福建省闽清高级中学等四校2014-2015高一化学上学期期中联考

福建省闽清高级中学等四校2014-2015高一上学期期中联考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ag-108、
一、选择题〔每一小题2分，共46分。

每一小题只有一个选项符
合题目要求。

〕
1、右图为农夫山泉矿泉水瓶上的局部说明文字，列出了该饮用天
然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指〔〕
A．原子 B．元素 C．单质 D．分子
2、如下化学反响类型中一定不属于氧化复原反响的是〔〕
A．化合反响 B．复分解反响Ｃ．置换反响Ｄ．分解反响
3、如下各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是〔〕
A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾
C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、水银、碘酒
4、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是〔〕
A．分散质粒子直径的大小B．是否有丁达尔效应
C．是否均一、稳定、透明D．能否透过滤纸
5、如下表述正确的答案是：〔〕
A．H2、D2、T2互为同位素
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反响堆的燃料棒。

其核外电子数为53 D． S2－的结构示意图：
6、如下描述，其因果关系成立的是〔〕
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为Cl2可以使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
C．因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
D．因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水
7、N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气〞；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。

现有等物质的量的笑气和二氧化碳，如下数值不一定一样的是〔〕
A．分子数 B．电子数 C．原子数 D．中子数
8、如下操作中，一定不需要加热的是〔〕
A. 萃取
B. 蒸馏
C. 蒸发
D. 溶解
9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，如下说法正确的答案是〔〕
A．18g D2O中含有的氧原子数为N A
B．实验室用2mol的浓HCl在加热条件下与足量的MnO2反响，转移的电子数为N A
C．22.4L氯化氢溶于水可电离出1molCl-
D．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
10、向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示，主要与溶液中可自由移动的离子浓度有关)近似可用如下图中的哪条曲线表示〔〕
11、一样质量的SO2和SO3，如下关系正确的答案是
A．含氧原子个数比为2：3
B．含硫元素质量比为4：5
C．含氧元素质量比为5：6
D．含硫原子个数比为1：1
12、如下表示中不正确的答案是
．．．．．．．( )
A．“氯碱工业〞通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱。

B．通常状况下，枯燥的氯气能和Fe反响
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．新制氯水具有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸
13、一样条件下，两种气体的体积一样，如此两种气体〔〕
A. 所含的原子数一定相等
B. 密度一定相等
C. 质量一定相等
D. 物质的量一定相等
14、. 鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，最好
．．选用如下试剂中的
A.石蕊溶液
B. 稀盐酸
C.稀硫酸
D. CaCl2溶液
15、如下对于某些离子的检验说法中正确的答案是〔〕
A．参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+ C．参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
D．可用焰色反响实验检验溶液中是否含有K+
16、如下实验操作中不正确的答案是
．．．．．．．〔〕
A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
17、如下溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是〔〕
A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．150 mL 3 mol/L的KCl
C．150 mL 1 mol/L的NaClD．75mL 2 mol/L的NH4Cl
18、如下各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是〔〕
①0．6mol NH3②标准状况下22．4L He
③4℃ 9mL水〔ρ=1g/mL〕④19.6g H2SO4
A．②①③④B．①③④② C．①④③② D．②③④①
19、如下能表示阿伏加德罗常数数值的是〔〕
A．1molH2含有的电子数B．通常状况下，22.4LCO2所含的分子数
C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的CaCl2溶液所含的Cl-数
20、如下实验操作或装置正确的答案是〔〕
21、在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，如下操作会造成所配溶液浓度偏高的是〔〕
A. 在用托盘天平称量所需NaCl的质量时，左盘放砝码右盘放NaCl
B. 定容时俯视刻度线
C. 转移时，把烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤并把洗涤液也转移至容量瓶
D. 容量瓶中有少量水，转移溶液前将容量瓶烘干
22、在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的答案是
．．．．．．．〔〕A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L—1
B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4
C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
23、在无土裁培中，配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，假设用KCl、NH4Cl和〔NH4〕2SO4三种固体配制，如此需此三种固体的物质的量分别为：〔〕A．0.64mol 0.02mol 0.24mol B．0.66mol 0.50mol 0.24mol
C．0.64mol 0.50mol 0.24mol D．0.40mol 0.50mol 0.12mol
二、填空题
24、〔6分〕在如下物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵〔NH4NO3〕②葡萄糖［C6H12O6］③氢氧化钡[Ba(OH)2]④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)。

25、〔8分〕选择如下一种方法别离物质，将别离方法的序号
．．填在横线上。

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤
〔1〕从溴水中提取溴______________
〔2〕从含有少量氯化钠的硝酸钾混合液中获得硝酸钾___________
〔3〕别离水和汽油的混合物___________
〔4〕别离酒精〔沸点为78.1℃〕和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体___ ___
26、〔10分〕某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进展了屡次检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测次数溶液中检测出的物质
第1次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
〔1〕三次检测中，检测结果肯定不正确的答案是。

〔2〕SO42-、CO32-和Cl-的检测最优顺序是。

〔3〕在上述检测中，假设只取一次某溶液：
①检测SO42-时，所用试剂是。

②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是。

③检测Cl-时，请写出其中的一个有关反响化学方程式是。

三、实验题〔20分〕
27、〔一〕如下图所示为常见气体的制备、除杂、性质验证和尾气处理等实验的仪器装置〔加热设备与局部夹持固定装置已略去〕。

请根据要求完成如下各题。

〔1〕假设实验室制取纯净、枯燥的Cl 2，并进展检验其和铜的反响。

所选装置的顺序依次为〔从左向右〕
〔2〕A 中发生反响的化学方程式为；
〔3〕实验过程中，先点燃〔写字母编号〕处的酒精灯，观察到什么现象_______再点燃〔写字母编号〕处的酒精灯。

E 管中的反响现象
〔二〕化学反响的产物往往跟反响条件密切相关，右图中： ①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15 mL 4mol/L NaOH 溶液，并置于水浴中； ③的试管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH 溶液，并置于冰水浴中； ④为尾气吸收装置。

实验结果明确②中有氯酸钠生成③中有次氯酸钠生成。

〔4〕比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ①； ②。

〔5〕反响完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

右图中符合该晶体溶解度曲线的是〔填写编号字母〕；从②的试管
中别离出该晶体的方法是〔填写实验操作名称〕。

(三)〔6〕假设实验中大约需要225mL0.5mol/L 的NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体___________g ，现有可供选择的仪器：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙⑤量筒⑥500mL 容量瓶 ⑦托盘天平 。

配制上述溶液还需提供的仪器有____________________ 四．计算题〔共10分〕
28、如下图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签。

〔友情提示：假设要用到溶液密度，可用水的密度进展计算〕
〔1〕氯化钠的摩尔质量____________________
〔2〕该注射溶液的物质的量浓度为mol/L 。

〔保存两位有效数字〕
溶解度
/g
0 温度/℃
M
P
L
〔3〕某同学配制了1000mL 氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130 mL 于烧杯中，然后滴入足量的AgNO 3溶液，充分反响后，过滤得到白色沉淀2.87g 。

请你通过计算判断该氯化钠注射液是否符合上述要求，写出计算过程。

〔保存两位有效数字〕
2014—2015学年第一学期高一年段化学学科
联考答题卷(考试时间:2014年11月11日下午)
一、选择题〔每一小题2分，共46分。

每一小题只有一个选项符合题目要求。

请将你所选
择的选项填入下表。

〕
24、〔6分〕写出相应的电离方程式(有几个写几个)： ____________________________ 。

25、〔8分〕将别离方法的序号．．
填在横线上。

〔1〕___________ 〔2〕__________〔3〕___________〔4〕___ ___ 26、〔10分〕
〔1〕三次检测中，检测结果肯定不正确的答案是。

〔2〕SO 42-、CO 32-和Cl -
的检测最优顺序是。

〔3〕在上述检测中，假设只取一次某溶液： ①检测SO 42-时，所用试剂是。

②检测CO 32-时，所加试剂必须过量的原因是。

③检测Cl -时，反响的离子方程式是。

三、实验题〔20分〕 27、〔一〕
学校 班级 姓名 座号
---------密………封……装……订……线-----------
〔1〕所选装置的顺序依次为〔从左向右〕
〔2〕A中发生反响的化学方程式为_______；
〔3〕实验过程中，先点燃〔写字母编号〕处的酒精灯，观察到什么现象
___________________再点燃〔写字母编号〕处的酒精灯。

E管中的反响现象___________ 〔4〕比拟制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①；
②。

〔5〕右图中符合该晶体溶解度曲线的是〔填写编号字母〕；从②的试管中别离出该晶体的方法是〔填写实验操作名称〕。

〔6〕至少需要称量NaOH固体___________g，配制上述溶液还需提供的仪器有____________________
四．计算题〔共10分〕
28、
〔1〕氯化钠的摩尔质量____________________
〔2〕该注射溶液的物质的量浓度为mol/L。

〔保存两位有效数字〕
〔3〕写出计算过程。

〔保存两位有效数字〕
高一化学参考答案
一、选择题〔每一小题2分，共46分〕
二、填空题〔共24分〕
24、〔6分,每个电离方程式2分〕
NH4NO3 = NH4 + + NO3-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
25、〔8分，每格2分〕(1)A (2)C (3)D (4)E
26、〔10分，每格2分〕〔1〕第二次〔2〕CO32-、SO42-、Cl-
〔3〕①Ba〔NO3〕2；②除去CO32-，防止干扰SO42-的检验
③Ag NO3＋NaCl-=AgCl↓＋Na NO3
三、实验题〔20分〕
27、〔1〕所选装置的顺序依次为〔从左向右〕ADBEC (2分)；
〔2〕A中发生反响的化学方程式为MnO2＋4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O(3分)；
〔3〕A〔1分〕 E中充满黄绿色气体〔2分〕E〔1分〕
E管中反响现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟(2分)
〔4〕温度不同〔1分〕烧碱的浓度不同〔1分〕
〔5〕M〔1分〕过滤〔1分〕
〔6〕5.0〔3分〕胶头滴管、250mL容量瓶〔2分〕
28、〔1〕58.5g/mol〔2分〕 (2) 0.15〔3分〕
〔3〕NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 〔说明：计算NaCl的质量参照得分〕 1mol 143.5g
n(NaCl) 2.87g
1mol/ n(NaCl) = 143.5g/2.87g (3分)
n(NaCl) = 0.02mol〔1分〕 c(NaCl) = 0.02mol/0.13L = 0.15mol/L〔1分〕。