高中化学-第三章 第3节第三节盐类的水解(第三课时)

第三章第3节盐类的水解（第三课时）

课前预习学案

一、预习目标：

预习“盐类水解的实质”培养学生分析问题的能力；掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。

二、预习内容：

<一>.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：

C(OH-)C(H+) PH 水解程度条件变化C(CH3COO-) C(CH3COOH

)

升高温度

加水

加醋酸

加醋酸钠

加盐酸

加NaOH

<二>、盐类水解的应用

1判断溶液的酸碱性：

(1)将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3③NaOH ④NaNO3

⑤CH3COOH ⑥NaHSO4⑦NH4Cl_________________ ______

(2)酸式盐溶液的酸碱性：酸性：NaHSO3 NaH2PO4碱性：NaHCO3 NaHS Na2HPO4

2判断溶液中离子浓度的大小：

(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为________________________

(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为__________________

(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________

3配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入抑制水解。

4把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：

AlCl3____ ___ Al2（SO4）3 _____ ___ FeCl3______ __

Na2CO3______ _ CuSO4 __ ___

5判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。

<三>、电解质溶液中的守恒关系：

（１）电荷守恒：电解质溶液中无论含多少种离子，但溶液总是呈电中性的。即整个溶液中_____ _ __所带的负电荷总数一定等于__ _ __所带正电荷总数。如在ＮＨ４Ｃｌ溶液中有__________ ___________

（２）原子守恒（物料守恒）：电解质溶液中尽管有些离子水解、电离等原因发生改变，但某原子总数是保持不变的。如ＮＨ４Ｃｌ中存在________ ____________. [思考与交流]写出下列溶液中的各种守恒关系：

①０.１mol／LＮａ２ＣＯ３溶液中：

电荷守恒：__________ 物料守恒：_____ .

②0.1mol/LH2S溶液中：

电荷守恒：__________ _物料守恒：_____

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中：

疑惑点疑惑内容

课内探究学案

【学习目标】1进一步巩固对盐类水解实质的理解

2解释一些日常生活中的现象

【学习重点】盐类水解的本质和离子浓度大小比较

【学习难点】盐类水解方程式的书写和离子浓度大小比较

【学习过程】

【必备相关知识】

一、电离平衡理论和水解平衡理论

1.电离理论：

⑴ 弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意

考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

⑵ 多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

2.水解理论：

⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有

c(Na+)＞c(HCO3-)。

⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱

电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。

⑶ 一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水

解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；

⑷ 多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。例如Na2CO3溶

液中微粒浓度关系。

二、电荷守恒和物料守恒

1．电荷守恒：如NaHCO3溶液中 n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)

2．物料守恒：由于电离或水解因素，有些离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 3．导出式——质子守恒：

如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得：

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

【当堂检测】

1、（07徐州期初调研）下列叙述正确的是

A. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)2溶液与40 mLｃmol·L－1的NaHSO4溶液混合，当溶

液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A= H++HA－，HA- H++A2－

则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D. 浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

c(Na＋)＋c(H+) ＝ 2c(CO32－)＋c(OH－)

2、（07苏南四市调研）下列关于溶液中离子的说法正确的是

A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中离子浓度

B．0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子度关系：

D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：

3、（07南通一模）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系

正确的是

A．c(NH4+)＜c(SO42－) B．2c(NH4+)＝c(SO42－)

C．c(NH4+)＞c(SO42－) D．c(OH－)+c(SO42－) = c(NH4+)+c(H+)

4、（07苏北五市调研）25℃时，在25 mL o.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入

0.2 mol·Lˉ1的CH 3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图

所示。下列分析的结论中，正确的是·

A、B点的横坐标a＝12.5

B、C点时c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH-）

C、D点时c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）

D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有：

c（Na＋）＞c（CH3COOˉ）>c（OH-）>c（H＋）

5、（07无锡期末调研）下列叙述正确的是

A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性

B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，

C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)

D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2

6、（2006重庆）11．温度相同、浓度均为0.2 mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、

④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤

C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③

课后练习与提高

1．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.

A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)

C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) 2．0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度