2020届黑龙江省虎林市高级中学高一下学期期中考试化学试题(有答案)(加精)

虎林高中下学期高一期中考试
化 学 试 卷
2015年4月 试卷说明：1.本试卷考试时间90分钟，共100分。

2.相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56
第I 卷（选择题54分）
（本题18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）
1．我国某城市的空气成分有①N 2 ②①N 2 ②O 2 ③ CO 2 ④Ar ⑤ SO 2 ⑥ NO 2 ⑦颗粒物。

其中能导致酸雨的是
A ．⑤⑥
B ．③⑤⑦
C ．④⑤⑦
D ．③④⑤⑥⑦ 2．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是
A.都是金属元素
B.最外层电子数相同
C.原子半径相差不大
D.最高化合价相同
3．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 不用稀硫酸，改用98.3%的浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO 4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉 4.重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子
B ．1
H 218
O 与D 216
O 的相对分子质量相同
C ．H 2O 与
D 2O 互称同素异形体 D ．1H 与D 互称同位素 5．如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是： A ．该装置的能量转化形式为：化学能转化为电能 B ．电子由Zn 片经过导线流向铜片 C ．Zn 为负极发生还原反应 D ．Cu 为正极，在Cu 片上有气泡产生
6．下列各组物质： ①Cu 和硝酸 ②Cu 和氯化铁溶液③Zn 和硫酸④Fe 和盐酸由于浓度不同而发生不同反应的是
A ． ①③
B ．③④
C ．①②
D ．①③④
7.下列物质的电子式书写正确的是 A ．NaCl
B ．H 2S
C ．Na 2O ：Na +Na +
D ．NH 4I
8．已知a 为IIA 族元素，b 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且a 、b 为同一周期元素，下列关系式错误的是 A ．n=m+11 B ．n=m+10 C ．n=m+25 D ．n=m+1
9．一个原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu 2+ =Zn 2+
+Cu ，该反应的原电池的组成正确的是
A B C D
正极
Zn Ag C Cu 负极
Cu Zn Zn Zn 电解质溶液
CuCl 2 H 2SO 4 CuSO 4 FeCl 2 10. 根据下列事实：①X ＋Y 2+＝X 2+＋Y ；②Z ＋H 2O （冷）＝Z(OH)2＋H 2↑；③Z 2+氧化性比X 2+
弱；④由Y 、W 电
Cu
Zn
A
4
2稀H SO
极组成的电池，电极反应为W 2+
＋2e -＝W 、Y －2e -＝Y 2+
，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序为 A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W 11.下列叙述正确的是： A ．L 层电子数为奇数的所有元素都是非金属 B ．只有第2列元素原子最外层有2个电子
C ．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
D ．元素周期表中第8、9、12列没有非金属
12.下列说法不能作为比较卤族元素非金属强弱依据的是 A ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2跟氢气反应的激烈程度逐渐减小 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减小 C ．F －
、Cl －
、Br －
、I －
的还原性依次增强 D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 水溶液的酸性依次增强 13．在2A ＋B
3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是
A ．υ(A) = 0.5mol/(L ·s)
B ．υ(B) = 0.3 mol/(L ·s)
C ．υ(C) = 0.8mol/(L ·s)
D ．υ(D)= 1 mol/(L ·s)
14. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某
种锂电池的总反应式是Li ＋MnO 2 ＝ LiMnO 2。

下列说法正确的是 A. Li 是负极，电极反应为Li +e -＝Li +
B. Li 是正极，电极反应为Li ＋e -＝Li -
C. MnO 2是负极，电极反应为MnO 2＋e -＝MnO 2-
D. 锂电池是一种环保型电池
15.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4
B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3
C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HCl
D ．非金属性：F ＞O ＞S
16．可逆反应：在密闭容器反应2NO 22NO+O 2， 达到平衡状态的标志是
（1）单位时间内生成2moL NO 2的同时生成2moL NO （2）单位时间内生成2moL NO 的同时，生成1moL O 2
（3）用反应物和生成物的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（4）（5） B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4） D. （1）（2）（3）（4）（5） 17. 四种短周期元素在表中位置如图，有关说法正确的是
A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性
18．短周期元素的离子a W 3+
、bX +
、c Y 2-、d Z -
都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
W X
Y
Z
A．质子数：C>d B．离子还原性：Y>Z
C．稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X＜W
第Ⅱ卷﹙非选择题共46分﹚
19．(3分)在11H、21H、31H、2312Mg、2412Mg、Cu63和6529Cu中共有______种元素，
______种原子，中子数最多的是____________。

20.（4分）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) === 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
（1）降低温度：__________（2）加入催化剂：______
（3）增大容器的体积：__________（4）加入氩气__________
21.(10分) 某化学兴趣小组为探究Cu和浓硫酸的反应，以下
图所示装置进行实验。

回答：（1）试管I中发生反应的化学方程式为：
（2）可抽动铜丝的作用为：。

（3）试管II中现象为；证明。

(4) 试管III的管口用沾有NaOH溶液的棉团塞住，作用是，反应的离子方程式为。

（5）实验开始时取agCu 和VmL18mol/L浓硫酸，反应结束时铜丝质量bg，则剩余硫酸的物质的量浓度为：
22.(10分)现有a—h8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下所示，据此回答问题：
a
d e
b c f g h
（1）下列元素原子间容易形成离子键的是_______，化学式为__________。

容易形成共价键的是_________，化学式为_________。

A．C和f B．b和h
C．d和h D．b和e
（2）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是________
A．ea3 B．bh
C．fh3 D．dh4
（3）均由a、b、g和氧元素形成的两种离子化合物，其中有一物质相对分子质量为120，该化合物融化时破坏的是__________，电离方程式为__________；溶于水时破坏的是__________，电离方程式为__________。

均由a、b、g和氧元素形成的该两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体，则反应的离子方程式为________。

（写在电离方程式下一行）
23.（10分）（1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
①电解质溶液为稀H2SO4时,正极上发生反应的电极反应式为： ___ ；②电解质为NaOH溶液时,Al电极
上发生反应的电极反应式分别为：__；并画出该条件下电子的流动方向（用箭头在电池上方指示电子的流
．．．．．．．．．．．．．．．
动方向
．．．）
24．（9分）
将10molH2和5molN2放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3 H2 (g)＋N2 (g)2NH3(g)，在最初2s内，消耗H2的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在这段时间内，用氨气表示的反应速率v（NH3）= __ mol·L-1·s-1 ; 2s时，容器中有________mol H2，此时NH3的物质的量浓度为______ mo l·L-1·s-1；推测1s时n(NH3) 0.4moL(填“<”、“>”或“=”)
高一期中化学参考答案
1—5,ABABC 6—10,ACBCD 11—15,DDBDC 16—18 AAB
Cu(各1分)
19．(3分)3；7；65
29
20.（4分）减小；增大；减小；不变(各1分)
21 .（10分）(每小题各2分)
(1)略(2) 抽动铜丝，可以随时终止反应；(3)品红溶液褪色；SO2有漂白性(4)吸收SO2防止污染环境（5）18-125（a-b）/4V mol/L
22.（10分）(各空1分)
(1)BD NaCl、Na3N C CCl4
(2)CD (3)离子键 NaHSO4 = Na+ + HSO4-
离子键、共价键(共1分) NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
23.(10分) (1)①2H+ + 2e- = H2↑；(4分)
②2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O。

(4分)
电子流动方向←(2分)
24．（9分）
0.04 (3分)8.8(2分)0.08 (2分)> (2分)。