「精品」湖南省郴州市湘南中学届高三化学上学期期中试题

湖南省郴州市湘南中学2019届高三化学上学期期中试题

考试时间：90分钟总分：100分

常见的原子量：Cr-52 Cu-64 Ca-40

一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分，每小题只有一个正确选项）

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )

A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污

B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

2．下列说法正确的是( )

A．N A表示阿伏加德罗常数，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子

B．用如图装置进行实验，由②中澄清石灰水变浑浊，可证明①中NaHCO3固体受热分解

C．苏打是面包发酵粉的主要成分之一

D．过氧化钠会因为空气中的氧气而易变质

3．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是( )

A．Fe2＋B．Fe3＋ C．Al3＋D．NH4+

4．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( )

A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大

B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

5．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 ( )

A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

6．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，SO42-为0.4 mol·L-1，溶液中Na＋的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1

7．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L-1，若将200 mL的此混合液中的Mg元素和Al元素分离，至少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液( )

A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L

8．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )

①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al

A．全部B．只有①③④⑤C．只有③④⑤D．只有②③④⑤

9．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )

A、3 mo l·L-1 HCl

B、4 mol·L-1 HNO3

C、8 mol·L-1 NaOH

D、18mol·L-1 H2SO4

10．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为( )

A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶1

11． 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、S2O32-

B．弱碱性溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-

C．c(Fe3＋)＝1 mol·L-1的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、Cl－

D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Fe2＋、HS－、SO42-

12．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是( )

A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ DTl3＋>Ag＋>Fe3＋

13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

14．能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

15．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的选项操作、现象解释

A 向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液

变蓝

Fe3＋能与淀粉发生显色反应

B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有

一层红棕色的斑点

铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3

C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白

色物质变成了红褐色

说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

16．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是( )

A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同

C．试剂c是氯气，相应的反应为Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋Fe3＋

D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋

二、非选择题（共5道大题，共52分）

17．（10分，每空2分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO－3、CO2－3、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产