黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2019届高三9月月考化学试卷(含答案)

齐齐哈尔市第八中学2019届高三上学期九月月考
化学试题
H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-127
第Ⅰ卷（满分48分）
一、选择题（共16小题每小题只有1个选项符合题意每小题3分共48分）
1．下列叙述正确的是
A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2N A
B．标况下，22.4 L CCl4含有的共价键数是4N A
C．2.4g镁在足量氧气中燃烧，转移的电子数是0.1N A
D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2N A
2．为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
3．下列各组离子能大量共存的是
A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
4．下列说法正确的是
A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
B．硅是非金属元素，合金材料中不可能含有硅
C．酸性氧化物只能和碱反应，不能和酸反应
D．水玻璃可用作木材防火剂
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：
Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+3H+
B．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合：
2HCO3-+Ba2++2OH-══ BaCO3↓+2H2O+CO32-
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2══ 2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：
Al3++4NH3·H2O ══ AlO2-+4NH4++2H2O
6．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是
A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀
B．配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度
C．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化
7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
8
②用金属与盐酸反应制得。

用以上两种方法都可制得的氯化物是
A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl2
9．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液
C．氯水、CCl4D．溴水氯水、CCl4
10．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
11．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中
B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中
C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
D．氨水滴入AlCl3溶液中
12．由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g,加入2 mol·L-1的硫酸50 mL时固体恰好完全溶解。

若将a g 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为
A.无法计算
B.a g
C.(a-1.6)g
D.(a-3.2)g
13．向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是
A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
14．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A．向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
15．在25℃，101Kpa下由HCHO(g)、H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对氢气的密度为14,将该气体与足量的氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的质量为
A．等于6.72g B．小于6.72g C．大于6.72 D．无法计算
16．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下
:
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2++Cl 22Fe3++2Cl-
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
第Ⅱ卷（满分52分）
二、填空题（共4小题满分52分）
17．（12分）下列元素及其化合物的转化关系中，A、B、C、D为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化合物；A、甲、乙、丁的焰色均为黄色；B是最轻的气体，B与C反应生成丙。

请回答下列问题：
（1
（2）甲+
（3）乙+D的离子方程式。

（4）戊生成AlCl3的离子方程式。

（5）元素E是地壳中含量第二位的金属元素，写出单质E与水的反应方程式。

18．（12分）某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收。

其工业流程如图所示:
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是。

A.过滤
B.洗涤
C.干燥
D.蒸馏
(2)过量的还原剂应是,溶液a中发生的反应的离子方程式为。

(3)若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为g(用含x、y的代数式表示)。

(4)将溶液c调节pH至2.9~3.2的目的是。

(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的反应方程式为。

19．（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为。

(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是，其物质的量之比为＿＿＿。

(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为＿＿＿＿mL。

20．[化学—选修3：物质结构与性质] (16分)氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)六种元素。

请回答下列问题:
(1)O及与O同周期的相邻元素,第一电离能由大到小的顺序为。

(2)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是(填选项字母)。

A.中心原子的价层电子对数目相等
B.都是极性分子
C.中心原子的孤对电子数目相等
D.都含有极性键
②SO3分子的空间构型为,与其互为等电子体的阴离子为(举一例)。

将纯液态SO3冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图，此固态SO3中硫原子的杂化轨道类型是。

(3)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为(填元素符号),X的基态原子的电子排布式为。

(4)单质钋（Po）是简单立方堆积的金属晶体，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为N A,则钋晶体的密度的表达式为g/cm3。

2018—2019学年度上学期九月月考
高三化学参考答案
填空题每空2分。