辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高一化学10月月考试题(含解析)
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D．若消耗1mol氯化钠，则反应①和②中转移电子均为2mol,所以消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等，故D正确；
C．雾霾所形成的气溶胶，丁达尔现象为胶体特有的性质,则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应,故C正确;
D．氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小,氯化钠分散到酒精中可形成胶体，故D错误;
故选D。
6.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下列说法错误的是（ ）
C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；
D。Cl元素化合价为—1,是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；
本题答案为B。
8。下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A. 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO 、Fe3＋、SO
B。 与铁粉反应放出H2的无色溶液：NO 、Fe2＋、Na＋、SO
【答案】D
【解析】
【详解】①硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离,硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；
②氨气溶于水形成氨水,氨水是混合物，混合物不是电解质，故②错误；
③固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故③错误;
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42—，属于盐,故④错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：HCO3—+OH—=CO32—+H2O，故A正确；
B．少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32—+H2O，故B正确；
C．盐酸加入NaHCO3溶液中反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为：H++ HCO = H2O + CO2↑，故C正确；
②“滴水石穿，绳锯木断"包含化学变化
③SiO2是酸性氧化物,硅酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤电解质溶液导电一定发生化学变化
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑧两种盐反应一定生成两种新盐
A。 ①③⑥⑧B。 ①②③④⑥
4。下列说法中不正确的是( ）
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤易溶于水的酸碱盐都是强电解质
A。 仅①②④B. 仅①②③④
C. 仅①②③D. ①②③④⑤
B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故B不选；
C．H元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故C不选；
D．Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂才能发生,故D选；
故选D。
【点睛】本题的易错点为A，要注意一些自身能够发生的氧化还原反应，如氯气与水的反应，高锰酸钾的分解等.
11。(NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对（NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是
A. CrO3+ NH3+ H2B. Cr2O3+ NH3+ H2O
C. CrO3+ N2+ H2OD. Cr2O3+ N2+ H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,则N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此解答该题。
【详解】重铬酸铵［（NH4)2Cr2O7］受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高,即由—3价升高为0,生成氮气，Cr元素的化合价应降低，由+6价降低为+3加,生成Cr2O3，由元素守恒可知，还生成水，答案选D。
D。 一定条件下石墨转化为C60是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰水混合物是由一种物质组成,属于纯净物，故A错误;
B、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体,故B错误；
C、磷酸钙难溶于水，故C错误
D、同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，故D正确;
故选D。
⑤易溶于水的酸碱盐都是强电解质，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH为弱电解质,故⑤错误;
故选D。
5.下列事实与胶体的说法不正确的是（ ）
A. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C。 “霾尘积聚难见路人"，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
③酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故为酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水，故③错误；
④所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，故④正确；
⑤电解质溶液导电过程，为电解过程,有新物质生成,一定发生化学变化，故⑤正确；
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和亚硫酸反应生成硫酸钠和水，但发生的是氧化还原反应，故⑥错误；
②电解饱和食盐水制烧碱:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以水是氧化剂，氯化钠是还原剂；
A．由分析可知，反应②中氯化钠是还原剂,不是氧化剂，故A错误；
B．在反应①中氯气是氧化产物，在反应②中氢气是还原产物，故B错误；
C．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑中生成1mol气体转移2mol电子,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑中生成2mol气体转移2mol电子，故C错误；
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，SO42—、CO32—、Na+、K+之间不反应，且与氢氧根离子都不反应，在溶液中能大量共存，故C正确；
D．Na2CO3能够与Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存,故D错误；
故选C.
【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，与铁反应不放出氢气,也能氧化亚铁离子.
D。 氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确；
B．氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血,故B正确；
1。德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖"，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( ）
A. “水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物
B. 石墨和C60互称为同位素
C. 磷酸钙是可溶性强电解质
A。 在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B。 在反应①中氯气是还原产物,在反应②中氢气是还原产物
C. 若标准状况下生成等体积的气体,则反应①和②中转移电子总数相等
D。 若消耗等质量的氯化钠,则反应①和②中转移电子总数相等
【答案】D
【解析】
【详解】①电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,Na元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高,所以氯化钠既是氧化剂，又是还原剂；
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意化合物中N、Cr元素的化合价以及原子守恒的灵活应用。
12.工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠:2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（ ）
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，故⑦正确；
⑧两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故⑧错误；
综上所述：①③⑥⑧错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为⑥，要注意碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,但能够与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。
A．维生素C作还原剂，具有还原性，故A正确；
B．+5价砷转化为+3价砷时，化合价降低,得到电子，故B正确;
C．+5价砷类物质得电子,化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．As元素化合价由+5价变为+3价，所以As元素化合价降低，得电子，发生还原反应，故D正确；
故选C
7.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）
C. ②④⑤⑧D。 ②④⑥⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，不是纯净物，故①错误；
②石头中一般含有碳酸钙，其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化；绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化，“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化，故②正确;
A。 Fe、H2O、CO2B. Fe3＋、MnO4—、NO3—
C. Cl2、HClO、MgD. ClO－、Cl－、Ag＋
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；
B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态,Fe3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂,故B正确；
2。下列分类标准和分类结果不科学的是
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
A。 AB。 BC. CD。 D
【答案】B
C。 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 、CO 、Na＋、K＋
D. Na2CO3溶液:Al3＋、SO 、Cl－、K＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+与氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．与铁粉反应放出氢气溶液呈酸性，NO3—在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
【解析】
离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确;氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确;根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电,化合物分为电解质和非电解质，故D正确。
3.下列说法不正确的组合为( )
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
辽宁省沈阳铁路实验中学2019—2020学年高一化学10月月考试题（含解析）
时间:90分钟 分数:100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I部分 选择题(共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，满分30分)
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑，故D错误；
故选D。
10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A。 KClO3→KClB。 Zn→ Zn2＋C。 Ｈ2→H2OD。 CuO→Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A．KClO3→KCl 中Cl元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，如加热分解,故A不选；
9.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. NaOH加入NaHCO3溶液中:OH－+ HCO = H2O + CO
B。 少量CO2通入NaOH溶液中:2OH-+ CO2= CO + H2O
C. 盐酸加入NaHCO3溶液中：H++ HCO = H2O + CO2↑
D. 金属钠与水反应:Na + H2O = Na++ OH-+ H2↑
A. 维生素C具有还原性B。 +5价砷转化为+3价砷时，得到电子
C. 上述过程中+5价砷类物质作还原剂D。 上述过程中砷元素发生还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合Байду номын сангаас，As元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素C作还原剂.
C．雾霾所形成的气溶胶，丁达尔现象为胶体特有的性质,则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应,故C正确;
D．氯化钠易溶于水，但在酒精中的溶解度较小,氯化钠分散到酒精中可形成胶体，故D错误;
故选D。
6.科学家指出,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物.下列说法错误的是（ ）
C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；
D。Cl元素化合价为—1,是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；
本题答案为B。
8。下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（ ）
A. 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO 、Fe3＋、SO
B。 与铁粉反应放出H2的无色溶液：NO 、Fe2＋、Na＋、SO
【答案】D
【解析】
【详解】①硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离,硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故①错误；
②氨气溶于水形成氨水,氨水是混合物，混合物不是电解质，故②错误；
③固态的HCl不导电，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，故③错误;
④电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,能电离出H+的化合物不一定是酸,硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na++H++SO42—，属于盐,故④错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠与水，反应的离子方程式为：HCO3—+OH—=CO32—+H2O，故A正确；
B．少量CO2通入NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：CO2+2OH-═CO32—+H2O，故B正确；
C．盐酸加入NaHCO3溶液中反应生成二氧化碳和水,反应的离子方程式为：H++ HCO = H2O + CO2↑，故C正确；
②“滴水石穿，绳锯木断"包含化学变化
③SiO2是酸性氧化物,硅酸是它与水反应形成的水化物
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤电解质溶液导电一定发生化学变化
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑧两种盐反应一定生成两种新盐
A。 ①③⑥⑧B。 ①②③④⑥
4。下列说法中不正确的是( ）
①将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电，所以HCl是电解质
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
⑤易溶于水的酸碱盐都是强电解质
A。 仅①②④B. 仅①②③④
C. 仅①②③D. ①②③④⑤
B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故B不选；
C．H元素的化合价升高，需要加氧化剂才能发生，故C不选；
D．Cu元素的化合价降低，需要加入还原剂才能发生,故D选；
故选D。
【点睛】本题的易错点为A，要注意一些自身能够发生的氧化还原反应，如氯气与水的反应，高锰酸钾的分解等.
11。(NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对（NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是
A. CrO3+ NH3+ H2B. Cr2O3+ NH3+ H2O
C. CrO3+ N2+ H2OD. Cr2O3+ N2+ H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,则N元素的化合价应升高，Cr元素的化合价应降低，以此解答该题。
【详解】重铬酸铵［（NH4)2Cr2O7］受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高,即由—3价升高为0,生成氮气，Cr元素的化合价应降低，由+6价降低为+3加,生成Cr2O3，由元素守恒可知，还生成水，答案选D。
D。 一定条件下石墨转化为C60是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰水混合物是由一种物质组成,属于纯净物，故A错误;
B、石墨和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体,故B错误；
C、磷酸钙难溶于水，故C错误
D、同素异形体之间的转化伴随着旧键的断裂和新键的形成，是化学变化，故D正确;
故选D。
⑤易溶于水的酸碱盐都是强电解质，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH为弱电解质,故⑤错误;
故选D。
5.下列事实与胶体的说法不正确的是（ ）
A. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
C。 “霾尘积聚难见路人"，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
③酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故为酸性氧化物,但二氧化硅不溶于水，故③错误；
④所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定碱性氧化物，故④正确；
⑤电解质溶液导电过程，为电解过程,有新物质生成,一定发生化学变化，故⑤正确；
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和亚硫酸反应生成硫酸钠和水，但发生的是氧化还原反应，故⑥错误；
②电解饱和食盐水制烧碱:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以水是氧化剂，氯化钠是还原剂；
A．由分析可知，反应②中氯化钠是还原剂,不是氧化剂，故A错误；
B．在反应①中氯气是氧化产物，在反应②中氢气是还原产物，故B错误；
C．2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑中生成1mol气体转移2mol电子,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑中生成2mol气体转移2mol电子，故C错误；
C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，SO42—、CO32—、Na+、K+之间不反应，且与氢氧根离子都不反应，在溶液中能大量共存，故C正确；
D．Na2CO3能够与Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存,故D错误；
故选C.
【点睛】本题的易错点为B，要注意硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，与铁反应不放出氢气,也能氧化亚铁离子.
D。 氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．血液透析的原理类似于渗析原理，透析膜相当于半透膜的作用，肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，故A正确；
B．氯化铁是电解质溶液可以使血液发生聚沉，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血,故B正确；
1。德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖"，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( ）
A. “水瓶”、双氧水、冰水混合物都是混合物
B. 石墨和C60互称为同位素
C. 磷酸钙是可溶性强电解质
A。 在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂
B。 在反应①中氯气是还原产物,在反应②中氢气是还原产物
C. 若标准状况下生成等体积的气体,则反应①和②中转移电子总数相等
D。 若消耗等质量的氯化钠,则反应①和②中转移电子总数相等
【答案】D
【解析】
【详解】①电解熔融氯化钠制钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑,Na元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高,所以氯化钠既是氧化剂，又是还原剂；
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,注意化合物中N、Cr元素的化合价以及原子守恒的灵活应用。
12.工业生产钠和烧碱的原理如下：①电解熔融氯化钠制钠:2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑，②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有关说法正确的是（ ）
⑦用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐为渗析过程，没有新物质生成是物理变化，故⑦正确；
⑧两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故⑧错误；
综上所述：①③⑥⑧错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为⑥，要注意碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,但能够与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。
A．维生素C作还原剂，具有还原性，故A正确；
B．+5价砷转化为+3价砷时，化合价降低,得到电子，故B正确;
C．+5价砷类物质得电子,化合价降低，作氧化剂，故C错误；
D．As元素化合价由+5价变为+3价，所以As元素化合价降低，得电子，发生还原反应，故D正确；
故选C
7.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是（ ）
C. ②④⑤⑧D。 ②④⑥⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，不是纯净物，故①错误；
②石头中一般含有碳酸钙，其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca（HCO3）2是可溶性物质，属于化学变化；绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化，“滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化，故②正确;
A。 Fe、H2O、CO2B. Fe3＋、MnO4—、NO3—
C. Cl2、HClO、MgD. ClO－、Cl－、Ag＋
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；
B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态,Fe3＋、MnO4－、NO3－都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂,故B正确；
2。下列分类标准和分类结果不科学的是
选项
分类目标
分类标准
分类结果
A
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
C
化学物质
分散质粒子直径的大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物在水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
A。 AB。 BC. CD。 D
【答案】B
C。 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO 、CO 、Na＋、K＋
D. Na2CO3溶液:Al3＋、SO 、Cl－、K＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Cu2+、Fe3+与氢氧根离子反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．与铁粉反应放出氢气溶液呈酸性，NO3—在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子，在溶液中不能大量共存，故B错误；
【解析】
离子反应是有离子参加或生成的反应，故A正确;氧化还原反应和非氧化还原反应是根据有无元素化合价变化，故B错误；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，故C正确;根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电,化合物分为电解质和非电解质，故D正确。
3.下列说法不正确的组合为( )
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
辽宁省沈阳铁路实验中学2019—2020学年高一化学10月月考试题（含解析）
时间:90分钟 分数:100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I部分 选择题(共54分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，满分30分)
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑，故D错误；
故选D。
10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A。 KClO3→KClB。 Zn→ Zn2＋C。 Ｈ2→H2OD。 CuO→Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A．KClO3→KCl 中Cl元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，如加热分解,故A不选；
9.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. NaOH加入NaHCO3溶液中:OH－+ HCO = H2O + CO
B。 少量CO2通入NaOH溶液中:2OH-+ CO2= CO + H2O
C. 盐酸加入NaHCO3溶液中：H++ HCO = H2O + CO2↑
D. 金属钠与水反应:Na + H2O = Na++ OH-+ H2↑
A. 维生素C具有还原性B。 +5价砷转化为+3价砷时，得到电子
C. 上述过程中+5价砷类物质作还原剂D。 上述过程中砷元素发生还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合Байду номын сангаас，As元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素C作还原剂.