【配套K12】[学习]四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第20周试题

四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第20周试题

第一部分：双向细目表

第二部分：试题

一、单选题（本大题共6小题，共60分）

1.化学与生活、社会发展息息相关．下列说法不正确的是（）

A. 用SO2漂白过的草帽日久会变色

B. 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染

C. “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性

D. 乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

2.如图实验装置或操作正确的是（）

A. 向容量瓶中转移液体

B. 实验室制取乙酸乙酯

C. 实验室制乙烯

D. 分离酒精和水

3.200mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=1.4mol•L-1，用石墨作电极电解此

溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为200mL，下列说法正确的是（）

A. 原混合溶液中c（Na+）=0.9 mol•L-1

B. 电解后溶液的pH值为0

C. 上述电解过程中共转移0.8 mol电子

D. 电解后得到的Cu物质的量为0.2 mol

4.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A. 常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4N A

B. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+

C. 标准状况下，22.4L甲醇的分子数中所含羟基数为N A

D. 10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A

5.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地

壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）

A. 含氧酸酸性R＞X

B. 简单氢化物稳定性Y＜X

C. 最高正化合价Z＜X＜Y＜R

D. 由Z和R形成的化合物为离子化合物

6.在2L恒容密闭容器中充入M （g）和N （g），发生反应M （g）+N （g）⇌2P （g）

+Q （s），所得实验数据如表：下列说法正确的是（）

A. 实验①中，若5 min时测得n（N）=0.050 mol，则0～5min时间内平均反应速率

v（P）=0.015 mo1/（L•min）

B. 实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变

C. 600℃时该反应的平衡常数K=3.0

D. 实验③中，达到平衡时，x＜0.10

二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

7.已知乙酸和乙醇在浓硫酸催化下会发生下列反应：

CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O

CH3CH2OH+CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O

CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

沸点：乙醇78.5℃、乙酸117.9℃、乙酸乙酯77.1℃

某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如图所示的装置（部分类持仪器省略）．实验步骤：

①在干燥的100mL三颈烧瓶中加入8mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入

8mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8mL 95%的乙醇和8mL乙酸，摇匀．按图组装仪器．滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5cm～1cm处．

②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混

合液（速度为每分钟30滴为宜），并维持适宜的反应温度．滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130℃，不再有馏出液为止．

③洗涤粗产物．

请回答下列问题：

（1）碎瓷片的作用是______．冷凝管的作用是______，水要从______（填“A”或“B”）口进入．馏出液的成分有______．

（2）整个实验过程要严格控制温度在______℃左右，否则会______．

（3）洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入______溶液，然后用分液法分离．下列有关分液操作的叙述正确的是______（填字母序号）．

a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水

b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡

c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层

d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

（4）为了得到更纯的产物，需向（3）中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过______法分离．

下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是______．

a．用溴水检验b．用金属钠检验

c．测定沸点d．用新制Cu（OH）2悬浊液检验

（5）本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？（至少提出两点）

①______

②______．

三、简答题（本大题共2小题，共30.0分）

8.金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中

也含有颗粒状的铬．

（1）某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无害化处理．

请回答下列问题：

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：______．

②过滤操作需要的玻璃仪器有______．

③活性炭的作用是______．

（2）工业含铬废水中铬常以Cr2O72-形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬．

①写出还原池中发生反应的离子方程式：______．

②石灰水处理后生成的沉淀有______（用化学式表示）．

③现处理1×102L含铬（Ⅵ）39mg•L-1的废水，需要绿矾______g．

9.甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子

式均为C9H10O2的有机化工产品E和

J．