西安市西光中学2016-2017学年高一下学期3月月考化学试题(无答案)

西安市西光中学2016-2017学年度第二学期3月份考试
高一年级化学试卷
本试卷满分100.00分，请你直接在答题纸上答卷
一、选择题（本题包括16个小题，每小题4分，共64分）
1．(4分)关于199P-微粒叙述正确的是（）
A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8
2．(4分)下表符号中“2”的含义正确的一组是（）
21H2He Cl2Ca2+
A 质量数中子数质子数电荷数
B 质量数质子数原子数电荷数
C 质子数中子数原子数电子数
D 质量数质子数分子数电荷数
3．(4分)原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（）
A．K层上容纳的电子数只能是2个1 B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子 D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
4．(4分)关于元素周期表和周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素中期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是（）
A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．②③
5．(4分)下列各项中表达正确的是（）
A．H、D、T表示同一种核素
B．F-离子结构示意图
C．用电子式表示HCl形成过程
D．次氯酸电子式
6．(4分)下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）
A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2O
C．KOH和NaCl D．NaCl和HCl
7．(4分)下列说法正确的是（）
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
8．(4分)已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）
A．a=b-1 B．a=b-11 C．b=a+25 D．b=a+30
9．(4分)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同
10．(4分)下列结论正确的是（）
①离子半径K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．②⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥
11．(4分)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阴离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）
A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW
12．(4分)X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（）
A．Y的阴离子Y-的还原性强于X的阴离子X-
B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C．X的单质X2能将Y的阴离子Y-氧化成Y2
D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
13．(4分)X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）
A．气态氢化物稳定性：W＜T
B．离子半径：X＜R
C．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
D．Y单质能与冷水剧烈反应
14．(4分)X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物中，原子个数不可能为1:1
15．(4分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断一下叙述正确的是（）
元素代号L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074
主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
16．(4分)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
二、非选择题（本题包括3小题，共36分）
17．(4分)（1）11H、21H、31H互为__________，（2）16O2、18O3互为_______。

A.同位素
B.相同物质
C.同素异形体
D.同分异构体
18．(26分)下列表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族周期
2 ①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
4 ⑨⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__________（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为___________。

元素⑩名称为___________在周期表中的位置______________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是：___________。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：___________________，该化合物属于
___________（填“共价”或“离子”）化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式____________，该化合物是由___________（填“极性”、“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是__________________。

（6）元素③的氢化物的结构式为______________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________。

19．(6分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。

请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为____________。

（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）；Q_______W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________。