分子的存在及特点

A.原子 B.分子
C.质子
D.
中子
3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质
量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B )
A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg
4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这
种氡原子核外电子数为( B)
A.50 B.86
C.136
如： Cl－、 O2－ 、S2－、 F－
写法：先写原子符号，再在原子符号右上角标
所带电荷数及电性．例：Ｍg2+
Ｏ Al3+
2-
_
Cl
注意：只有1个电荷时，1省略不写
2、离子所带电荷数由该原子得失电子数目 决定。+1 2源自28Mg2
Mg2+
+1
6
28 6 S
+1 7
28
Cl
7
+1
8
6
2 8 8 S2-
中子的质量之和。
（√） （4）钠的原子核中有11个质子和12个中
子，核外有11个电子，钠原子不显电性。
（×） （5）原子是不能再分的最小微粒 （×） （6）分子的大小及质量都比原子大 （×） （7）原子都是由质子、中子、电子构成
的。
练习：填表：
原子 名 称
原子核
核电荷 数
质子 数
中子数
核外
电子 数
6、某物质在不同条件下由固体变为该物
质的液态或气态，主要是由于（ Ｄ ）
Ａ、分子形状发生变化 Ｂ、分子质量发生变化 Ｃ、分子大小发生变化 Ｄ、分子间的间隔发生变化
一、原子的构成
原子的构成示意图
原子构成示意图
质子（带正电）（1个质子带1个
原子核
单位正电荷）
原子 （带正电） 中子（不带电）
（不显电性）
2、第一层最多排2个电子；
3、第二层最多排8个电子；
4、最外层电子数最多不超过 钠原子结构示意图 8个（只有1层的不超过2个电
子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）； 金属原子：最外层电子数一般＜4个； 非金属原子：最外层电子数一般≥4个；
稀有气体元素的原子结构示意图
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是__D__F____属于金属原子 的是_B__C___,属于非金属原子的是__A__E___
• 练习：
• 1、磷原子的结构示意图为：
•
• (1)磷原子核内有 15 个质子。共有 3 ____个电子层，最外层上有__5__电子。
• (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子 层数相同，但最外层电子数比磷原子最 外层电子数少2个，则铝原子结构示意图 为D 。
分子总是在不断运动着。
溶液逐渐变红。
溶液不变色。
氨分子运动，进入 A 烧杯中，使酚 酞溶液变红。
湿衣服在什么情况下容易晾干？
在受热情况下，分子能量增大，运动速率加 快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下 容易晾干。
实验探究3：酒精与水混合
100ml 50ml
100ml 50ml
50ml酒精 50ml水混 合后，总体 积是否等于 100ml？
物质是由不连续的微小的粒子构成
物质是由微小的粒子----分子、原子、离子所构成的。
分子的性质：1、分子的质量和体积都很小
一个水分子质量 约3×10－26kg
一滴水含有1.67×1021个水分子，若 由10亿人来数，每人每分钟数100个分 子，日夜不停地数，要3万年才能数完。
把氧原子排成1.48cm长的一列， 大约需要1亿个氧原子。
化学变化：分子本身发生变化 ， 生成新 的分子。
⑵
混合物： 由不同种分子构成。
纯净物： 由同种分子构成。
根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净 物、单质、化合物）：
纯净物、化合物
纯净物、单质
混合物
纯净物、单质
练一练， 你会了吗
1、“墙角数枝梅，凌寒独 自开。遥知不是雪，为有暗香来。”（王安 石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅
2．在原子核里一定含有的微粒是（ B ）
A．质子和中子
B．质子
C．中子
D．质子和电子
3．对于原子：①原子核由质子和中子两种微 粒构成 ②核电荷数=核内质子数=核外电 子 数 ③电子的质量很小 ④原子是由原子核和
核外电子构成 ⑤质子跟电子的电性相反而电
量相等。能解释原子不显电性的是（ C ）
A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤
一、分子的存在及特点
品红在水中的扩散
实验步骤： 1. 观察品红固体的颜色、状态等物理 性质。 2.将品红分两份慢慢倒入盛有冷水和热 水的40mL烧杯中。 3.静置，观察并记录发生的现象。
实验探究1：品红在水中的扩散
在静止的水中品红为什么会扩散呢？ 冷水、热水现象如何？ 构成品红的微小粒子不断向水中运 动, 就出现了品红向水中扩散现象.
=
不显电性
>
<
显正电性 显负电性
Na O
Na+ Mg2+
Cl- O2-
失电子
得电子
三、相对原子质量
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克
填空：
原子由 原子核 和 核外电子 构成； 原子核由 质子 和中子 构成；原 子中带正电荷的粒子 质子和原子核 ； 带负电荷的粒子是 电子 ；不带电
中的子粒子是
练 一 练
1．下列关于原子的叙述正确的是（ C ）
A．原子是带电的微粒 B．原子能构成分子，但不能直接构成物质 C．原子是由原子核和核外电子构成 D．原子是不可分的最小微粒
1.67×1021个水分子质量约1/20 g。
实验探究 2 观察与思考1:
1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入５－６ 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
溶液为无色 酚酞遇空气和水不变色
2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观 察溶液颜色有什么变化。
溶液为红色
氨水能使酚酞变红
观察与思考2:
从这一现象中你可 以得出哪些结论？
加热
水蒸气
水
通电
水
氢气
氧气
讨论⑴
从分子角度看，水的蒸发与 水的分解两种变化有什么不同？
水变成水蒸气时，只是分子
间的间隔变大，水分子本身没有 物理变化
变，水的化学性质也没有变。
水电解时，水分子变成了氢 分子和氧分子，不再保持水的化 学性质。在反应里，
水分子分成氢原子
和氧原子，每2个氢 原子结合成1个氢分子，每2个氧 原子结合成1 个氧分子。
核外电子 （带负电） （1个电子带1个单位负电荷）
几种常见原子的构成
核电荷数＝质子数＝核外电子数
几 种 原 子 的 构 成
从表中在可原以子得中出：： 1、原子一般由质子、中子和电子构成 2、不是所有的原子都有中子（氢原子
中子数为0） 3、质子数＝核外电子数=核电荷数 4、质子数不一定等于中子数 5、核内质子数不同，则原子种类不同 6、原子不显电性
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办
相对原子质量：以一种碳原子质量1/12作 为标准, 其他原子的质量跟它比较所得的 值, 就是这种原子的相对原子质量。
某原子质量（Kg）
相对原子质量＝
（Ar）
标准碳原子质量（Kg）×
1 12
注意：1、相对原子质量是一个比值； 2、单位为1，一般省略不写
练习：
分子的特点： 1.分子的质量和体积都很小
2.分子在不断地运动， 温度升高，分子的运动加快
3.分子间有间隔
一般来说，气体>液体>固体
从分子的角度看，水的蒸发过程中 水分子有没有发生变化？
由分子构成的物质在物理变 化时，物质的分子本身没有变化
讨论: 1、从分子的角度看，水的蒸发和水
的电解有什么不同？
练习：
1 铁原子的相对原子质量是( B )
A 56克
B 56
C 9.288 × 10-26 Kg D 1/56
2 组成一切原子必不可少的粒子是( B )
A 质子
B 质子 电子
C 质子 中子 电子 D 质子 中子
判断：
（ ×）（1）相对原子质量是原子质量的简称。 （ ×） （2）相对原子质量的单位是千克。 （ √） （3）原子的质量约等于原子核内质子和
因为它们分子间的间隔不同。气体分子间的 间隔大，液体、固体间的间隔小。
4、物体为何都有热胀冷缩现象？ 因为受热时分子间的间隔变大，遇冷时 分子间的间隔变小。
练一练， 你会了吗
3﹑下列操作或现象与分子对应的特征不一致的选项
是( B )
5、下列情况能够导致分子间间隔缩小的是(Ｃ )
A、晾晒湿衣服 B、装有酒精的容器敞口放置 C、向车胎内充气 D、将氧气常温密封保存在贮气瓶中
二、原子核外电子排布
核外电子是分层排布的:
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
远
能量：低
高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在 离核远的区域运动
第一层 第二层 第三层
2、原子结构示意图
原子核
+8 2 6
原子核带正电
质子数
第1层 第2层（也叫最外层）
电子排布特点： 1、先排满 内层再排外层；
碳
6
66
6
相对原子 质量
12
氧
8
钠 11
硫 16
8
8
11 12 16 16
8 16 11 23
16 32
镁 12
12 12 12 24
1.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114
的元素的原子，经测定该原子的近似相对质
量为289，则其中子数是____1_7_5______。
2.化学变化中的最小粒子是( A )
已知：
碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
求：氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.67×10- 27 kg ≈ 1
注幻灯片 14：
碳12的十二分 之一的质量
相对原子质量和质子数 、 中子数 之间的关系
相对原子质量 ≈质子数 ＋ 中子数
8
+1
7
2 8 8 Cl-
3.离子符号的意义 例如： Ｍg 2+ 表示镁离子 右上角“2+”的意义：镁离子带2个单位的正电荷
你能说出4Mg2+的意义吗？ 4个镁离子
练一练：填空 带3个正电荷的铁离子_F_e_3_+_ 4O2-表示 _4_个_氧__离__子，7个钠离子_7_N__a_+
注意： 原子和离子的联系和区别
花香的原因是（ B ）
A、分子很小 B、分子在不断地运动 C、分子之间有间隔 D、分子是可分的
试一试， 走进生活
2、用分子的观点解释下列现象： (1)、俗话说“酒香不怕巷子深”.
分子在不断地运动 (2)、50ML水与50ML酒精混合体积小100ML；。
分子间有一定间隔
3、物质三态的体积为何不一样？为什么气 体容易压缩，液体、固体不容易压缩？
钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成
过程：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
Na
+11
281
Na+ +11 2 8
Na+ Cl-
+17 2 8 7
Cl
Cl- +17 2 8 8
1、离子：带电荷的原子或原子团
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。
离子
如： Na+、 H+ 、 Mg2+ 、Al3+
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。
化学变化
讨 论⑵
氢气在氯气中 燃烧生成氯化氢。 试分析在氢气与氯 气反应的化学变化 中，分子和原子的 变化情况，推论在 化学变化中，发生 变化的是分子还是 原子？
分子是
保持物质化 学性质的最 小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
4、用分子的观点解释（由分子构成的物质）
⑴ 物理变化：分子本身没有发生变化，只 是分子间的间隔发生变化。
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8 氩Ar
最外层
最外层具有8 个电子（只有 一个电子层的 具有2个电子) 的结构，属于 相对稳定结构。
相对稳定结构
=8（He为2）
不易得失电子
一般<4
易失电子形 成稳定结构
一般≥4
易得电子形 成稳定结构
原子的化学性质与最外层电子数关系密切
结构 决定 性质
D.222
5、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用 序号分别填 入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是__①__②____________ （2）构成原子的基本粒子是__③__④__⑤__________ （3）显示电中性的粒子是__①__②__④__________ （4）带正电的粒子是___③_____________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是__①___ （6）原子中数目一定相等的粒子是__③___⑤_____
100ml 50ml
50ml酒精 50ml水
混合后＜100ml
说明：分子间有一定间隔
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况：分子间隔变大
气 体
液体
固体
在通常情况下：
气体分子 间的间隔
＞
液体分子 间的间隔
＞
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时 增大，遇冷时缩小的缘故。