河南省南阳市第一中学高一化学下学期第一次月考试题(含解析)

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期
第一次月考化学试题
1. 常温下，下列不发生反应的一组物质是
①硅与氢氧化钠溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸
A. ①②④
B. ③④⑥
C. ②⑤⑥
D. ②④⑥
【答案】D
2. 某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SiO3。

在该溶液中可以大量共存的离子组是
A. K+、Na+、HCO3-、NO3-
B. Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C. H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. Ag+、K+、NO3-、Na+
【答案】B
【解析】试题分析：既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，一定呈强碱性；HCO3-与OH-反应生成CO32-，故A错误；Na+、SO42-、Cl－、ClO－在碱性条件下不反应，故B正确；H+、Mg2+与OH－反应，故C错误；Ag+与OH－反应，故D错误。

考点：本题考查离子共存。

3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】A.首先发生中和反应而不会立即产生气泡，A错误；B.常温下，铝在浓硝酸中被钝化，无明显实验现象，B错误；C. 氯化铝溶液在过量浓氢氧化钠溶液中最终生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝沉淀，C错误；D. 亚硫酸钠具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象与实际相符，D正确。

答案选D。

4. 某无色溶液含下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
【答案】C
【解析】含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32–、OH–反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH–反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3–，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5种；故D正确。

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5. 化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】A、二氧化硅不导电，A错误；B、氧化铝熔点高，是一种较好的耐火材料，B正确；
C、食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰，其作用为防止富脂食品受潮，起干燥剂作用，C错误；
D、反应物中还有氧气，D错误，答案选B。

6. 有五种化合物：①Mg(HSO3)2，②Al(OH)3③Na[Al(OH)4]，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。

跟盐酸和NaOH溶液都反应的是
A. ②④
B. ①②③
C. ①②④⑤
D. ③④⑤
【答案】C
【解析】五种物质中Na[Al(OH)4]只能与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，其余四种物质跟盐酸和NaOH溶液都反应，答案选C。

点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答该题的关键，注意跟盐酸和NaOH溶液都反应的物质有单质铝、两性化合物、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐以及氨基酸等。

7. 元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y 原子核内中子数为
A. b-a-4
B. b-a-8
C. b+a+8
D. b-a-12
【答案】A
【解析】已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，所以X与Y同周期，所以Y的质子数为：a+4，则Y原子核内中子数为：b-a-4，故选A。

8. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是
A. S→SO3→H2SO4→Na2SO3
B. Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]
C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH
D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
【答案】C
【解析】A. S不能直接转化为SO3，A错误；B. Al不能直接转化为Al(OH)3，B错误；C. Na 在氧气中燃烧生成Na2O2，过氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，碳酸钠与氢氧化钡反应生成NaOH，C正确；D. SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，D错误，答案选C。

9. 如图表示AlCl 3溶液与NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是
A. ①线表示Al 3+的物质的量的变化
B. x 表示AlCl 3的物质的量
C. ②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化
D. ④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化
【答案】B
【解析】AlCl 3溶液与NaOH 溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl 3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，方程式分别是：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－
＋2H 2O ，且前后消耗NaOH 的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x 表示NaOH 的物质的量，B 错误；据此可判断A 、C 、D 正确。

另一种方式为向NaOH 溶液中逐滴滴加AlCl 3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，方程式分别是：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O 、Al 3＋＋3AlO 2－＋6H 2O===4Al(OH)3↓与图像不相符。

答案选B 。

点睛：掌握发生的化学反应是解答的关键，分析图像类试题时需要注意点、线、面。

即点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。

面：弄清纵、横坐标的含义。

10. 将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为
A. 3∶2
B. 2∶1
C. 3∶4
D. 4∶3
【答案】C
【解析】加入盐酸中发生反应：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑、2Al ＋6H ＋=2Al 3＋
＋3H 2↑，加入氢氧化钠溶液中发生：2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，假设在盐酸中产生氢气3mol ，在氢氧化钠溶液中产生氢气为2mol ，合金中铝的物质的量为：4/3mol ，则铁的物质的量为1mol ，因此铁和铝的物质的量之比为：3：4，故选项C 正确。

11. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②Na 2CO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4
③HCl Na[Al(OH)4] NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A. ①②
B. ②③
C. ①③④
D. ①②④
【答案】A
【解析】试题分析：①Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH与AlCl3互滴，一是先生成沉淀后溶解，一是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，现象不同，可以鉴别，故①选；②Ba（OH）
与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出Ba（OH）2，Ba（OH）2与一物质生成沉淀后，用2
其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡，因此可以鉴别三种物质，故②选；③Na[Al（OH）4]与其它两种物质反应的现象相同，均为先生成沉淀后沉淀消耗，不能鉴别HCl、NaHSO4，故③不选；④Na2CO3与其它两种物质反应的现象相同，均生成白色沉淀，三种物质中只能鉴别出Na2CO3，故④不选；故选A。

考点：考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键。

12. 两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是
①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子
A. ①③⑤⑥⑦⑧
B. ①③⑤⑦⑧
C. ①③④⑤⑦
D.全部都是
【答案】B
............
考点：考查元素质子数与电子数关系的相关知识点
13. 硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20mo/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为
A. 0.20mol/L
B. 0.25 mol/L
C. 0.225mo/L
D. 0.45 mol/L
【答案】C
【解析】试题分析：设原溶液为1 L，其中有SO42－0.20 mol；由Al3+与OH-的反应关系可得原溶液中所含有的Al3+为0.05 mol，最后的溶液中，所含的溶质为K2SO4和KAlO2，它们的物质的量分别是0.20 mol和0.05 mol，则K+的总量为0.20 mol×2+0.05 mol="0.45" mol,C（K+）="0.225" mol·L-1。

答案选C。

考点：考查物质的量浓度计算
14. 将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是
A. 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L
B. 原A12O3的质量为0.51g
C. V0的数值为35
D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种
【答案】B
【解析】A、沉淀量最大时是氯化钠的水溶液，n（HCl）＝1.0mol•L-1×0.05L=0.05mol，所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.05mol，则NaOH溶液的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，A错误；B、50mL→80mL发生反应
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
1mol 3mol
n[Al(OH)3] 0.03mol
所以n[Al(OH)3]＝0.01mol，则n（Al2O3）＝1/2×0.01=0.005mol，所以m（Al2O3）＝
0.005mol×102g/mol＝0.51g，B正确；C、偏铝酸钠与盐酸生成氢氧化铝消耗的盐酸是氢氧化铝与盐酸反应消耗的盐酸的1/3，所以V0→50的体积为10mL，则V0＝40mL，C错误；D、沉淀量达到最大时，是氯化钠的水溶液，而不是两种溶质，D错误；答案选B。

15. （1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。

（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是
___________________________。

取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。

用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。

A. NH4+
B. Mg2+
C. Fe2+
D. Al3+
E. Fe3+
（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _______________，中子数之比为
____________。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为
__________________。

【答案】 (1). 2OH-+SiO2==SiO32-+H2O (2). SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (3).
SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32- (4). CO32-+2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓ (5). 防火剂(6). AC (7). E (8). 10∶9 (9). 8∶9 (10). (m-x+2) mol
【解析】（1）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，反应的离子方程式为2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氢氟酸能与二氧化硅反应，因此玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸，反应的化学方程式为SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。

（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，是由于吸收空气中的二氧化碳生成硅酸沉淀，则形成沉淀的离子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。

溶液中含有碳酸盐和硅酸盐，所以取瓶中的上层清液加入稀盐酸，既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，
SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。

用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做防火剂的原料。

（3）混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg （OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，答案选AC；有所增加的阳离子是Fe3+，答案选E；（4）H216O和D216O的质子数均是10个，因此质量相同的H216O和D216O
所含质子数之比为摩尔质量之比的反比，即为20：18＝10：9；H216O和D216O的中子数分别是8、10，所以中子数之比为10×8：9×10＝8：9；（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则质子数是m－x，电子数是m－x+2，因此n g A2-所含电子的物质的量为。

点睛：本题的难点是（3）中离子反应的有关判断，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方。

16. 铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。

某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。

（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是___________（填字母号）。

a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热
b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。

（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。

②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_________________________________。

③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。

进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4
【答案】 (1). b (2). 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (3). Fe2+、Fe3+ (4). NaOH溶液 (5). 2H2O22H2O+O2↑（Fe3+作催化剂也可）
【解析】（1）a．反应吸热、放热与反应条件没有必然关系，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，a错误；b．铝热反应中，由于铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，b正确；答案选b；（2）铝与氧化铁发生的铝热反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色，说明溶液中含有铁离子；向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2），溶液变
为深红色，说明加入双氧水后，溶液中亚铁离子被氧化成铁离子，所以溶液由浅红色变为深
红色，铁离子能催化双氧水分解生成氧气，则溶液中铁元素存在形式为Fe2+、Fe3+，①根据分析可知，铁元素在溶液中存在形式为：Fe2+、Fe3+；②铁、氧化铁都不与氢氧化钠溶液反应，
而铝能够与氢氧化钠溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液检验样品中是否含Al单质；③ii中双氧水在铁离子催化作用下分解生成氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

17. 有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：
（1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________；
（2）在实验②中，NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为
_________________________；NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c、d的代数式表示）；
（3）确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为
_____________（填数字，下同）；
（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_________________________。

【答案】 (1). Fe3+ (2). NH4++OH-=NH3·H2O (3). mol•L-1(4). 1∶1∶1 (5). c(NO3-)≥0.3 mol•L-1
【解析】试题分析：溶液是无色溶液，因此不含有Fe3＋，根据①产生白色沉淀，说明含有SO42
－，根据沉淀的质量求出n(SO
42－)=0.03mol，②0～a：没有沉淀产生，发生H＋＋OH－=H
2
O，溶液
中含有H＋，c～d：沉淀质量减少，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，说明原溶液中含有Al3＋，b～c之间沉淀质量不变，说明原溶液中含有NH4＋，沉淀质量最终没有完全消失，说明原溶液中含有Mg2＋，（1）根据上述推断，一定不含的离子是Fe3＋；（2）根据上述分析，此段发生的
离子反应是NH4＋＋OH－=NH3·H2O；计算氢氧化钠的浓度，利用cd段的反应，因此
c(NaOH)=0.01/[(d－c)×10－3]mol·L－1=10/(d－c)mol·L－1；（3）按照横坐标消耗NaOH的体积，氢氧化钠的浓度相同，因此有n(Mg2＋)： n(Al3＋)：n(H＋)=1：1：1；（4）根据（3），且生成沉淀的物质的量为0.02mol，推出n(Mg2＋)=0.01mol，n(Al3＋)=0.01mol，则n(H＋)=0.01mol，n(NH4＋)=0.03mol，阴阳离子电荷不守恒，阴离子的电荷数小于阳离子，说明含有NO3－，浓度为c(NO3－)=0.03/100×10－3mol·L－1=0.3mol·mol－1，溶液中可能含有K＋，因此c(NO3－)≥0.3 mol·L－1。

考点：考查离子推断、电荷守恒等知识。