《氧化还原反应》说课课件

四.说教学设计
1.教材处理 2.教学环节重难点的处理 3.教学程序
教材处理1/3
1. 课时安排为3课时： 第一课时导出氧化还原反应 概念、本质及特征，以及氧 化剂、还原剂等相关子概念 及其判断；
第二课时讲述双线桥法应用 及分析氧化还原反应与四个 基本反应类型的关系；
第三课时以练习为主巩固相 关知识并突出涉及氧化还原 反应的相关计算。
2. 运用口诀（升 失氧，降得还） 引导学生正确处 理氧化还原反应 中相关概念及关 系，突破难点。
3 .通过讨论、分 析、概括及练习 等形式提升学生 分析问题和解决 问题的能力。
教学程序3/3
第一课时依据教材的安排 和特点，结合学生的实际 情况，在教学中应以让学 生在形成氧化还原反应的 概念并能处理一些常见的 反应，为此，我对本节课 安排如下4：
产物、还原产物等子概念及其相互关系。
[练习] 3/4
1/1
在对氧化还原反应有充分认识的基础上有
针对性地列举各种反应类型的化学方程式。
讨论
（1） 2 H2
+
O2
点燃
=
2 H2O
思考
CaO + H2O= Ca(OH)2
讨论
（2） 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
归纳
高温
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
《氧化还原反应》
(第一课时) 说课课件
大埔县家炳第一中学 林延
2021/8/10
说课结构 1
一条主线 五个板块
主 线：通过教 师和学生的多边 活动建构一个完 整的氧化还原反 应概念体系。
一、说教材 二、说教法 三、说学法 四、说教学设计 五、说板书设计
一.说教材
1. 教材的地位和作用 2. 教学目标 3. 重点难点分析
创创设设 情情景景 讨论
[引课] 1/4
1/1
思考
0 +2 △ 0 +1
以 H2+CuO ＝＝ Cu+H2O
拉瓦锡
+1 －1 +2 －2 +1 －2 +2 －1
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓为例， 通过比较从化学反应是否有元素化合价变化
为分类依据的角度出发，得出氧化还原反应
学习过程中对氧化和 还原两个相反过程的 探究可以渗透 “ 透过 现象看本质 ” 以及 “ 对立统一 ” 的辩 证唯物主义哲学观点 教育，促进学生形成 科学的世界观。
一.说教材2/3
知识目标
1.了解化学反应分
类思想 2. 理解氧化还原反 应本质特征及相关 概念
教学目标
情感目标
诱导学生积极思 维、激发学习兴 趣形成自主探索 的品质
一.说教材1/3
教材的地位和作用
化学必修一第二章第三节 《氧化还原反应》知识是 中学阶段重要的基本概念 和基本理论之一，它贯穿 中学化学教材的始终，是 教学中的一个重点和难点 ，展开对氧化还原反应的 深入学习既复习了初中的 相关知识又为今后联系元 素化合物知识起着重要的 纽带作用，因此本节内容 具有 “承上启下”的作用 。
2. 教学过程以建立氧 化还原反应概念为主 线，以弄清氧化剂、 还原剂，被氧化、被 还原，氧化产物、还 原产物等概念及关系 为辅线深化发展氧化 还原反应理论。
教学环节 重难点的处理2/3
点燃
1. 以 2Na+Cl2＝＝2NaCl
点燃
和 H2+Cl2＝＝2HCl 以例
，抓住反应中化合价 的变化与电子转移的 关系，揭示氧化还原 反应本质及特征从而 突破重点和难点。
恳请并谢谢 各评委老师指正！
三.说学法1/2
学情分析
初中化学教材对 氧化还原反应有 过简单的介绍， 但是学生对此普 遍认识模糊。
通过相关学习 活动让学生对 氧化还原反应 有一个由模糊 到比较清晰的 认识。
三.说学法2/2
学法指导
讨论法 类推法 自主探究法
通过创设情景，精心 指导学生综合运用上 述多种方法认识氧化 还原反应突破重点难 点，培养逻辑思维， 形成科学的学习方法。
能力目标
培养学生一定 的思维能力和 表达能力
德育目标
通过学习使学生 达到对透过现象 看本质及对立统 一观点的认同
一.说教材3/3
重点难点分析
重点
用化合价变化 及电子转移的 观点理解氧化 还原反应。
难点
1.用化合价变化 及电子转移的观 点理解氧化还原 反应 2.处理氧化还原 反应的中出现的 相关子概念及其 对立统一的关系
分析
总结
（3） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4） H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
指导学生从化合价变化及电子 转移的角度分析是否属于氧化还原 反应，并指出氧化剂和还原剂。
[新课]2/2
口诀记忆法1/1
升失氧（化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂） 降得还（化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂）
失去2×e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0
0 点燃 +1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2×e-，化合价降低，被还原，发生还原反应
以Na 与Cl2反应为例，运用六字口诀帮助 领悟氧化剂、还原剂，被氧化、被还原，氧化
然后在对氧化还原反应有以上认识的 基础上从电子转移和化合价变化两方面分 析任一个氧化还原反应得出氧化反应、还 原反应，氧化剂、还原剂及氧化产物、还 原产物等概念及关系，并把这些复杂的关 系升华为“升失氧，降得还”的六字口诀， 一方面这有助于提高学生对氧化还原反应 的认识，突破重点和难点，另一方面对口 诀的正确应用也为学生分析氧化还原反应 相关问题时提供简化模式。即：
通过这些练习一方面可以检验学生 对氧化还原反应的理解程度，另一方面 也为第二课时分析氧化还原反应与四个 基本反应类型的关系作一个铺垫。
[作业] 4/4
1/1
1.课后习题 P38第7、8、9题。 2.列举生活中的一些氧化还原反应。
( 查阅资料完成) 通过完成作业的形式巩固并能
反馈学生对氧化还原反应的认识。
二.说教法1/1
教法
通过讲述、分析、 提问、概括等方式 引导学生积极思考 充分调动其学习积 极性，一起去构建 氧化还原反应概念 体系。
同时注重诱导学生发 挥主体作用，通过讨 论、类推等方式训练 学生思维能力。
利用多媒体资源，引 入化学史，并利用口 诀等方式把教师对氧 化还原反应的认知转 化为学生认知从而突 破重点和难点。如：
五.说板书设计1
第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应（第一课时）
一、氧化还原反应
1．概念：凡是有元素化合价升降的反应 2．特征：有元素化合价变化（升高或降低） 3．本质：有电子转移（得失可偏移）
二、口诀及应用
升失氧（化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂） 降得还（化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂）
讨论
提问
归纳
H
Cl
分析
总结
H Cl
形成共用电子对，但共用电子对因H、Cl两种原 子吸电子能力不同而偏向Cl原子、偏离H原子。
3/3通过分析上述两种物质 （NaCl和 HCl）的形成过程 揭示氧化还原反应的本质和 特征之间的因果关系，从而 把握重点突破难点，即：
本 质：有电子转移（得失或偏移） 特 征：有元素化合价变化（升降）
和非氧化还原反应概念。
[新课] 创设
情景 2/4
1/2
从电子得失角度分析 NaCl的形成过程Fra bibliotek讨论提问
思考
讲解
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
讨论
失去e-
Na
Cl
归纳
失去e-后
得到e-后
Na+ [ Cl ]-
Na+ Cl -
创设 情景
从电子偏移角度分析
讨论
提问
HCl形成过程
思考
讲解
H2+Cl2＝点燃＝2HCl