溶度积常数有关的计算与图像分析(很全面)

溶度积常数有关的计算与图像分析
汪信刚 2015/10/12
例1：已知某温度下Ksp(FeS)=8.1×10－17，求该温度下FeS在水中的理论溶解度。

Ex:已知某温度下， Ksp(Ag2CO3)=2.7×10－11则该温度下，求该温度时Ag2CO3的溶解度。

例2：已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数
例3：已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L 的盐酸，则混合溶液中C（Ag+）= ,pH=
Ex：在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液中的pH=8时，C(Cu2+)= (K sp(Cu(OH)2)=2.2×10－20),若在0.10mol/L的硫酸铜溶液中通入H2S 气体，使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是
例4:（2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误的是
A. K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
例5:（09广东高考）硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是
A. 温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小
B. 三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大
C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
Ex:：一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉
淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知: pM=-lg c(M)，pc(CO32－)= -lg cc(CO32－)。

下列说法正确的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32－)
C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)
D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)
【巩固练习】
1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO4沉淀生成
D. a点对应的K sp大于c点对应的K sp
2.（2010年浙江高考）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K a（CH3COOH）＝1.8×10－5，K a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K ap(CaF2)＝1.5×10－10；②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：图
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO －）c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈，列式并说明得出该常数的理由。

（3）4.0×10－3 mol·L－1HF溶液与4.0×10－4mol·L－1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

3.（2013·新课标全国卷Ⅰ)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。

某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－
4．(2009·浙江高考)25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是()
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
5．(2010·海南高考)已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
6.
已知t℃时，K sp(AgCl)＝4×10－10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是()
A．图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
C．t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13
D．t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
7.已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K sp(AgCl)＝1×10－12。

如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。

根据图像所得下列结论不正确的是[提示：K sp(AgCl)>K sp(AgI)]()
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．图中x点的坐标为(100，6)
C．图中x点可认为溶液中Ag＋被沉淀完全
D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分
8.已知常温下Cu(OH)2的K sp＝2×10－20。

又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。

9.已知Ag2SO4的K sp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol·L-1）。

若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（）
10.某溶液中含有、Cl-等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加硝酸银溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/ cCl-)= ( 已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16)
12．已知某温度下，K sp(Fe(OH)3=1 ×10-38，K sp(Mg(OH)2=1×10-11，若某溶液中Fe3+和Mg2+ 的浓度均为0.01 mol·L-1，Fe3+完全沉淀而Mg2+尚未开始沉淀，应控制pH的范围是多少？。