酸的通性及金属活动性
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H2.CO2
跟酸碱指 示剂反应
使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金
化 属的反应 学 与金属氧 性 化物反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制氢气) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(实验室制氢气)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练习1:下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( A )
A.Fe和H2SO4 B.Ag和稀HCl C.Zn和HNO3 D.Al和浓H2SO4
练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是(BC)
A.MgSO4 D.Al2(SO4)3
B.Fe2(SO4)3 E.FeSO4
C.CuSO4
2.反应快慢比较:
将四种等质量金属投入到相同质量分数且足量的盐酸中
酸的个性①
溶质的化学式 颜色和状态 敞口后的现象 所具有的特性
浓硫酸 H2SO4 无色液体
浓盐酸 HCl 无色液体
质量增加 冒白雾 吸水.脱水 挥发性
酸的个性②
浓硝酸 HNO3 无色液体
冒白雾 挥发性
浓硫酸 浓盐酸
溶质 不变 减少
溶剂 增加 不变
溶液 增加 减少
质量分数 减少 减少
酸的个性③
检验SO42- 的方法：
有沉淀生成
以下两个反应有何现象?
开始冒气泡,后
Ag2CO3+2HCl==2AgCl+H2O+CO2↑ 来停止,但未见 BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2↑ 白色沉淀溶解,
复分解反应发生的条件
有水
有气体
有沉淀
注 意:
1.是酸使石蕊变红,酸是主动的
2.复分解反应一定要有沉淀.气体 或水生成,否则不反应。
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
与盐反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （BaSO4不溶于稀HNO3， 用于检验 SO42-）
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于稀HNO3， 用于检验Cl-）
酸的通性
Na2CO3+H2SeO4==Na2SeO4+H2O+CO2↑ K2CO3+2HBr==2KBr+H2O+CO2↑
硝酸的性质
物理性质 挥发性 (瓶口呈现白雾) 化学性质
跟指示剂的反应 使石蕊变红色,使酚酞不变色
跟金属的反应 由于氧化性特强,不生成氢气
跟金属氧化物反应 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 跟碱的反应 Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O 跟盐的反应 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
质量
AB
C
判断：
1 活动性最强的金属是( A ) 2 活动性最弱的金属是( C )
反应时间
3 反应不再发生时,最先用完的一种物质是(硫酸 )
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3.如何计算消耗金属或产生氢气的质量
练习4:相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe与过量的盐酸反应,
在相同的条件下,放出氢气的质量比是
[操作分析]三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目
的是( A )
A.除去氧化膜,利于直接反应
B.使表面光亮,易观察现象 C.使反应金属温度相同,易反应
[实验现象]
金属
Ti
Al
Cu
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
a [实验结论](1)原假设中 不正确(填“a”.“b”或“ab”)
酸
碱 盐
原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+
酸的通性？(以H2SeO4和HBr为例)
①能使紫色石蕊试液变___红____
H2SeO4和HBr能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色
②能与碱反应,生成_盐__和_水___
2NaOH+H2SeO4==Na2SeO4+2H2O Cu(OH)2+2HBr==CuBr2+2H2O
.
练习5:Na.Mg.Al.Zn.Fe五种金属,分别与足量的稀硫 酸反应,如果制取等体积的氢气,则消耗金属质量由多 到少的顺序如何？
练习6:将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,得
0.2克氢气,则该混合物的可能组成是( C )
(A)Mg .Al (B) Cu .Zn (C) Zn .Fe (D) Na .Mg
2.除去盐酸中混入的少量硫酸,选用的试剂是( A )
A.BaCl2溶液 B.硝酸银溶液 C.水 D.石灰水
3.稀硝酸中混有少量的盐酸,为除去盐酸,可加入适量
的( B ) A.氯化钡 B.硝酸银 C.氢氧化钾 D.氧化铜
4.等质量的下列金属,分别与稀硫酸反应,生成氢气最
快的是( A );生成氢气最多的是( B )
有水生成
CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑ Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑ BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
有气体生成
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+2HCl HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
钛(Ti)是一种重要的航天金属材料;某学习小组对三种金属
Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究,过程如下:
[提出假设]a、Ti金属活动性比Al强。b、Al金属活动性比Cu强
[查阅资料]钛能与盐酸反应。
[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等
体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象。
(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为__A_l_>__T_i_>__C_u__.
[结论应用]能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)不能 .
1.食醋是醋酸的稀溶液;某同学在家中做
验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选
择下列物质,其中不能达到目的的是( A )
A.木炭 B.大理石 C.铁钉 D.铁锈
Mg
Zn
Fe
Cu
反应快慢程度
盐酸
溶液
Mg > Zn > Fe
产生H2
质量
甲 （ Mg ） 乙 （ Fe ） 丙 （ Zn ）
0
反应时间
判断依据:斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多,反应快
练习3:等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情
况如下图所示: 产生H2
总 结?
1.检验Cl－或SO42－时,为什么要加稀HNO3？
目的是除去CO32—等杂质离子的干扰
2.溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先 检验哪种离子？
应该先检验SO42－(因为Ag2SO4微溶) 3.加什么试剂,具体怎样加？
先加HNO3酸化,再加过量的Ba(NO3)2 检验并除去SO42-,然后加AgNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
根据酸的通性(即相似的化学性质),分 别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反 应的化学方程式:
MgO + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + 2H2O
MgCO3 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + CO2↑+ H2O
③能与金属氧化物反应,生成__盐__和_水__
CuO + H2SeO4==CuSeO4 +H2O Fe2O3+6HBr==2FeBr3+3H2O
④能与某些金属反应,生成__盐___和_氢__气__
Zn + H2SeO4==ZnSeO4 +H2↑ Fe + 2HBr== FeBr2 + H2↑
⑤能与某些盐反应,生成__新__盐__和_新__酸___
A. Zn、Fe、Mg、Cu
B. Mg、Zn、Fe、Cu
C. Mg、Fe、Zn、Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属去锈
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (金属去锈) CuO+2HCl=CuCl2+H2O
质 与碱反应
中和反应
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
E.滴加碳酸钠溶液
7.从H.O.S.Na.Cu四种元素中,选择适当的元素按下列
要求写出一种物质的化学式:
非金属氧化物H2O. SO2. SO3 ,可溶性 NaOH
碱
Cu(O,H不)2 溶性碱
H2SO4. ,H含2S氧O3
酸
H2S
,无氧H2酸SO4. H2SO3.,二H2元S
酸
Na2SO4.Na2SO3.CuSO4.,N含aH氧SO酸4.Cu2(OH)2CO3
3.铁与酸反应生成亚铁盐
倒入稀硫酸
Mg Zn Fe Cu Ag 实验结论:
1.不是所有的金属都能与酸反应,如Cu.Ag 2.能反应的金属反应速度也不同,如Mg>Al>Zn>Fe
(Ba)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
意义:
金属活动性顺序由强逐渐减弱
co22原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子能使紫色石蕊试液变能与碱反应生成和能与金属氧化物反应生成和能与某些金属反应生成和能与某些盐反应生成和和hbr能使紫色石蕊试液变红无色酚酞不变色fe2hbrfebr跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物反应跟碱的反应跟盐的反应cuoh由于氧化性特强不生成氢气使石蕊变红色使酚酞不变色baco浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式颜色和状态敞口后的现象所具有的特性溶质溶剂溶液质量分数浓硫酸浓盐酸hclhno无色液体质量增加冒白雾冒白雾无色液体无色液体吸水
你有过呕吐的经历吗? 你感到胃液是什么味道的?
1)人体中的胃液是酸的(含盐酸 HCl) 2)常见的水果如柠檬.苹果.杏.橘子等都含 有酸味物质(如柠檬酸)。 3)常见的饮料中大多含有酸味物质。如牛奶 (含乳酸)、雪碧可乐(含碳酸 H2CO3) 4)常见的调味品如白醋是酸的 (含醋酸CH3COOH)
酸都具有一些相同的性质,是因 为酸都可电离出 氢离子 ,但不 同的酸由于 酸根阴离子 不同,故
又有不同的化学性质。
HCl
H2SO4 HNO3
证据 性质 用途
复分解反 应特点:
像这类由两种化合物 相互交换成分,生成另 外两种化合物的反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀 硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有SO42-
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3
Cl- 的检验方法：
滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀 硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl-
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
在金属活动性顺序中,越排在前面的金属,活动 性越强,在水溶液中越容易失去电子变成离子.
表中最活泼的是: K 最不活泼的是: Au
应用:
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢
1.反应条件:
(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(元素), 排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢(元素)
(2)酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,硝酸,因 为浓硫酸和硝酸具有强氧化性
酸的涵义
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32-
实质:电离时生成的阳离子 全部都是H+的化合物
NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？
酸的分类 一元酸
二元酸 三元酸 酸的命名
含氧酸 HNO3,CH3COOH,
判断以下反应是复分解反应吗?
非基本反 应类型:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CH4+2O2==CO2+2H2O CO+CuO==Cu+CO2
请问:以下是复分解反应吗?这些反应有何特点?
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Fe
5.酸都具有相似的化学性质是因为( C )
A.酸的pH都小于7
B.酸溶液中都有酸根离子
C.酸溶液中阳离子都是氢离子D.酸溶液中都含有氢气
6.检验某溶液是否显酸性,取少量试剂进行实验,其中
错误的做法是( A )
A.滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液 C.PH试纸
D.加入锌粒
HClO3,
H2CO3,H2SO4 H2SiO3 H3PO4 某酸
无氧酸 HCl,HF,HBr,HI
H2S
氢某酸
HCl和H2SO4性质比较
浓酸性质
硫酸（H2SO4）
1)无色.黏稠.油状液体 2)吸水性 ---气体干燥剂 3)脱水性(强腐蚀性) 4)强氧化性(与金属反应不生成H2)
盐酸（HCl）
1)无色有刺激气味的液体 2)易挥发(在空气中形成白雾) 3)有腐蚀性
盐
Na2S.CuS Na2SO4.Na2SO3.CuSO4. Na,2无S.氧Cu酸S
盐
Cu,2正(O盐H)2CO3
NaHSO4. NaHS ,碱式
盐
,酸SO式2 盐
,有毒
的8.氧下化列物容器能盛放. 盐酸的是( CD )
A.铁桶
B.铝碗
C.铜罐
D.银杯
9.下列金属活动性顺序由强到弱的是( B )
跟酸碱指 示剂反应
使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
与活泼金
化 属的反应 学 与金属氧 性 化物反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(实验室制氢气) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(实验室制氢气)
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
练习1:下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( A )
A.Fe和H2SO4 B.Ag和稀HCl C.Zn和HNO3 D.Al和浓H2SO4
练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是(BC)
A.MgSO4 D.Al2(SO4)3
B.Fe2(SO4)3 E.FeSO4
C.CuSO4
2.反应快慢比较:
将四种等质量金属投入到相同质量分数且足量的盐酸中
酸的个性①
溶质的化学式 颜色和状态 敞口后的现象 所具有的特性
浓硫酸 H2SO4 无色液体
浓盐酸 HCl 无色液体
质量增加 冒白雾 吸水.脱水 挥发性
酸的个性②
浓硝酸 HNO3 无色液体
冒白雾 挥发性
浓硫酸 浓盐酸
溶质 不变 减少
溶剂 增加 不变
溶液 增加 减少
质量分数 减少 减少
酸的个性③
检验SO42- 的方法：
有沉淀生成
以下两个反应有何现象?
开始冒气泡,后
Ag2CO3+2HCl==2AgCl+H2O+CO2↑ 来停止,但未见 BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2↑ 白色沉淀溶解,
复分解反应发生的条件
有水
有气体
有沉淀
注 意:
1.是酸使石蕊变红,酸是主动的
2.复分解反应一定要有沉淀.气体 或水生成,否则不反应。
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
与盐反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （BaSO4不溶于稀HNO3， 用于检验 SO42-）
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于稀HNO3， 用于检验Cl-）
酸的通性
Na2CO3+H2SeO4==Na2SeO4+H2O+CO2↑ K2CO3+2HBr==2KBr+H2O+CO2↑
硝酸的性质
物理性质 挥发性 (瓶口呈现白雾) 化学性质
跟指示剂的反应 使石蕊变红色,使酚酞不变色
跟金属的反应 由于氧化性特强,不生成氢气
跟金属氧化物反应 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 跟碱的反应 Cu(OH)2+2HNO3= Cu(NO3)2+2H2O 跟盐的反应 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
质量
AB
C
判断：
1 活动性最强的金属是( A ) 2 活动性最弱的金属是( C )
反应时间
3 反应不再发生时,最先用完的一种物质是(硫酸 )
1.A
2.B
3.C
4.硫酸
3.如何计算消耗金属或产生氢气的质量
练习4:相同质量的Na.Mg.Al.Zn.Fe与过量的盐酸反应,
在相同的条件下,放出氢气的质量比是
[操作分析]三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目
的是( A )
A.除去氧化膜,利于直接反应
B.使表面光亮,易观察现象 C.使反应金属温度相同,易反应
[实验现象]
金属
Ti
Al
Cu
与盐酸反应现象 反应缓慢 反应剧烈 无明显现象
a [实验结论](1)原假设中 不正确(填“a”.“b”或“ab”)
酸
碱 盐
原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+
酸的通性？(以H2SeO4和HBr为例)
①能使紫色石蕊试液变___红____
H2SeO4和HBr能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色
②能与碱反应,生成_盐__和_水___
2NaOH+H2SeO4==Na2SeO4+2H2O Cu(OH)2+2HBr==CuBr2+2H2O
.
练习5:Na.Mg.Al.Zn.Fe五种金属,分别与足量的稀硫 酸反应,如果制取等体积的氢气,则消耗金属质量由多 到少的顺序如何？
练习6:将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,得
0.2克氢气,则该混合物的可能组成是( C )
(A)Mg .Al (B) Cu .Zn (C) Zn .Fe (D) Na .Mg
2.除去盐酸中混入的少量硫酸,选用的试剂是( A )
A.BaCl2溶液 B.硝酸银溶液 C.水 D.石灰水
3.稀硝酸中混有少量的盐酸,为除去盐酸,可加入适量
的( B ) A.氯化钡 B.硝酸银 C.氢氧化钾 D.氧化铜
4.等质量的下列金属,分别与稀硫酸反应,生成氢气最
快的是( A );生成氢气最多的是( B )
有水生成
CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑ Na2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑ BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
有气体生成
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+2HCl HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
钛(Ti)是一种重要的航天金属材料;某学习小组对三种金属
Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究,过程如下:
[提出假设]a、Ti金属活动性比Al强。b、Al金属活动性比Cu强
[查阅资料]钛能与盐酸反应。
[实验设计]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等
体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象。
(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为__A_l_>__T_i_>__C_u__.
[结论应用]能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)不能 .
1.食醋是醋酸的稀溶液;某同学在家中做
验证食醋具有酸的某一条通性的实验他选
择下列物质,其中不能达到目的的是( A )
A.木炭 B.大理石 C.铁钉 D.铁锈
Mg
Zn
Fe
Cu
反应快慢程度
盐酸
溶液
Mg > Zn > Fe
产生H2
质量
甲 （ Mg ） 乙 （ Fe ） 丙 （ Zn ）
0
反应时间
判断依据:斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多,反应快
练习3:等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情
况如下图所示: 产生H2
总 结?
1.检验Cl－或SO42－时,为什么要加稀HNO3？
目的是除去CO32—等杂质离子的干扰
2.溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先 检验哪种离子？
应该先检验SO42－(因为Ag2SO4微溶) 3.加什么试剂,具体怎样加？
先加HNO3酸化,再加过量的Ba(NO3)2 检验并除去SO42-,然后加AgNO3
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
根据酸的通性(即相似的化学性质),分 别写出MgO、Mg(OH)2、MgCO3与稀硝酸反 应的化学方程式:
MgO + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + 2H2O
MgCO3 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + CO2↑+ H2O
③能与金属氧化物反应,生成__盐__和_水__
CuO + H2SeO4==CuSeO4 +H2O Fe2O3+6HBr==2FeBr3+3H2O
④能与某些金属反应,生成__盐___和_氢__气__
Zn + H2SeO4==ZnSeO4 +H2↑ Fe + 2HBr== FeBr2 + H2↑
⑤能与某些盐反应,生成__新__盐__和_新__酸___
A. Zn、Fe、Mg、Cu
B. Mg、Zn、Fe、Cu
C. Mg、Fe、Zn、Cu
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 金属去锈
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (金属去锈) CuO+2HCl=CuCl2+H2O
质 与碱反应
中和反应
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO 4)3+6H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
E.滴加碳酸钠溶液
7.从H.O.S.Na.Cu四种元素中,选择适当的元素按下列
要求写出一种物质的化学式:
非金属氧化物H2O. SO2. SO3 ,可溶性 NaOH
碱
Cu(O,H不)2 溶性碱
H2SO4. ,H含2S氧O3
酸
H2S
,无氧H2酸SO4. H2SO3.,二H2元S
酸
Na2SO4.Na2SO3.CuSO4.,N含aH氧SO酸4.Cu2(OH)2CO3
3.铁与酸反应生成亚铁盐
倒入稀硫酸
Mg Zn Fe Cu Ag 实验结论:
1.不是所有的金属都能与酸反应,如Cu.Ag 2.能反应的金属反应速度也不同,如Mg>Al>Zn>Fe
(Ba)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
意义:
金属活动性顺序由强逐渐减弱
co22原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子原因是酸溶液都能电离出共同的阳离子能使紫色石蕊试液变能与碱反应生成和能与金属氧化物反应生成和能与某些金属反应生成和能与某些盐反应生成和和hbr能使紫色石蕊试液变红无色酚酞不变色fe2hbrfebr跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物反应跟碱的反应跟盐的反应cuoh由于氧化性特强不生成氢气使石蕊变红色使酚酞不变色baco浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式颜色和状态敞口后的现象所具有的特性溶质溶剂溶液质量分数浓硫酸浓盐酸hclhno无色液体质量增加冒白雾冒白雾无色液体无色液体吸水
你有过呕吐的经历吗? 你感到胃液是什么味道的?
1)人体中的胃液是酸的(含盐酸 HCl) 2)常见的水果如柠檬.苹果.杏.橘子等都含 有酸味物质(如柠檬酸)。 3)常见的饮料中大多含有酸味物质。如牛奶 (含乳酸)、雪碧可乐(含碳酸 H2CO3) 4)常见的调味品如白醋是酸的 (含醋酸CH3COOH)
酸都具有一些相同的性质,是因 为酸都可电离出 氢离子 ,但不 同的酸由于 酸根阴离子 不同,故
又有不同的化学性质。
HCl
H2SO4 HNO3
证据 性质 用途
复分解反 应特点:
像这类由两种化合物 相互交换成分,生成另 外两种化合物的反应
Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2O
HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
滴加硝酸钡溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀 硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有SO42-
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HNO3
Cl- 的检验方法：
滴加硝酸银溶液和稀硝酸,若产生一种不溶于稀 硝酸的白色沉淀,则证明被检验物质中含有Cl-
AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
在金属活动性顺序中,越排在前面的金属,活动 性越强,在水溶液中越容易失去电子变成离子.
表中最活泼的是: K 最不活泼的是: Au
应用:
判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应快慢
1.反应条件:
(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(元素), 排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢(元素)
(2)酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,硝酸,因 为浓硫酸和硝酸具有强氧化性
酸的涵义
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO42H2CO3 = 2H+ + CO32-
实质:电离时生成的阳离子 全部都是H+的化合物
NaHSO4能电离出氢离子,是酸吗？
酸的分类 一元酸
二元酸 三元酸 酸的命名
含氧酸 HNO3,CH3COOH,
判断以下反应是复分解反应吗?
非基本反 应类型:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
CH4+2O2==CO2+2H2O CO+CuO==Cu+CO2
请问:以下是复分解反应吗?这些反应有何特点?
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4==CuSO4 + H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Fe
5.酸都具有相似的化学性质是因为( C )
A.酸的pH都小于7
B.酸溶液中都有酸根离子
C.酸溶液中阳离子都是氢离子D.酸溶液中都含有氢气
6.检验某溶液是否显酸性,取少量试剂进行实验,其中
错误的做法是( A )
A.滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液 C.PH试纸
D.加入锌粒
HClO3,
H2CO3,H2SO4 H2SiO3 H3PO4 某酸
无氧酸 HCl,HF,HBr,HI
H2S
氢某酸
HCl和H2SO4性质比较
浓酸性质
硫酸（H2SO4）
1)无色.黏稠.油状液体 2)吸水性 ---气体干燥剂 3)脱水性(强腐蚀性) 4)强氧化性(与金属反应不生成H2)
盐酸（HCl）
1)无色有刺激气味的液体 2)易挥发(在空气中形成白雾) 3)有腐蚀性
盐
Na2S.CuS Na2SO4.Na2SO3.CuSO4. Na,2无S.氧Cu酸S
盐
Cu,2正(O盐H)2CO3
NaHSO4. NaHS ,碱式
盐
,酸SO式2 盐
,有毒
的8.氧下化列物容器能盛放. 盐酸的是( CD )
A.铁桶
B.铝碗
C.铜罐
D.银杯
9.下列金属活动性顺序由强到弱的是( B )