高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析
1.由CO
2、H
2
和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO
2
、H
2
和CO的体积比为
A．29 ：8 ：13B．22 ：1 ：14C．13 ：8 ：29D．26 ：15 ：57【答案】C
【解析】由CO
2、H
2
和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体的平均
相对分子质量与氮气的相同，是28，由于CO的相对分子质量是28，所以只要在混合气体中
CO
2、H
2
平均相对分子质量是28, CO为任意数值即可。

根据十字交叉法可得n(CO
2
):n(H
2
)=13:8,
所以符合题意的比例是13 ：8 ：29选项是C。

【考点】考查混合气体的比例与气体的平均相对分子质量的关系的知识。

2.N
A
表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．用石墨电极电解Ca(NO
3)
2
溶液，当转移电子数为0.2 N
A
时，阴极析出4 g金属
B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N
A
C．常温下含有N
A 个NO
2
、N
2
O
4
分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 L
D．在熔融状态下，1 mol NaHSO
4完全电离出的阳离子数目为2 N
A
【答案】B
【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO
3)
2
溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子
数为0.2 N
A 时，阴极发生反应2H++2e-=H
2
↑，产生4 g氢气。

错误。

B.每个24Mg32S 中含有的中
子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 N
A
.正确。

C.降低温度化学平
衡2NO
2N
2
O
4
正向移动，所以气体分子数减少，小于N
A
个所以其体积小于22.4 L。

错误。

D.
在熔融状态下，NaHSO
4的电离方程式为NaHSO
4
=Na++ HSO
4
－。

所以1 mol NaHSO
4
完全电离
出的阳离子数目为N
A。

错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

3.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．分子总数为N
A 的NO
2
和CO
2
的混合气体中含有的氧原子数为2N
A
B．28g乙烯和环丁烷（C
4H
8
）的混合气体中含有的碳原子数为2N
A
C．常温常压下，92g的NO
2和N
2
O
4
混合气体含有的原子数为6N
A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N
A 【答案】D
【解析】相同物质的量的NO
2和CO
2
含有的氧原子数相同，选项A正确；乙烯和环丁烷的最简式
相同，28g乙烯和环丁烷（C
4H
8
）的混合气体中含有的碳原子数为2N
A
，选项B正确；NO
2
和
N
2O
4
的最简式相同，92g的NO
2
和N
2
O
4
混合气体含有的原子数为6N
A
，选项C正确；因为是常
温常压下，22.4L氯气不是1mol，选项D错误。

【考点】物质的构成、氧化还原反应、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗常数4.下列说法正确的是
A．相同物质的量的O
2和O
3
，体积相同
B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键
C．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl
2
>S
D．常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快
【解析】相同物质的量的O
2和O
3
，物质的量不同，则体积不同，A项错；离子化合物一定含离
子键，部分离子化合物，如NaOH等，也含共价键，B项正确；盐酸和氢硫酸不是最高价氧化物对应的水合物，不能用来比较非金属性和单质的氧化性，C项错；pH都为3，因为醋酸为弱酸，则醋酸的浓度远远大于硫酸，醋酸反应速率快。

【考点】本题考查了阿伏伽德罗定律、离子化合物、元素性质及电解质。

5.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3mol NO
2与足量的水完全反应，被氧化的NO
2
分子数为2N
A
B．1 mol异丁烷中含有的共价键数为14N
A
C．100 mL 18．4 mol/L的浓硫酸与足量的铜充分反应，生成SO
2的分子数目为0．92 N
A
D．甲烷碱性燃料电池中，负极消耗22．4 L甲烷同时消耗10 N
A
的OH－【答案】A
【解析】试题解析：根据方程式3NO
2＋H
2
O=2HNO
3
＋NO可知，3molNO
2
完全反应，被氧化的
只有2molNO
2，A正确；1mol异丁烷中含有的共价键是13mol，数目为13N
A
，B错；浓硫酸变
成稀硫酸后，不再与Cu反应，因此生成的SO
2分子数小于0.92N
A
，C错；甲烷气体的状态不确
定，无法计算，D错。

【考点】考查阿伏伽德罗常数。

6.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是
A．1 mol·L－1 FeCl
3溶液，含有Fe3+的数目为N
A
个
B．标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为N
A
个
C．0.1mol Fe与0.1mol Cl
2充分反应，转移的电子数为0.3 N
A
个
D．氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含有0.3 N
A
个氧原子
【答案】D
【解析】虽然c•V=n，但是缺少溶液的体积，或者溶液的体积不一定是1L，无法计算n(FeCl
3
)，
或者n(FeCl
3)不一定是1mol，即使含有1mol FeCl
3
，也不可能含有1mol Fe3+，因为它能部分水
解，变为Fe(OH)
3，故A错误；虽然V÷V
m
=n，V
m
=22.4L/mol，但是辛烷不是气体，而是液态烃，
其物质的量不是1mol，故B正确；由于2Fe+3Cl
2=2FeCl
3
，根据系数之比等于物质的量之比，
0.1mol氯气能消耗0.2/3mol铁，则铁过量，应根据氯气计算，由于2Fe+3Cl
2=2FeCl
3
～6e—，
3mol氯气与足量铁反应转移6mol电子，则0.1mol氯气与足量铁反应转移0.2mol或0.2N
A
个电子，故C错误；先根据极限法计算混合气体中氧原子物质的量的取值范围，然后再判断，假设1：
全部是氧气，则n(O
2)=4.8g÷32g/mol=0.15mol，根据物质组成可得关系式：O
2
=2O，根据系数之
比等于物质的量之比，则n(O)=2n(O
2
)=0.3mol；假设2：全部是臭氧，则
n(O
3)=4.8g÷48g/mol=0.1mol，根据物质组成可得关系式：O
3
=3O，根据系数之比等于物质的量
之比，则n(O)=3n(O
3
)=0.3mol；由于两个极限值相等，则氧气和臭氧组成的4.8g混合气体中含
有0.3mol或0.3N
A
个氧原子，故D正确。

【考点】考查阿伏加德罗常数，主要涉及物质的量浓度、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量等的计算，关键是掌握有关公式的适用对象、盐类水解、氧化还原反应、物质的量在化学方程式计算中的应用。

7.若阿伏加德罗常数的数值为N
A
，则下列说法中正确的是
A．1.0L0.1 mol·L－1Na
2S溶液中含有的S2－离子数小于0.1N
A
B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 N
A
C．2.24LCO和CO
2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N
A
D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO
2分子的数目为0.46N
A
【解析】n(Na
2S)=0.1mol·L－1×1.0L=0.1mol，Na
2
S =2Na++ S2－，n(S2－)= n(Na
2
S)=0.1mol，但
是Na
2
S是强碱弱酸盐，S2－能水解，则溶液中n(S2－)<0.1mol，故A正确；根据氯气的性质可
知，2Fe+3Cl
2=2FeCl
3
～6e－，根据系数之比等于物质的量之比可知，1mol铁与过量氯气反应转
移3mol电子，故B错误；缺少标准状况下，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则混合气体不
一定为0.1mol，所含碳原子不一定为0.1mol，故C错误；n(H
2SO
4
)="18.4" mol·L－
1×0.05L=0.92mol，Cu+2H
2SO
4
(浓)CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O，但是生成的n(SO
2
)一定小于
0.46mol，因为铜足量，浓硫酸变为稀硫酸，所以参加上述反应的n(H
2SO
4
)一定小于0.92mol，
故D正确。

【考点】考查阿伏加德罗常数，涉及盐类水解、氧化还原反应转移电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度、浓硫酸的稀释等知识。

8.设N
A
为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述正确的是
A．1 mol氨基（—NH
2）中含电子数为10N
A
B．标准状况下，2.24 L18O
2中所含中子的数目是2N
A
C．标准状况下，22.4 L C
8H
18
中含有的共价键键数为25N
A
D．在反应CaO + 3C = CaC
2+ CO↑中，每生成1 mol CO，转移的电子数为3N
A
【答案】B
【解析】1个氨基由1个氮原子和2个氢原子构成，氮原子含有7个电子，氢原子含有1个电子，则1个氨基含有9个电子，1mol氨基含有9mol电子，故A错误；由于n=V/V
m
，标准状况下气
体摩尔体积为22.4L/mol，则18O
2为0.1mol，1个18O的中子数为18—8=10，1个18O
2
含有20
个中子，则0.1mol18O
2
含有2mol中子，故B正确；碳原子数超过4的C8H18在标准状况下是液体物质，因此不能确定其物质的量，也不能确定所含共价键数，故C错误；碳元素由0降为—1
价，降低总数为2，碳元素由0升高为+2价，升高总数为2，则CaO+3C=CaC
2
+CO↑～2e－，由
于各物质的系数之比等于物质的量之比，则每生成1molCO，该反应转移2mol电子，故D错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数，涉及物质的组成与结构、气体摩尔体积、物质的状态、特殊氧化
还原反应中转移电子数、体积、物质的量等。

9.设N
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol NO
2与足量H
2
O反应，转移电子数为2N
A
B．22.4L2H
2O中所含的中子数为10N
A
C．100mL 1mol•L－1AlCl
3溶液中含的阳离子数大于0.1N
A
D．78g的Na
2O
2
含阴离子2N
A
【答案】C
【解析】二氧化氮中氮元素由+4价变为+5价和+2价，由于化合价升降总数等于转移电子数，则
3NO
2+H
2
O=2HNO
3
+NO～2e—，由于二氧化氮与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则
1mol二氧化氮与足量水充分反应转移2/3mol电子，故A选项错误；虽然n=V/V
m
，但是缺少标准
状况下，所以不能确定气体摩尔体积的值，因此不能求2H
2
O的物质的量，也不能求其所含中子数，故B选项错误；由于n=c•V，则氯化铝的物质的量为0.1mol，由于铝离子能水解，即
Al3++3H
2O Al(OH)
3
+3H+，由于水解反应是阳离子增多的方向，则溶液中阳离子大于0.1mol，
故C选项错误；由于n=m/M，则过氧化钠的物质的量为1mol，由于1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根离子构成，故D选项错误。

【考点】考查考生对阿伏加德罗常数、物质结构、物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的了解；考查考生对电解质的电离和水解的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体摩尔体积之间的相对关系进行有关计算的能力；考查考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。

10.N
A
表示阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是
A．1mol Na
2O
2
与足量CO
2
充分反应转移的电子数为2N
A
B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N
A
C．向FeI
2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为N
A
D．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 N
A
个OH—
【答案】D
【解析】过氧化钠中氧元素由—1价变为0价和—2价，化合价升降总数等于转移电子数，则
2Na
2O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
～2e—，由于过氧化钠与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则
2mol过氧化钠与足量二氧化碳充分反应转移2mol电子，所以1mol过氧化钠与足量二氧化碳充
分反应转移1mol电子，故A选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=1的醋酸溶液中氢离子浓度为0.1mol//L，由于醋酸是部分电离出氢离子的弱酸，则醋酸的浓度大于0.1mol/L，由于n=c•V，缺少溶液的体积或溶液体积不一定是1L，则醋酸分子的物质的量不一定大于0.1mol，故B选项
错误；由于碘离子的还原性大于亚铁离子，FeI
2
=Fe2++2I—中碘离子与亚铁离子的系数之比等于物
质的量之比，当1mol Fe2+被氧化Fe3+为时，2molI—也会被氧化为I
2
，即Fe2++2I—
+3/2Cl
2=Fe3++3Cl—+I
2
～3e—，由于转移电子与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，则1mol
Fe2+被氧化时，总共转移3mol电子，故C选项错误；由于c(H+)=10—pH mol/L，则pH=6的纯水中氢离子浓度为10—6mol//L，由于n=c•V，则1L纯水中水电离出的氢离子的物质的量为10—6mol，由于H
2
O H++OH—中氢氧根离子与氢离子的系数之比等于物质的量之比，则1L纯水中的氢氧
根离子的物质的量为10—6 mol，故D选项正确。

【考点】考查阿伏加德罗常数，涉及体积、气体摩尔体积、物质的量、氧化还原反应、物质的量
在化学或电离方程式计算中的应用、物质的量浓度、强电解质、物质的组成、水的离子积、溶液
的pH、电离方程式等。

11. N
A
为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．1mol乙醇中含有C—H键的数目为6 N
A
B．46gNO
2和N
2
O
4
混合气体中含有原子总数为3N
A
C．足量Na 与1 mol O
2反应，，转移电子可能为4N
A
个
D．常温下，1L 0.1 0mol.L-1的溶液中氮原子数为0.2【答案】A
【解析】1mol乙醇中含有C—H键的数目应为5 N
A ，NO
2
和N
2
O
4
的最简式均为NO
2
，46克混
合气体相当于1molNO
2，则原子总数为3mol。

当足量Na 与1 mol O
2
反应，生成Na
2
O
2
时转移
的电子总数为4mol。

根据原子守恒，1L 0.1 0mol.L-1的溶液中有0.1mol，NH
4
+
和NO
3-各含0.1N
A
氮原子。

【考点】阿伏伽德罗常数
点评：需要熟练掌握阿伏伽德罗常数的有关计算，熟记公式。

12.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．18g重水（D
2O）中含有的电子数为10N
A
B．1mol钠加热时与O
2反应失去的电子数为N
A
C．1L0.1mol/L的盐酸中,含有的HCl分子数为N
A
D．在标准状况下, 相同物质的量的SO
2和SO
3
的体积相同
【答案】B
【解析】重水的相对分子质量是20g/mol，得20g的重水才含有10N
A
电子数，故A项错误；盐酸中，氯化氢以离子的形式存在，不存在HCl分子，故C项错误；标准状态下，SO3为固体，
不适合使用公式V=n.Vm,故D错误；2Na+O
2=Na
2
O
2
，Na从0价变为+1价，失去一个电子，而
1mol的Na有NA个Na原子，故和O
2
加热反应失去的电子数为Na。

【考点】物质的量。

点评：对此类题型，要灵活应用各种知识，尤其是基本概念、氧化还原中电子转移问题、物质的量计算问题以及特殊物质的状态等。

13.设N
A
为阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是
A．0.1mol钠和O
2在一定条件下反应生成Na
2
O和Na
2
O
2
混合物时，失去电子数为0.1N
A
B．0.1mol铁和O
2在一定条件下生成FeO和Fe
2
O
3
混合物时，失去电子数为0．2N
A
C．标况下，1L乙醇完全燃烧时产生CO
2的分子数为N
A
/11.2
D．通常状态下，16克O
2含氧原子数为0.5N
A
【答案】A
【解析】A项0.1mol钠反应，失去电子数为0.1mol，正确；B项0.1mol铁和O
2
生成FeO和
Fe
2O
3
混合物，失去电子数大于0.2mol，错误；C项乙醇是液体，不能用气体摩尔体积来计算，
错误；D项16克O
2为0.5mol，含氧原子数为1mol，原子个数为1N
A。

【考点】考查阿伏加德罗常数及物质的量计算。

点评：要熟练物质的量为中心的计算公式，属于简单题。

14.质量相等的O
3和O
2
中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如
果是在相同温度和相同压强条件下（O
3为气体）O
3
与O
2
的体积比为___________。

【答案】2：3 ， 1：1， 2：3
【解析】质量相等时，所以分子个数之比为2:3，原子个数之比为1:1，温度压强相同时，所以体积之比为2:3。

【考点】阿伏伽德罗定律
点评：本题非常基础主要用阿伏伽德罗定律的基本公式计算。

15.下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下1摩尔SO
3
的体积约为22.4 L
C．常温常压下，11.2 LＮ２含有的分子数为0.5ＮＡ
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
【答案】D
【解析】摩尔是物质的量的单位，A错误，SO
3
在标准状况下为固体，不能用22.4L表示，B错误，常温常压下也不能用22.4L表示，C错误，D正确，答案选D。

【考点】阿伏伽德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。

这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

16. N
A
为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2.24 L C
6H
14
中含有的共用电子对数为1.9N
A
B．同温同压下，原子数均为N
A
的氢气和氦气具有相同的体积
C．0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为N
A
D．常温下，7.1gCl
2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2N
A
【答案】C
【解析】A不正确，标准状况下，己烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积；B不正确，氦气是
一个原子构成的，而氮气是2个原子构成的；根据化学式Na
2SO
3
可知，0.5mol亚硫酸钠含有
1mol钠离子，C正确；氯气和氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移1个电子，D不正确，答案选C。

17.下列说法正确的是（）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O
2
混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为
0.5×6.02×1023
D．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023
【答案】D
【解析】氯气和氢氧化钠的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，A中应该转移的电子数为
0.1×6.02×1023，A不正确；NO和氧气混合生成NO
2，但NO
2
和N
2
O
4
存在化学平衡，所以B中
混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023，B不正确；由于粗铜中含有锌等杂质，所以阳极最初
失去电子的不是铜，而是比铜活泼的杂质金属，C不正确，氯化铁溶液中，铁离子水解，D正确，所以正确的答案选D。

18.设N
A
是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N
A
B．1molCl
2与足量的铁反应，转移的电子数为3N
A
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N
A
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为N
A
【答案】D
【解析】Al3+离子核外电子数是10个，A不正确。

氯气在反应中得到2个电子，B不正确。

pH=1
的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，所以10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为N
A
，C不正确。

pH=13的NaOH溶液中OH-离子的浓度是0.1mol/L，D正确，答案选D。

19.用N
A
代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7．8g过氧化钠中含有的离子数为0．4N
A
B．将0．1molFeCl
3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0．1N
A
C．等物质的量的甲基（—CH
3
）和羟基（—OH）所含电子数相等
D．常温常压下28 g CO与22．4 L O
2
所含分子数相等
【答案】C
【解析】过氧化钠是由Na＋和O2－构成的离子化合物，电子式为因此7．8g过氧
化钠中含有的离子数为0．3N
A 。

因为水解是可逆的，所以0．1molFeCl
3
水解制成胶体，所得胶
体粒子数要小于0．1N
A 。

甲基和羟基均属于10电子微粒，C正确。

常温常压下22．4 L O
2
不是
1mol。

故答案选C。

20.设N
A
为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．18g重水（D
2O）所含的电子数为10N
A
B．15g甲基（－CH
3）所含的电子数为7N
A
C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N A
D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A 【答案】C
【解析】D
2O 的摩尔质量为20g/mol,所以18g重水为0.9mol,所含电子数为9N
A
；每摩尔甲基含
有电子数为9 N
A ；2.3g钠是0.1 mol，每个钠原子失去一个电子，所以失去的电子数为0.1N
A
，C
正确。

21.下列叙述正确的是（N
A
为阿伏加德罗常数）（）
A．常温下，0.1mol/L的NH
4NO
3
溶液中氮原子数为0.2N
A
B．在含硅原于数为0.0010N
A
的硅酸胶体中，胶体粒子为0.0010mol
C．在2S2-+SO
2+4H+=3S↓+2H
2
O反应中，每生成3mol S转移的电子数为4N
A
D．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为6N
A 【答案】C
【解析】A项未给溶液的体积不能求NH
4NO
3
的物质的量，错；B项胶体粒子是微粒的集合体，
其数目小于0.0010mol，错；C项正确；常温常压下，22.4L乙烯的物质的量小于1 mol，共价键数小于6N
A
D项错。

22.用N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：
A．2.8g铁粉在1.12L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15N
A
B．常温下，0.1mol/L HCl溶液中所含的H+个数为0.1N
A
C．11.2L的CO气体与0.5molN
2
所含的电子数相等
D．10g H
218O中所含的中子数为5N
A
【答案】D
【解析】本题主要考察学生对阿伏加德罗常数的理解和具体应用。

2.8g铁粉与 1.12L（标准状态）氯气反应首先应判断过量问题，判断后得出此反应中铁过量，并没有反应完全，所以转移电子数
应该用氯气计算，转移电子数应为0.1N
A
，所以A错误；B选项中没有给出溶液的体积所以无法
进行计算，B错误；C选项中没有给出11.2L的CO气体所处的温度和压强，无法确定是否在标
准状况下所以Ｃ错误；, 10g H
218O的物质的量为0.５mol，则10g H
2
18O中所含分子的个数为0.
５N
A ，１个H
2
18O中所含的中子数为10，所以中字数为5N
A。

所以Ｄ正确
23.．在120℃，1.01×105Pa时，将4mLO
2
和3mLNxHy（y＞x）混合气体充入一密闭与容积
可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N
2、O
2
、H
2
O混合气体密度减
小3/10。

（1）试写出该反应的化学方程式为。

（2）通过计算推断NxHy的分子式：
【答案】4NxHy＋yO
2→2xN
2
＋2yH
2
O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反
比 x＝2，y＝4 N
2H
4
【解析】
反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气体体积成反比,即等质量，同温同压，,则反应后气体体积为：10ml。

，化简：，讨论得x=2，y=4。

（1）
24.设N
A
代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．1mol甲基（—CH
3）中含有电子数为7N
A
B．25℃时，pH＝7的NH
4Cl和NH
3
?H
2
O混合溶液中，OH－离子数为10－7N
A
C．42g丙烯中含有共价键的数目为9N
A
D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数均
为0.3N
A
【答案】C
【解析】一个甲基含有的电子数目为9个，所以1mol甲基（—CH
3）中含有电子数为9N
A
，A错
误；25℃时，pH＝7的NH
4Cl和NH
3
?H
2
O混合溶液中，H+离子数为10－7N
A
，根据溶液中的电
荷守恒可以得到C（NH
4+）+C（H+）=C（OH-）+C（Cl-）,溶液中只知道H+离子数为10－7N
A
，
无法计算OH－离子数，B错误；一个丙烯中含有的共价键数目为9个，42g丙烯是1mol,所以
42g丙烯中含有共价键的数目为9N
A
，Ｃ正确；根据反应方程式进行过量判断，可以知道2.7g铝与盐酸反应时盐酸不足，铝没有反应完全，与氢氧化钠反应时铝反应完全，所以两个反应转移的电子数目不同，Ｄ错误；答案选Ｃ。

25.设N
A
表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）
A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2N
A
B．5.4g水所含的分子数为0.3N
A
C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N
A
D．1mol金属钠与水反应失去的电子数为N
A
【答案】C
【解析】A．标准状况下，22.4L氢气为1mol，所以质子数为2N
A
，正确。

B．5.4g水为
5.4/18=0.3mol，B正确。

C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为N
A
，错误。

D．1mol金属钠反应失去1mol电子，正确。

故选C
26.N
A
代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在2升2mol/L的(NH
4)
2
SO
4
溶液中所含的NH
4
+的数目是8N
A
B．常温常压下，1molCaC
2晶体中含有的阴离子数为 2N
A
C．在Cu与S的反应中，1molCu失去的电子数为N
A D．标准状况下，22.4L三氧化硫中含有N
A
个三氧化硫分子
【答案】C
【解析】正确答案：C
A. 不正确，NH
4+有部分水解，NH
4
＋的数目少于8N
A
B. 不正确，常温常压下，1molCaC
2晶体中含有的阴离子数为 N
a
，C
2
2―是原子团
C.正确， 2Cu＋S=Cu
2S反应中，1molCu失去的电子数为N
A
D.不正确，标准状况下，三氧化硫是固体。

27.用N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1N
A
B．1molCH
3+（碳正离子）中含有电子数为10N
A
C．标准状况下，0.5N
A 个NO和0.5N
A
个O
2
混合气体的体积约为22.4 L
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N
A
【答案】D
【解析】 A．错0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.01N
A
B 错1molCH
3+（碳正离子）中含有电子数为9N
A
C 错NO和O
2混合反应生成NO
2
，体积约为16.8L
D 对白磷的分子式为P
4，12.4g白磷为1mol,含有磷原子数为0.4N
A
28.已知N
A
表示阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是
【答案】C
【解析】A、阿伏伽德罗常数近似为6.02×1023；B、质量单位为g；D、苯环中没有双键，是一种
介于单键和双键之间特殊的化学键。

29.设阿伏加德罗常数的值为N
A
，则下列说法中正确的是
A．加热条件下，1mol稀HN0
3与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3N
A。

B．常温常压下，14gN
2所含的原子数目为N
A
C．常温下，1mol／L(NH4)
2S0
4
溶液中含NH
4
+数为2N
A
D．标准状况下，11．2 LH
2O中含有的电子数为5N
A
【答案】B
【解析】A 错3Cu＋8HNO
3=3Cu(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O 1mol稀HN0
3
与足量Cu,转移的电子数
为0.75N
A。

B 对14gN
2为0.5mol，所含的原子数目为N
A
C 错没给溶液体积
D 错标况下，水为液体
30.设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，189D
2O中所含的质子数为10N
A
B．28gN
2和C0的混合气体中含有的分子数为N
A
C．标准状况下，11.2LO
2参加反应转移的电子数一定为2 N
A
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N
A
【答案】B
【解析】A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g不为1mol；
B、正确，二者的摩尔质量相同；
C、不一定，如与钠反应，生成过氧化钠，转移1mol电子；
D、铁与硫酸反应生二价铁，故失电子数为0.2 N
A
31.设N
A
是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，46g NO
2中含有氧原子个数为2N
A
B．在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C—H键数目为6N
A
C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2N
A
D．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4N
A
【答案】AC
【解析】正确答案：AC
B不正确，每个丙烷分子有8个C—H键；D、氯由—1价变成0价，只失一个电子，当生成
1mol氯气，电子转移总数为2N
A ；A、正确，每个NO
2
分子有两个氧原子；C、正确，58.5g
NaCl为1mol，电离出1molNa＋和1molCl―
32. N
A
代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N
A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N
A
D．17g氨气所含电子数目为10N
A
【答案】D
【解析】略
33.如下图所示装置，密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气（已知空气体积占整个容器
容积的l／4）和H
2、O
2
的混合气体，在标准状态下，若将H
2
、O
2
的混合气体点燃引爆．活塞先
左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H
2、O
2
的体积比最接近于（）
A．2：7B．5：4C．2：1D．7：2
【答案】D
【解析】
34.N
A
代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．78gNa
2O
2
所含有的离子数为3N
A
B．1mol甲基中含有电子数为10N
A
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N
A
D．1molC
10H
22
分子中共价键总数为22N
A
【答案】A
【解析】A：Na
2O
2
所含有的离子为Na+及，个数比2:1，故78gNa
2
O
2
（1mol）所含有的离子
数为3N
A
，正确
B：甲基为中性原子团，含有9个电子，故1mol甲基中含有电子数为9N
A
C：氯气与碱液发生的是自身氧化还原反应：Cl
2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H
2
O，只有一个电子
转移，故7.1g氯气（0.1mol）与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1N
A
D：1molC
10H
22
分子中共价键总数为
答案为A
35.在相同条件下，有4支试管盛有等体积混合的4种混合气体，它们分别是①NO
2
和
NO②NO
2和O
2
③NH
3
和N
2
④H
2
和NO，现将4支试管均倒扣于水中，充分反应后，水面上升高
度依次为a、b、c、d其关系正确的是（）
A．a=b=c=d B．c>b>a>d C．b>c>a>d D．a>b>c>d
【答案】C
【解析】①中NO不溶于水，NO
2
与水反应为：；②中反应为：
；在等体积中，氧气过量；③中氨气极易溶于水，而氮气难溶于水；④中氢气和NO均难溶于水；所以，水面上升高度关系为：b>c>a>d
36.N
A
表示阿伏加德罗常数，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是()
A．L B．C．L D．
【答案】A
【解析】c g该气体中含有的分子数为：；即物质的量为：；所以标准状况下气体体积为：
37.设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．64 g铜与足量浓硫酸完全反应，转移电子数小于2N
A
个。