分子的立体构型--上课PPT课件
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路易斯结构式
②一类是中心原子上的价电子都. 用于形成共价键.
22
分子或离子 CO2
中心原子上的 孤电子对数
0
分子或离子的 价层电子对对数
2
SO2
1
3
VSEPR 模型
分子或离子 CO2
VSEPR 模型名称
直线形
分子或离子 的立体构型
分子或离子的 立体构型名称
直线形
SO2
平面三角形
.
V形
24
注意:
VSEPR模型与分子空间构型并不一致。当中心原子 上无孤电子对数时,则两者相一致。当中心原子上 有孤电子对数时,则两者不一致。分子的空间构型 从略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对去判 断;
.
角形
H2O
29
价层 电子 对数
价层
电子
对排 布
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分子 电子对的排 分子构型 实 例 类型 布方式
5
0 AB5
三角双锥 PCl5
4
5
三角 双锥
3
1 AB4 2 AB3
变形四面 体
SF4
T形
ClF3
2
3 AB2
.
直线形
I
3
30
价层 价层电 成键 孤对 分子 电子对的排 分子构型 实 例 电子 子对排 电子 电子 类型 布方式
N为第二周期ⅤA族的元素,其价电子数为5,故其最多能接
受的电子数为3;CI第三周期ⅦA族的元素,其价电子数为7
;故其最多能接受的电子数为1;
.
20
㈢确定价层电子对的空间构型
价层电子对数目与价层电子对构型关系
价层电子对数目 2
3
4
价层电子对构型 直线 三角形 四面体
5 三角双锥
6 八面体
㈣分子空间构型确定 ①中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子。
分子的是
(BC )
▪ A.H2O B.CO2
C.C2H2 D.P4
课堂练习
▪ 3.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模
型,下列说法正确的(C )
▪ A.若n=2,则分子的立体构型为V形 ▪ B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形 ▪ C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形 ▪ D.以上说法都不正确
有多个中心原子,如甲醇中,碳、氧均可看作中心原子。
2.价层电子对数的计算
价层电子对价数层= 电σ键子电对子是对指数分+子中的心中原心子原上子的上孤的电电子子对数 对,包括 σ 键电子对和中心原子上的孤电子对
⑴σ键(电不子包对括数π=键σ电键子个对数)= 。与中心原子结合的原子数
配位原子
⑵中心原子上的孤电子对数 =½(a-xb)
.
25
3、确定分子的立体结构步骤小结:
(1)先确定中心原子的价层电子对数
①价层电子对数= σ键电子对数+孤电子对数
中心原子上的孤电子对数= (a-xb)/2
(2)确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构
价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体
选修三:物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
§2—2—1分子的立体构型
一、形形色色的分子
1、双原子分子(直线型)
O2
HCl
2、三原子分子立体结构(有直线形和V形)
H2O
CO2
3、四原子分子立体结构(直线形、平面三 角形、三角锥形、正四面体)
(平面三角形,三角锥形)
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
19
思考与交流
1.以S和P为例,说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定 它的价电子数?
对主族元素来说,其价电子数与其族序数相当。S是第三周期 ⅥA族的元素,其价电子数为6;P是第三周期ⅤA族的元素, 其价电子数为5;
2.以N 和CI为例,说明如何根据主族元素在周期表中的位置确 定它最多能接受的电子数?
③
SO 2
3
-
:AY4
(AX3E)型,
VSEPR
模型为
四面体形,离子构型为三角锥形。
.
27
总结:
中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型
价 价层 成 孤 分子 电子对的排 分子构型 实 例
层 电子 键 对 类型 布方式
电 对排 电 电
子布 子子
对
对对
数
数数
直线 2 形 2 0 AB2
(3)略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对,便得到了实际 的立体结构
思考与交流:教材 P39
确定
BF3
、NH
和
4
SO32 - 的
VSEPR
模型
和它们的立体构型。
① BF3 :AY3 型,VSEPR 模型为平面三角形, 分子构型为平面三角形;
②
NH
4
:AY4
型,
VSEPR
模型为正四面体
形,离子构型为正四面体形;
对于阴离子来说,a 为中心原子的价
电
子数加上离子的电荷数( 绝对值 ),x
和b
.
17
表 2−4 几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数
分子或 离子
中心原子
a
x
b
中心原子上的
孤电子对数
SO2 NH4+ CO32-
S
6
2
2
1
N
5-1=4
4
1
0
C
4+2=6
3
2
0
中心原子上的孤电子对数 =½(a-xb)
.
对数 布 对数 对数
6 0 AB6
正八面体 SF6
6 八面体 5
1 AB5
四方锥形 IF5
4 2 AB4ห้องสมุดไป่ตู้
.
平面正方 形
ICl4
31
(1)如果中心原子无孤电子对,则分子立体构型与VSEPR模型相同
中心原子
代表物
中心原子 结合原子数
价层电子 对数
VSEPR模 型
分子立体构 型
CO2 2
无
孤对电子 BF3
3
CH4 4
2
直线形 直线形
3
平面三角形 平面三角形
4
正四面体形 正四面体形
有 H2O 2
4 四面体形 V 形
孤对电子 NH3
3
4
.
四面体形 三角锥形
32
课堂练习
▪ 1.下列物质中,分子的立体结构与水分子
相似的是
(B )
▪ A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
▪ 2.下列分子的立体结构,其中属于直线型
直线形
HgCl2
平面 3 0 3 三角
AB3
形
2 1 AB2
平面三角形 BF3
角形
PbCl2
.
28
价 价层 层 电子 电 对排 子布 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
电子对的排布 分子构型 实 例 方式
4
4 四面
体
3
0 AB4 1 AB3
正四面体 CH4 三角锥形 NH3
2
2 AB2
P4
4、五原子分子立体结构 最常见的是正四面体
CH4
资料卡片: 形形色色的分子 C60
C20
C40
C70
.
6
▪ 分子世界如此形形色色,异彩纷呈, 美不胜收,常使人流连忘返。
▪ 那么分子结构又是怎么测定的呢
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的?
测分子体结构:红外光谱仪→吸收峰→分析。
同为三原子分子,CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同,什么原因?
.
15
式中 a 为中心原子的价电子数,对于 主族 元素来说,价电子数等于原子的最外层电 子数;
X 为与中心原子结合的原子数;(称“配位 原子”或“端位原子”)
b 为与中心原子结合的原子最多能接受的
电子数,H 为 1 ,其它原子等于“8−该原
子的价电子数”。
.
16
对于阳离子来说,a 为中心原子的 价电 子数减去离子的电荷数,x 和 b 的计算方 法 不变;
直线形 V形
二、价层电子对互斥理论 (VSEPR模型) ——预测分子结构的简单理论
2、分子构型预测举例 (1)基本概念:(以氨分子为例说明)
配位数
σ键电子对
σ键电子对
NH3
× ×
×
H
•
H•
N
H
•
•
•
中心原子
配位原子
孤电子对
写出结构式,该原子连接两个或两个以上原子,就属于中心原子,该原子只连一个原子,就不是 中心原子。如有机物中氢肯定不是中心原子,它只能形成一个键,永远在端点上。一个分子中可能