2021年高考化学专题练习：铜及其化合物金属资源

2021年高考化学专题练习：铜及其化合物金属资源

1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．锈蚀后的铁制品没有回收价值

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，不同的金属应选用不同的冶炼方法。选择的原则主要是依据( )

A．金属在地壳中的丰度

B．金属在自然界中的存在形式

C．金属的还原性强弱

D．金属的利用价值

3.据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指( )

A．CuO B．Cu

2O C．Cu D．Cu

2

(OH)

2

CO

3

4．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )

A．①中描述的化学反应是可逆反应

B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液

C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

5．①热分解法、②热还原法、③电解法是工业上制取金属的三种常用方法。

下列金属与冶炼方法相对应的是( )

6.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )

A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制

B．炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其他化合物中还原出来，区别在于炼钢时选用的还原剂的还原性更强

C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质

D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳

7．已知CuO经高温灼烧生成Cu

2O，Cu

2

O与H＋发生反应：Cu

2

O＋2H＋===Cu＋

Cu2＋＋H

2

O。

将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是( )

A．如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu

2

O B．溶液中最终可能有紫红色固体出现

C．该实验的结果无法说明CuO分解的程度

D．如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解

8．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( )

A．铝制器皿不宜盛放酸性食物

B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠

C．铁制容器盛放和运输浓硫酸

D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀

9.钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO 还原MoO 3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo 的装置如图所示，下列说法正确的是( )

A ．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，装置③中盛有浓硫酸，均起到净化CO 2

的作用

B ．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替

C ．装置④的作用是制备CO ，装置⑤的作用是CO 还原MoO 3

D ．装置⑥能达到检验MoO 3是否被CO 还原的目的

10．某研究小组通过实验探究Cu 及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是( )

A ．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B ．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl 2的生成

C ．将CuCl 2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl 2固体

D ．将表面有铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

11．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：

①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu

若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( ) A ．消耗氧化铜的质量相同 B ．消耗铁的质量相同 C ．消耗硫酸的质量相同 D ．生成硫酸亚铁的质量相同

12．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu

O。某学习小组取0.98 g(用精密天平

2

固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。另测量)Cu(OH)

2

外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是( )

A．图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子转移

B．图1整个过程中共生成0.26 g水

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu质量关系的曲线是X

O和CuO

D．图1中A和B的化学式分别为Cu

2

13．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60～70 ℃，原因是

_______________________________________________________________。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式

_______________________________________________________________。