内蒙古包头市第一中学2020-2021学年高一第一学期期中考试化学试卷 PDF版含答案

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高一期中化学答案
一、选择题（每题只有一个选项，每题 5 分，共 50 分）
1. C 2. D 3. C 4. B 5. D
6. B 7. A 8. D 9. D 10. B
二、填空题（共 2 题）
11．（每空 4 分，共 28 分）
(1)4
(2)0.04
(3) 149.0 500mL 容量瓶
消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为
_____mol·L－1。（取整数）
（2）某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，
稀释后的溶液中 c（Na＋）＝________mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质 量分数为 25%的消毒液，需要称量 NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________________。 （4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密 度为 1.84 g·cm－3）的浓硫酸配制 2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液” 的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。
A．2.5ρ mol•L﹣1 C．1.25ρ mol•L﹣1
B． 20 mol•L﹣1 ρ
D． ρ mol•L﹣1 400
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．盐酸与碳酸钙反应：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42-===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu===Cu2＋＋Ag↓
A．
B．
C．
D．
10．已知 ag 的 A2 气体含有 n 个分子，则 mg 的 A2 气体在标准状况下的体积为
（设 N 为阿伏加德罗常数）（
）
A．22.4L
B． 22.4nm L aN
二、填空题（共 2 题）

C． 22.4an L mN
D． 22.4am L nN
11．（每空 4 分，共 28 分）已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面 12．（每空 2 分，共 22 分） Ⅰ.某无色透明溶液中可能大量存在 Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写 下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_____________________。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸， 沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关离子方程式为 ______________________________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯 定有________，有关的离子方程式为_________________________。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。
应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
（5）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________。
（6）C 是____________，D 是______________。
（7）A 与 E 反应的离子方程式是______________________________。
（8）写出 NaHSO4 在溶液中的电离方程式_________________________。
(4) 4.6 250 BC
12．（每空 2 分，共 22 分）
(1)Cu2＋、Fe3＋ (2) Ag＋ Ag＋＋Cl－=AgCl↓
(3) Mg2＋ Mg2＋＋2OH -=Mg(OH)2↓
(5)AgCl
(6)AgNO3 BaCl2
(7) CO32- +2H+ = H2O+CO2↑
(8)NaHSO4 =Na++H＋＋ SO24-
22400 36.5a
7．下列关于胶体的的叙述正确的是（ ）
A．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B．向 1mol/L 氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体
C．氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向负极移动，说明氢氧化铁胶体带正电荷。
D．由 0.1mol 氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为 0.1NA(设 NA 表 示阿伏加德罗常数的值)
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平
的右盘中
2．下列说法中正确的是(
)
A．1 mol 氢的质量是 2 g B．0.5 mol H2SO4 中 H2 分子的数目是 3.01×1023 C．1 mol 水与 44 g 二氧化碳所含原子数不相等 D．0.5 mol 氧分子约含 6.02×1023 个氧原子 3．若 20g 密度为 ρ g•cm﹣3 的硝酸钙溶液里含 0.5gCa2+，则 NO3﹣的物质的量浓度是 （）
(4)B
A．Cl-
B． NO3-
C． CO32-
D．OH-
Ⅱ.A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3 中的 一种。已知：①A 与 B 反应有气体生成；②B 与 C 反应有沉淀生成；③C 与 D 反应有
沉淀生成；④D 与 E 反应有沉淀生成；⑤A 与 E 反应有气体生成；⑥在②和③的反
D．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
5．将下列溶液分别稀释到 100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是(
)
A．15 mL 1 mol•L﹣1 的 AlCl3
B．10 mL 2 mol•L﹣1 的 CaCl2
C．20 mL 2 mol•L﹣1 的 NH4Cl
D．50 mL 1 mol•L﹣1 的 KCl
8．下列关于电解质与非电解质的说法正确的是（ ）
A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
B．SO3 溶于水形成的溶液能导电，所以 SO3 是电解质 C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质
D．AgCl 在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以 AgCl 是电解质
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9．以下实验装置一般不．用．于．分离物质的是( )
6．将标准状况下的 a L HCl 气体溶于 1000 g 水中，得到盐酸密度为 b g/cm3，则
该盐酸的物质的量浓度是 （
）
A． ab mol L1 22400
B． 1000ab mol L1 22400 36.5a
C． 1000ab mol L1 22.4 36.5a
D．
ab
mol L1
包头一中 2020—2021 学年度第一学期期中考试
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：
H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca- 40 一、选择题（每题只有一个选项，每题 5 分，共 50 分 ） 1．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出