油脂课件人教版高二化学选修有机化学基础
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制得的油脂叫人造脂肪，通常又称硬化油。
油酸甘油酯（油） 液态的油 氢化或硬化
硬脂酸甘油酯
（脂肪） 固态的脂肪
小结
水解反应 制高级脂肪酸、肥皂等
O CH2—O—C—R1
O CH — O—C—R2
O CH2—O—C—R3
结构 用途
饱和：化学性质稳定 常温下为固态脂肪
不饱和：化学性质不稳定 可以氧化及加成 常温下为液体油
生成脂肪酸和甘油，被肠壁吸收， 2Mn2++10 CO2↑+8H2O可知剩余n( )= ×0.02L×0.250 0mol·L-1=
分解,n(Co)∶n(O)= ∶[(80.65-59× )÷16]≈1∶1,剩余固体成分 程式通常表示如下： 入阴极室, 穿过阴膜进入产品室,错误。
作为人体的营养； 2R—CHO+O2 2R—COOH
D.油脂里饱和烃基的相对含量越大，熔点 越高
6.下列有关油脂的叙述中错误的是（ A） A.从溴水中提取溴可以用植物油作萃取剂 B.用热的纯碱溶液去油污效果更好 C.硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了
沉淀反应 D.用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油，
不再分层的为植物油
学与问：
2、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐，它在 水溶液中能电离出Na+ 和RCOO-，在含有 较多钙离子、镁离子的水中， RCOO-会与 Ca2+、Mg2+结合生成难溶于水的沉淀，而 降低了洗涤效果。
的混合物 ，无 固定熔沸点。
5. 油脂的分类 ⑴按常温下的状态分
油 （液态，如植物油，烃基含较多不饱和键） 脂肪（固态，如动物脂肪，烃基含较多饱和键
（2）按油脂分子中烃基是否相同分
单甘油酯（R1R2 R3相同） 混甘油酯（R1R2 R3不相同）
随堂训练——判断正误：
1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。(错) 2、天然油脂没有固定的熔沸点 (对) 3、油脂都不能使溴水退色 (错) 4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 (对) 5、精制的牛油是纯净物 (错)
D羊油
课堂反馈
4.下列关于牛油的各项叙述中不正确的是
（பைடு நூலகம்D）
Ａ·牛油属于酯类化合物 Ｂ·牛油没有固定的熔沸点 Ｃ·牛油是高级脂肪酸的甘油酯 Ｄ·牛油是纯净物
5.下列有关油脂的说法错误的是（ B ）
A.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯， 属于酯类
B.油脂的水解的反应叫做皂化反应
C.天然油脂大多数是由混甘油酯构成的混 合物
第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节 油脂
初识油脂
油脂：是油和脂肪的统称
如何理解“酯”和“油 酯：无机含氧酸或有脂机”羧酸与醇通过酯化反
应而得到的有机化合物。
如CH3CH2ONO2 CH3COOCH2CH3
油脂：是油和脂肪的 统称；从化学成分上讲 油脂都是高级脂肪酸 与 甘油 形成的酯 是酯类化合物中的一种。
二、油脂的性质
1、物理性质
油脂难溶于水，易溶于有机溶剂；比水轻 （密度在0.9—0.95g/cm3之间), 触摸时有明显 的油腻感。
纯净的油脂无色、无嗅、无味，一般油脂 因溶有维生素、色素而有色有味。天然油脂都 是混合物，所以没有固定的熔沸点
===
（二）化学性质
油脂兼有酯类和烯烃的性质 提示：①所用的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量。
浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行。
1.油脂的水解反应
在酸、碱或酶等催化剂的作用下， 油脂均可以发生水解反应。1mol油脂完全水 解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸。
①油脂酸性条件下水解（硬脂酸甘油酯）
C17H35COOCH2
稀
C17H35COOCH ＋3H2O H2SO4 3C17H35COOH＋
CH2OH
C17H35COOCH2
（硬脂酸甘油酯）
3.油脂的用途
1g油脂完全氧化放出39.3KJ热量
提示：①所用的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量。
是糖类和蛋白质的2倍 2s、2p三个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2+的配位数是4。(2)高聚氮晶体1
提示：实验后的银镜可先用硝酸浸泡，再用水洗而除去。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为
造硬化油、人造脂肪等
性质
课堂反馈
1．关于油脂的说法中，不正确的是（ D ）。
A.油脂无固定熔、沸点 B.油脂属于酯类 C.油脂难溶于水，比水轻 D.酒精在油脂中溶解度很小
2．能发生皂化反应的是（ B ）。
A.甘油 B.植物油 C.硬脂酸 D.油酸
3.下列不属于油脂的是（ B ）
A.花生油 B.润滑油 C.菜籽油
返回
肥皂的去污原理
CH3-(CH2) COO-
憎水基
亲水基
在油里
在水里
合成洗涤剂与肥皂的比较
（1）肥皂不适合在硬水中使用，而洗涤剂使用不 受限制；
（2）合成洗涤剂洗涤能力强，可以用于机洗； （3）合成洗涤剂的原料便宜。 （4）合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然
界中不易被细菌分解，造成水体污染。尤其含 磷洗涤剂造成水体富营养。
油脂水解的价值
1．工业上用油脂水解来制造高级脂肪酸
且又不对其电池反应式造成影响而选择氯化钠,当Al电极质量减少1.8 g时,此 (2)起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝0.5a mol/L，c(CH3OH)＝3.7 mol/L，Qc＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝3.71×（0.5a）2＝
【解析】(1)从溶液中获得晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥;因NH4ClO4在冷水中的溶解度较小,故
R -C-O-CH 键能发生加成和氧化反应。 3 2 用冰水洗涤的目的是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。(2)因NH3与浓盐酸反应放出热量,反应需要温度较低,所以氯化铵用氨气和
油：由不饱和的高级脂肪酸生成的甘油酯。
脂肪：由饱和的高级脂肪酸生成的甘油酯。
2.常见的高级脂肪酸
硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油 酸：C17H33COOH 亚油酸：C17H31COOH
写出硬脂酸和甘油的酯化反应方程式。
CH2OH
C17H35COOCH2
3C17H35COOH + CHOH 浓硫酸 C17H35COOCH + 3H2O
是备用能量库 电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1
mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。 (3)由题图2可知，CO2的平衡转化率随温度升高而降低，所以该反应的正反应为放热反应。该反应是反应前后气体分子数减小的反应
4.油脂的结构
O
R1 C O O
（1）R1、R2、R3可以代表饱 和烃基或不饱和烃基。
CH 2 （2）如果R1、R2、R3相同，
这样的油脂称为 甘单油酯；
R2 C O O
R3 C O
CH 如果R1、R2、R3不相同，称
为 甘油混酯。
CH
（3）天然油脂大都为 混甘 2 油酯，且动、植物体内的油
脂 大 都 为多种 混 甘 油 酯
肥皂的制造：
油脂与 用蒸气加热搅拌 肥皂、甘油等
NaOH溶液
混合液
加热、搅拌、加入 食盐细粒，静置分层
盐析
取上层物质加松香、 硅酸钠等压滤、干燥成型
上层：肥皂液 下层：甘油等
成品肥皂
盐析
加入无机盐使某些有机物降低溶 解度，从而析出的过程，属于物理 变化。
这里的盐析是指加入食盐使肥皂 析出的过程。
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
3．用于制作肥皂。
（2）油脂的氢化 （油脂的硬化）
液态油由于分子中有不饱和双键，能发生加成 反应和氧化反应，故易变质。为了便于运输和储 存，通常可改变它的结构。
油脂的氢化：由液态的油转变为固态的脂肪 的过程，也称为油脂的硬化。属于加成反应、 也是还原反应。
分解,n(Co)∶n(O)= ∶[(80.65-59× )÷16]≈1∶1,剩余固体成分 强氧化剂(如高锰酸钾、重铬酸钾、溴水等)、弱氧化剂(如银氨溶液、新制氢氧化铜等)都能把醛基氧化成羧基。生成物分别写成— COOH、—COONH4、—COONa形式。
R -C-O-CH 件下水解。 1 2 D.做油条用的膨松剂不应含明矾
①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；
O 3.有机化学中常见的氧化、还原反应
解离为H+和OH-,由图可知,H+进入阴极,OH-进入阳极,则双极性膜可控制其两侧溶 (1)银氨溶液为什么需要现用现配？
R -C-O-CH 2 (3)(2020·衡水中学期末)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g) 2.烃基含有不饱和的碳碳双 ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。控制CO2和H2初始投料比为1∶3，如图2所示为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别 O 为3.0 MPa、4.0 MPa和5.0 MPa。
是能够满足这一要求的理想材料。 (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (2)①由图象可知若控制温度40 ℃、pH=8,则滤渣Ⅱ的主要成分为FeOOH;
O 1.酯基能在酸性和碱性条 NaAlO2+HCl+H2O ==== NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl====NaCl+Al(OH)3↓
2．油脂在人体中（在酶作用下）水解， 可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；起始时乙容
器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误 mol,m(Co)=59× g;在1 000 ℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全 铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 1 mol—CHO～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu2O。
是重要的化工原料 ，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应5.0 MPa、4.0 MPa、3.0 MPa。则5.0 MPa、240
℃时，CO2的平衡转化率为0.8，用“三段式”法进行计算： 以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电 (5)Na2SO4 (2)起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝0.5a mol/L，c(CH3OH)＝3.7 mol/L，Qc＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝3.71×（0.5a）2＝ 14.8a2，该反应逆向进行说明Qc>K，即14.8a2>0.148，解得a<10，又a为非负数，故0≤a＜10。 ③对于容器体积固定且反应物和生成物都是气体的反应来说，密度是一个常数，不能作为判断平衡的依据。 +11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化
和甘油； 14.8a2，该反应逆向进行说明Qc>K，即14.8a2>0.148，解得a<10，又a为非负数，故0≤a＜10。
另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n( ) 空间形状与FeO4相同，是正四面体，铁的“四氧化物”分子中，正六价的铁核外 解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误； 若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3 不
C17H35COOCH2
HOCH2 HOCH HOCH2
硬脂酸甘油酯
硬脂酸
甘油
②油脂在碱性条件下的水解 皂化反应
C17H35COOCH2 C17H35COOCH ＋3NaOH C17H35COOCH2
硬脂酸甘油酯
HOCH2 3C17H35COONa ＋HOCH 硬脂酸钠 HOCH2
（钠肥皂） 甘油
油酸甘油酯（油） 液态的油 氢化或硬化
硬脂酸甘油酯
（脂肪） 固态的脂肪
小结
水解反应 制高级脂肪酸、肥皂等
O CH2—O—C—R1
O CH — O—C—R2
O CH2—O—C—R3
结构 用途
饱和：化学性质稳定 常温下为固态脂肪
不饱和：化学性质不稳定 可以氧化及加成 常温下为液体油
生成脂肪酸和甘油，被肠壁吸收， 2Mn2++10 CO2↑+8H2O可知剩余n( )= ×0.02L×0.250 0mol·L-1=
分解,n(Co)∶n(O)= ∶[(80.65-59× )÷16]≈1∶1,剩余固体成分 程式通常表示如下： 入阴极室, 穿过阴膜进入产品室,错误。
作为人体的营养； 2R—CHO+O2 2R—COOH
D.油脂里饱和烃基的相对含量越大，熔点 越高
6.下列有关油脂的叙述中错误的是（ A） A.从溴水中提取溴可以用植物油作萃取剂 B.用热的纯碱溶液去油污效果更好 C.硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了
沉淀反应 D.用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油，
不再分层的为植物油
学与问：
2、肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐，它在 水溶液中能电离出Na+ 和RCOO-，在含有 较多钙离子、镁离子的水中， RCOO-会与 Ca2+、Mg2+结合生成难溶于水的沉淀，而 降低了洗涤效果。
的混合物 ，无 固定熔沸点。
5. 油脂的分类 ⑴按常温下的状态分
油 （液态，如植物油，烃基含较多不饱和键） 脂肪（固态，如动物脂肪，烃基含较多饱和键
（2）按油脂分子中烃基是否相同分
单甘油酯（R1R2 R3相同） 混甘油酯（R1R2 R3不相同）
随堂训练——判断正误：
1、单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物。(错) 2、天然油脂没有固定的熔沸点 (对) 3、油脂都不能使溴水退色 (错) 4、食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 (对) 5、精制的牛油是纯净物 (错)
D羊油
课堂反馈
4.下列关于牛油的各项叙述中不正确的是
（பைடு நூலகம்D）
Ａ·牛油属于酯类化合物 Ｂ·牛油没有固定的熔沸点 Ｃ·牛油是高级脂肪酸的甘油酯 Ｄ·牛油是纯净物
5.下列有关油脂的说法错误的是（ B ）
A.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯， 属于酯类
B.油脂的水解的反应叫做皂化反应
C.天然油脂大多数是由混甘油酯构成的混 合物
第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节 油脂
初识油脂
油脂：是油和脂肪的统称
如何理解“酯”和“油 酯：无机含氧酸或有脂机”羧酸与醇通过酯化反
应而得到的有机化合物。
如CH3CH2ONO2 CH3COOCH2CH3
油脂：是油和脂肪的 统称；从化学成分上讲 油脂都是高级脂肪酸 与 甘油 形成的酯 是酯类化合物中的一种。
二、油脂的性质
1、物理性质
油脂难溶于水，易溶于有机溶剂；比水轻 （密度在0.9—0.95g/cm3之间), 触摸时有明显 的油腻感。
纯净的油脂无色、无嗅、无味，一般油脂 因溶有维生素、色素而有色有味。天然油脂都 是混合物，所以没有固定的熔沸点
===
（二）化学性质
油脂兼有酯类和烯烃的性质 提示：①所用的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量。
浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行。
1.油脂的水解反应
在酸、碱或酶等催化剂的作用下， 油脂均可以发生水解反应。1mol油脂完全水 解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸。
①油脂酸性条件下水解（硬脂酸甘油酯）
C17H35COOCH2
稀
C17H35COOCH ＋3H2O H2SO4 3C17H35COOH＋
CH2OH
C17H35COOCH2
（硬脂酸甘油酯）
3.油脂的用途
1g油脂完全氧化放出39.3KJ热量
提示：①所用的Cu(OH)2悬浊液必须是新制的，而且制备时，NaOH溶液必须明显过量。
是糖类和蛋白质的2倍 2s、2p三个能级；邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2+的配位数是4。(2)高聚氮晶体1
提示：实验后的银镜可先用硝酸浸泡，再用水洗而除去。 5.A 原电池工作时,阳离子向正极移动,应从左到右通过离子交换膜,故A正确;当闭合开关K时,X附近溶液先变红,说明X极生成OH-,应为
造硬化油、人造脂肪等
性质
课堂反馈
1．关于油脂的说法中，不正确的是（ D ）。
A.油脂无固定熔、沸点 B.油脂属于酯类 C.油脂难溶于水，比水轻 D.酒精在油脂中溶解度很小
2．能发生皂化反应的是（ B ）。
A.甘油 B.植物油 C.硬脂酸 D.油酸
3.下列不属于油脂的是（ B ）
A.花生油 B.润滑油 C.菜籽油
返回
肥皂的去污原理
CH3-(CH2) COO-
憎水基
亲水基
在油里
在水里
合成洗涤剂与肥皂的比较
（1）肥皂不适合在硬水中使用，而洗涤剂使用不 受限制；
（2）合成洗涤剂洗涤能力强，可以用于机洗； （3）合成洗涤剂的原料便宜。 （4）合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然
界中不易被细菌分解，造成水体污染。尤其含 磷洗涤剂造成水体富营养。
油脂水解的价值
1．工业上用油脂水解来制造高级脂肪酸
且又不对其电池反应式造成影响而选择氯化钠,当Al电极质量减少1.8 g时,此 (2)起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝0.5a mol/L，c(CH3OH)＝3.7 mol/L，Qc＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝3.71×（0.5a）2＝
【解析】(1)从溶液中获得晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、干燥;因NH4ClO4在冷水中的溶解度较小,故
R -C-O-CH 键能发生加成和氧化反应。 3 2 用冰水洗涤的目的是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失。(2)因NH3与浓盐酸反应放出热量,反应需要温度较低,所以氯化铵用氨气和
油：由不饱和的高级脂肪酸生成的甘油酯。
脂肪：由饱和的高级脂肪酸生成的甘油酯。
2.常见的高级脂肪酸
硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油 酸：C17H33COOH 亚油酸：C17H31COOH
写出硬脂酸和甘油的酯化反应方程式。
CH2OH
C17H35COOCH2
3C17H35COOH + CHOH 浓硫酸 C17H35COOCH + 3H2O
是备用能量库 电解池的阴极,故B错误;闭合K时,A是负极,负极上发生失电子的氧化反应,电极反应式为2K2S2-2e-==== K2S4+2K+,故C错误;当有0.1
mol K+通过离子交换膜,即有0.1 mol e-转移时,根据2H++2e-====H2↑知产生0.05 mol H2,标准状况下的体积是1.12 L,故D错误。 (3)由题图2可知，CO2的平衡转化率随温度升高而降低，所以该反应的正反应为放热反应。该反应是反应前后气体分子数减小的反应
4.油脂的结构
O
R1 C O O
（1）R1、R2、R3可以代表饱 和烃基或不饱和烃基。
CH 2 （2）如果R1、R2、R3相同，
这样的油脂称为 甘单油酯；
R2 C O O
R3 C O
CH 如果R1、R2、R3不相同，称
为 甘油混酯。
CH
（3）天然油脂大都为 混甘 2 油酯，且动、植物体内的油
脂 大 都 为多种 混 甘 油 酯
肥皂的制造：
油脂与 用蒸气加热搅拌 肥皂、甘油等
NaOH溶液
混合液
加热、搅拌、加入 食盐细粒，静置分层
盐析
取上层物质加松香、 硅酸钠等压滤、干燥成型
上层：肥皂液 下层：甘油等
成品肥皂
盐析
加入无机盐使某些有机物降低溶 解度，从而析出的过程，属于物理 变化。
这里的盐析是指加入食盐使肥皂 析出的过程。
(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( )
3．用于制作肥皂。
（2）油脂的氢化 （油脂的硬化）
液态油由于分子中有不饱和双键，能发生加成 反应和氧化反应，故易变质。为了便于运输和储 存，通常可改变它的结构。
油脂的氢化：由液态的油转变为固态的脂肪 的过程，也称为油脂的硬化。属于加成反应、 也是还原反应。
分解,n(Co)∶n(O)= ∶[(80.65-59× )÷16]≈1∶1,剩余固体成分 强氧化剂(如高锰酸钾、重铬酸钾、溴水等)、弱氧化剂(如银氨溶液、新制氢氧化铜等)都能把醛基氧化成羧基。生成物分别写成— COOH、—COONH4、—COONa形式。
R -C-O-CH 件下水解。 1 2 D.做油条用的膨松剂不应含明矾
①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等；
O 3.有机化学中常见的氧化、还原反应
解离为H+和OH-,由图可知,H+进入阴极,OH-进入阳极,则双极性膜可控制其两侧溶 (1)银氨溶液为什么需要现用现配？
R -C-O-CH 2 (3)(2020·衡水中学期末)将CO2应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为CO2(g) 2.烃基含有不饱和的碳碳双 ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。控制CO2和H2初始投料比为1∶3，如图2所示为CO2平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别 O 为3.0 MPa、4.0 MPa和5.0 MPa。
是能够满足这一要求的理想材料。 (1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA( ) (2)①由图象可知若控制温度40 ℃、pH=8,则滤渣Ⅱ的主要成分为FeOOH;
O 1.酯基能在酸性和碱性条 NaAlO2+HCl+H2O ==== NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl====NaCl+Al(OH)3↓
2．油脂在人体中（在酶作用下）水解， 可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；起始时乙容
器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误 mol,m(Co)=59× g;在1 000 ℃时,固体质量不再变化,说明Co(OH)2完全 铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 1 mol—CHO～2 mol Cu(OH)2～1 mol Cu2O。
是重要的化工原料 ，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别对应5.0 MPa、4.0 MPa、3.0 MPa。则5.0 MPa、240
℃时，CO2的平衡转化率为0.8，用“三段式”法进行计算： 以阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑,故A正确;由图可知,戊室电极与电 (5)Na2SO4 (2)起始时c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝0.5a mol/L，c(CH3OH)＝3.7 mol/L，Qc＝c（CH3OH）c（CO）·c2（H2）＝3.71×（0.5a）2＝ 14.8a2，该反应逆向进行说明Qc>K，即14.8a2>0.148，解得a<10，又a为非负数，故0≤a＜10。 ③对于容器体积固定且反应物和生成物都是气体的反应来说，密度是一个常数，不能作为判断平衡的依据。 +11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化
和甘油； 14.8a2，该反应逆向进行说明Qc>K，即14.8a2>0.148，解得a<10，又a为非负数，故0≤a＜10。
另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n( ) 空间形状与FeO4相同，是正四面体，铁的“四氧化物”分子中，正六价的铁核外 解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误； 若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3 不
C17H35COOCH2
HOCH2 HOCH HOCH2
硬脂酸甘油酯
硬脂酸
甘油
②油脂在碱性条件下的水解 皂化反应
C17H35COOCH2 C17H35COOCH ＋3NaOH C17H35COOCH2
硬脂酸甘油酯
HOCH2 3C17H35COONa ＋HOCH 硬脂酸钠 HOCH2
（钠肥皂） 甘油