
B
将2mL5%的 溶液滴入少量的酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
具有氧化性
选项
A
B
C
D
文化宝藏
名称
粤绣
潮州木雕
潮州功夫所用茶具
粤剧中的服饰
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
2.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是
A. 利用化学方法将 转化为用途广泛的有机材料
B. 燃煤中添加粉碎后的石灰石
C.2030年前扩大化石燃料的使用