2019高中化学金版教程二轮复习资料专题3

专题三离子反应氧化还原反应1．下列化学应用不涉及氧化还原反应的是()
A．海水提镁B．明矾净水
C．工业固氮D．电池充电
答案B
解析海水提镁中电解熔融氯化镁制取镁发生的是氧化还原反应；明矾净水的原理是明矾电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质，不涉及氧化还原反应；工业上利用合成氨反应实现人工固氮，合成氨反应为氧化还原反应；电池充电发生的是氧化还原反应。

2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr 相比较，水的作用不相同的是()
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
答案D
解析题干反应中H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，只是一个普通的反应物而已，与A、B、C中H2O的作用一致；D中H2O是氧化剂。

故选D。

3．有关下述三个实验：
下列判断正确的是()
A．实验①和③中的铁钉只作还原剂
B．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
C．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
D．实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
答案A
解析氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B错误；实验②只能证明Fe2＋具有还原性，
C错误；实验③中反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，D错误。

4．已知某离子反应为8Fe2＋＋NO－3＋10H＋===NH＋4＋8Fe3＋＋3H2O，下列说法不正确的是()
A．Fe2＋为还原剂，NO－3被还原
B．消耗1 mol氧化剂，转移8 mol电子
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶8
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋
答案C
解析题给反应中铁元素化合价升高被氧化，Fe2＋是还原剂，NO－3是氧化剂，氮元素化合价由＋5价降到－3价，被还原，且消耗1 mol NO－3转移8 mol电子，A、B正确；氧化产物是Fe3＋，还原产物是NH＋4，物质的量之比为8∶1，C错误；若把该反应设计为原电池，负极发生氧化反应，反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋，D 正确。

5．下列离子方程式的书写正确的是()
A．用醋酸溶解大理石粉末：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．向FeCl3溶液中加入足量铜屑：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3
答案D
解析醋酸为弱电解质，离子方程式中应写成化学式，A项错误；B项电荷不守恒，错误；HClO为弱电解质，离子方程式中应写成化学式，且该反应为可逆反应，离子方程式中应用“”，C项错误。

6．能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO－4＋5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋3H2O
＋5NO－
3
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CO2－3＋NH3·H2O＋H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电
Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 答案 A
解析 B 项应为：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －
3===BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋
H 2O ；C 项应为：Fe 3＋＋3NO －3＋12H ＋＋10I －===Fe
2＋＋5I 2＋3NO ↑＋6H 2O ；电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故D 错误。

7．下表中评价合理的是( )
答案 B
解析 A 项Fe 3O 4中的Fe 2＋能够被硝酸氧化，但应生成NO 气体；C 项应同时生成NH 3·H 2O ；D 项氯气先氧化Fe 2＋为Fe 3＋，然后再氧化Br －，离子方程式正确，评价不正确。

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A ．能溶解氧化铝的溶液中：K ＋、NH ＋4、HCO －3、NO －
3
B ．c (OH －)为1×10－12 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、I －、SiO 2－3
C ．滴入酚酞显红色的溶液中：Na ＋、AlO －2、SO 2－4、Cl －
D ．含有KNO 3的溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、SO 2－4
答案 C
解析 能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO －3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，NH ＋4在强碱性溶液中不能大量存在，
A 项错
误；c(OH－)为1×10－12mol·L－1的溶液为酸性溶液，SiO2－3不能大量存在，B项错误；滴入酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C项正确；H ＋、NO－3和Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。

9．某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、AlO－2。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．K＋B．SO2－4
C．Ba2＋D．NH＋4
答案A
解析由①可知溶液显弱酸性，只有NH＋
能水解使溶液显酸性，则一定含
4
有NH＋4，而AlO－2能与NH＋4发生相互促进的水解，则一定不含有AlO－2；再由②知氯水能氧化I－生成碘单质，加入CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I－；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，因溶液中有NH＋4，必须同时存在阴离子，即SO2－4必然存在，而Ba2＋、SO2－4能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2＋；显然剩下的K＋是否存在无法判断，则需检验的离子是K＋。