呼兰区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

呼兰区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－

C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－

2．下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低

C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中

D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大

3．下列说法正确的是（）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

4．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有

A．9种B．10种C．13种D．14种

作为事实依据的是5．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以

．．．

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色

C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷

D．邻二氯苯只有一种结构

6．下列有关说法正确的是

A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

7．下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）8．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物

D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶

9．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（）

10．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（）

A．分子式为C9H5O4

B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

11．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）

A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷

12．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：

下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应

C．乙苯的一氯取代产物有共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

13．一定温度下，将一定质量的纯醋酸

．．．

加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH:

B. a、b、c 三点醋酸的电离程度：

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小

D. 物质的量浓度分别为a、b、c 三点的溶液各，用

氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：

14．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同

．．

的是

B. 硅太阳能电池

15．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－

C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

16．下列说法正确的是

A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料

C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

17．下列关于SO2的叙述中不正确的是

A．可用向上排空气法收集B．可用于漂白纸浆、草帽等

C．遇石蕊溶液先变红，后褪色D．不能与氯化钡溶液发生反应

18．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是（）

A ．天然气

B ．沼气

C ．水煤气

D ．坑道产生的气体 19．下列说法正确的是 A ．乙醇的沸点低于丙烷

B ．油脂和蛋白质都是高分子化合物

C ．CH 2=C （CH 3）2的名称是2-甲基-2-丙烯

D ．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

20．T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过

一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

A ．T K 时该反应的化学平衡常数为

175

B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1

C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0

D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大

二、填空题

21．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ，可拆写为氧化反应式：Fe-2e －=Fe 2+，还原反应式：Cu 2+＋2e -=Cu 。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn+2H +=Zn 2++H 2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。 （2）将反应2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH 4+10OH --8e -=23CO -+7H 2O ，还原反应式O 2＋

2H 2O+4e -=4OH -，则氧化还原反应方程式为___________________。 22．化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题：

（1）有两个温度相同的密闭容器A 和B ，容器A 保持容积不变，容器B 保持压强不变，起始时向容积相等的A 、B 中分别充入等量的C （碳）和H 2O （g ），发生反应：C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+ H 2（g ） （正

反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H 2O 的体积分数：V （A ）%_____V （B ）%。（填“>”、“<” “=”）

②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A 中H 2O 的转化率_______（填“ 增大” “减小”、“不变”）；