【高中化学】卤素PPT课件
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尾气处理___________________________
HCl的实验室制法装置图
(四)过量计算:
两种反应物的量均以给出的, 则需进行过量判断(计算), 后根据 量少 的反应物的量计算求结果.
第三节 氧化还原反应(一)
一.知识要点: 1.氧化还原反应的实质是_电__子__转__移___.表观现象是_化__合_价__升__降_____.
所得溶液的
HCl与盐酸的区别与联系
ຫໍສະໝຸດ Baidu
┌───────────┬────────────
│
HCl
│ 盐酸
│
│ ____________________│______________________ │
│
成分 HCl(纯净物)│ H+.Cl-.H2O混合物
│
│ ____________________│______________________ │
,KClO3,KMnO4. )
(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除
画图
(3)收集方法{1._____ 2._____
怎样验满?
第二节 氯化氢
一、知识网络
Cl2
H2 HCl 盐酸(酸的通性)
二、知识要点
盐
(一)物理性质.
喷泉实验的意义是_说__明_H__C_l极__易_溶__于_,水 浓度为_1_/_2_2_.4_(_l/mol)
│
物性 气体.不导电│ 溶液.电的良导体
│
│ ____________________│______________________ │
│
化性 不具酸性质 │ 性质活泼
│
│
性质稳定 │ 有酸性.氧化性.还原性 │
│ ____________________│_______________________ │
是__还__原___剂,具有__还__原___性,ZnCl2是__氧__化___产物
+1 0 H+---->H2 化合价_降__低__.__得__到__电子.被__还__原__,发生__还__原__反应
是__氧__化___剂,具有_氧__化____性,H2是___还__原______产物
3. 双线桥表示的是_反__应_前__后__元_素__的__化_合__价__变_化 单线桥表示的是_不__同__元_素__间__的_电__子__转_移___
通常用_化__合_价__的_变化 来作为判断氧化还原反应的依据.
2.以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念:
+2e Zn+2HCl=ZnCl2+H2
-2e
2e Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
0 +2 Zn---->Zn2+
化合价_升__高___._失__去__电子.被_氧__化___,发生_氧__化___反应
│
联系
溶于 水
│
│
HCl================盐酸
│
│
挥发
│
└────────────────────────┘
(二)化学性质:
(1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反 (2)HCl的水溶液---------->盐酸,具有酸的通性
还原性 氧化性 Cl2<--------HCl---------->H2 (3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3)
(3)与水反应
2、化学性质
(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式
2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2
(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式
H2+Cl2=2HCl
P+Cl2=PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
(3)与水反应 方程式为: Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水成分{分子:Cl2.H2O.HClO 性质: 强氧化性、酸性 离子:H+.Cl-.ClO久置氯水成分{分离子子::HH2+O、 Cl - 性质:酸性、无氧化性
<3>同族和同周期元素的变化规律 5.有关物质的量的计算
第三节 氧化还原反应(二)
一.知识要点
1.氧化还原方程式的配平
(1)方法: (2)原则: (3)遵循:
化合价升降法 化合价升高和降低总数相等 质量守恒定律,电荷守恒
2.氧化还原反应的应用
(1)定性判断: a.概念的理解,b.排列顺序(氧化性,还原性), (2)定量计算 c.离子共存
4.根据氧化还原反应,判断比较微粒的氧化性.还原性强弱顺序
<1>氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
得电子
氧化剂+还原剂------>还原产物+氧化产物
失电子
<2>常见元素价态与物质氧化性.还原性关系 高价态元素表现氧化性
一般情况下 低价态元素表现还原性 中间价态元素既有氧化性,又有还原性
第一章 卤素
第一节 氯气
一、知识网络
二、知识要点
1.原子结构特点: (1)最外层有__7_个电子,易得__1_个电子而形成X-,
表现为 与非金属反应 与金属反应
(2)其同族元素的特点{半径依次增大 }活泼性依次降低 (F>Cl>Br>I) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性)
(1)与氢气反应渐难 表现为 (2)与变价金属 (金属的化合价)
(4)与碱反应 应用 a.尾气(Cl2)处理 NaOH + Cl2==NaCl+H2O b.制取漂白粉 Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
3、氯气的实验室制法
(1)原浓理盐酸HC的l 代+ 氧替化品剂为-:-_-浓_C_lH_2(_2氧_S_O化_4_.剂N__a:_MC_ln_O_ 2
第四节 卤族元素
一.知识要点
与金属反应
(1)相同点
表现为 与非金属反应
1.原子结构特点
a.Z(质子数)依次增多
(2) 不同点 b.电子层数依次增多 c.原子半径依次增大
2.物理性质 .色 .态 .熔.沸点
(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色.
(2)萃取 i. 原理
ii.用途
iii.方法
(三) HCl 的实验室制法. 可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)---------->HCl
(1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的__________性.据此原理, 能否制取 HBr.HI?为什么?
(2)如何收集?为什么? (3)如何除杂_________________ 验满_________________
HCl的实验室制法装置图
(四)过量计算:
两种反应物的量均以给出的, 则需进行过量判断(计算), 后根据 量少 的反应物的量计算求结果.
第三节 氧化还原反应(一)
一.知识要点: 1.氧化还原反应的实质是_电__子__转__移___.表观现象是_化__合_价__升__降_____.
所得溶液的
HCl与盐酸的区别与联系
ຫໍສະໝຸດ Baidu
┌───────────┬────────────
│
HCl
│ 盐酸
│
│ ____________________│______________________ │
│
成分 HCl(纯净物)│ H+.Cl-.H2O混合物
│
│ ____________________│______________________ │
,KClO3,KMnO4. )
(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除
画图
(3)收集方法{1._____ 2._____
怎样验满?
第二节 氯化氢
一、知识网络
Cl2
H2 HCl 盐酸(酸的通性)
二、知识要点
盐
(一)物理性质.
喷泉实验的意义是_说__明_H__C_l极__易_溶__于_,水 浓度为_1_/_2_2_.4_(_l/mol)
│
物性 气体.不导电│ 溶液.电的良导体
│
│ ____________________│______________________ │
│
化性 不具酸性质 │ 性质活泼
│
│
性质稳定 │ 有酸性.氧化性.还原性 │
│ ____________________│_______________________ │
是__还__原___剂,具有__还__原___性,ZnCl2是__氧__化___产物
+1 0 H+---->H2 化合价_降__低__.__得__到__电子.被__还__原__,发生__还__原__反应
是__氧__化___剂,具有_氧__化____性,H2是___还__原______产物
3. 双线桥表示的是_反__应_前__后__元_素__的__化_合__价__变_化 单线桥表示的是_不__同__元_素__间__的_电__子__转_移___
通常用_化__合_价__的_变化 来作为判断氧化还原反应的依据.
2.以化合价升降与电子得失的关系来理解有关概念:
+2e Zn+2HCl=ZnCl2+H2
-2e
2e Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
0 +2 Zn---->Zn2+
化合价_升__高___._失__去__电子.被_氧__化___,发生_氧__化___反应
│
联系
溶于 水
│
│
HCl================盐酸
│
│
挥发
│
└────────────────────────┘
(二)化学性质:
(1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反 (2)HCl的水溶液---------->盐酸,具有酸的通性
还原性 氧化性 Cl2<--------HCl---------->H2 (3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3)
(3)与水反应
2、化学性质
(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式
2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2
(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式
H2+Cl2=2HCl
P+Cl2=PCl3 PCl3+Cl2=PCl5
(3)与水反应 方程式为: Cl2+H2O=HCl+HClO 新制氯水成分{分子:Cl2.H2O.HClO 性质: 强氧化性、酸性 离子:H+.Cl-.ClO久置氯水成分{分离子子::HH2+O、 Cl - 性质:酸性、无氧化性
<3>同族和同周期元素的变化规律 5.有关物质的量的计算
第三节 氧化还原反应(二)
一.知识要点
1.氧化还原方程式的配平
(1)方法: (2)原则: (3)遵循:
化合价升降法 化合价升高和降低总数相等 质量守恒定律,电荷守恒
2.氧化还原反应的应用
(1)定性判断: a.概念的理解,b.排列顺序(氧化性,还原性), (2)定量计算 c.离子共存
4.根据氧化还原反应,判断比较微粒的氧化性.还原性强弱顺序
<1>氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 还原剂的还原性大于还原产物的还原性
得电子
氧化剂+还原剂------>还原产物+氧化产物
失电子
<2>常见元素价态与物质氧化性.还原性关系 高价态元素表现氧化性
一般情况下 低价态元素表现还原性 中间价态元素既有氧化性,又有还原性
第一章 卤素
第一节 氯气
一、知识网络
二、知识要点
1.原子结构特点: (1)最外层有__7_个电子,易得__1_个电子而形成X-,
表现为 与非金属反应 与金属反应
(2)其同族元素的特点{半径依次增大 }活泼性依次降低 (F>Cl>Br>I) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性)
(1)与氢气反应渐难 表现为 (2)与变价金属 (金属的化合价)
(4)与碱反应 应用 a.尾气(Cl2)处理 NaOH + Cl2==NaCl+H2O b.制取漂白粉 Ca(OH)2 + 2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+H2O
3、氯气的实验室制法
(1)原浓理盐酸HC的l 代+ 氧替化品剂为-:-_-浓_C_lH_2(_2氧_S_O化_4_.剂N__a:_MC_ln_O_ 2
第四节 卤族元素
一.知识要点
与金属反应
(1)相同点
表现为 与非金属反应
1.原子结构特点
a.Z(质子数)依次增多
(2) 不同点 b.电子层数依次增多 c.原子半径依次增大
2.物理性质 .色 .态 .熔.沸点
(1)氟.氯.溴.碘的水溶液因为含有单质而显示一定的颜色.
(2)萃取 i. 原理
ii.用途
iii.方法
(三) HCl 的实验室制法. 可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)---------->HCl
(1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的__________性.据此原理, 能否制取 HBr.HI?为什么?
(2)如何收集?为什么? (3)如何除杂_________________ 验满_________________