(完整word版)物质的量浓度练习题

物质的量浓度练习题
1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为
（
）
A ． 0.1mol/L
B ． 0.5mol/L
C ． 1mol/L
D ． 2mol/L
2、将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL ，稀释后 NaCl 的物质量浓度为 ( )
A ． 0.03mol/L
B ． 0.3mol/L
C ． 0.05mol/L
D ． 0.04mol/L
3、 NA 为阿伏加德罗常数，以下对于
0.2mol/L K
2
SO 溶液的正确说法是
（ ）
4
A ． 500mL 溶液中所含
+
2－ 总数为 0.3N
K 、SO
A
4
B ． 500mL 溶液中含有 0.1N A 个 K +离子
C ． 1L 溶液中 K +离子浓度是 0.2mol/L
D ． 2L 溶液中 2－
离子浓度是 0.4mol/L
SO 4
4、取 100mL 0.3mol/L 和 300mL 0.25mol/L 的硫酸注入 500mL 容量瓶中， 加水稀释至刻度线， 该混淆溶液中 H +的物质的量浓度是
A ． 0.21mol/L
B ． 0.42mol/L
C ． 0.56mol/L
D ． 0.26mol/L
5． 14.2g69% 的浓 HNO 3（密度为 1.42g/cm 3
）与 10mL 15.5mol/L HNO
3 的浓度对比（
）
A ．是同一浓度的不一样表示方法
B ．数值不一样，不可以换算为同样值
C ．不一样浓度的两种硝酸溶液
D ．没法比较其大小
6．以下溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl －物质的量浓度同样的是（ ）
A ． 100mL 0.5mol/L MgCl 2 溶液
B ． 200mL 0.25mol/L CaCl 2 溶液
C ． 50ml 1mol/L NaCl 溶液
D ． 25ml 1mol/L HCl 溶液
7．按以下实验方法能达到要求的是 （ ）
A ．用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体
B ．用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸
C ．用酸式滴定管量出
11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液
D ．用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液
8．配制必定物质的量浓度的
NaOH 溶液时，造成实验结果偏高的是
（
）
A ．定容时察看液面仰望
B ．定容时察看液面俯视
C ．有少许 NaOH 溶液残留在烧杯中
D ．容量瓶中本来有少许蒸馏水
9.某元素氯化物的相对分子质量是 m ，同样价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为
n ，对该 元素此种化合价的数值是
（ ）
A ．（ n — m ） /3
B ．（ n — m ）/（ n+m ）
C ．（ m — n ） /3
D ．（ n — ）/26.5
10． 30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl 2 溶液混淆后，混淆液中
Cl －
浓度为（
）
A ． 0.5mol/L
B ． 0.6mol/L
C ． 1.00mol/L
D ．2mol/L
11.等体积的 NaCl 、 MgCl 、 AlCl
3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的
AgNO 3 溶液恰
2
好完整反响，则 NaCl 、 MgCl 2、AlCl
3 三种溶液的物质的量浓度之比是（
）
A ． 1:2:3
B ． 3:2:1
C ． 6:3:2
D ． 1:1:1
12．实验室用以下溶质配制一种混淆溶液，溶液中〔
K + 〕 =〔 Cl － 〕 =1/2〔Na + 〕 =〔 SO 4 2－ 〕，
1
则其溶质可能是
（
）
A ． KCl ， Na 2SO 4
B ． KCl ， Na 2 SO 4， NaCl
C ． NaCl ， K
2
SO
4
D ． KCl ， K
2SO ， Na SO
4
4
2
13． A L 硫酸铝溶液中，含有 B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是
(
)
A.
B
mol / L
B.
2 A
C.
B
D.
A A
mol / L
mol / L
mol / L
B
2 A
2 B
14．配制 500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾
(
)
A. 8.00 g
B. 16.0 g
C. 25.0 g
D. 12.5 g
15．无土种植中，配制 1 L 含 0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2 SO 4 的营养液。

若 用 KCl 、 NH 4Cl 、 (NH 4) 2SO 4 三种固体配制，需此三种固体的物质的量
(mol) 分别为 (
)
A. 0.40 、 0.50、 0.12
B. 0.66、0.50、 0.24
C. 0.64、 0.50、 0.24
D. 0.64 、0.02、 0.24 16．有三种不一样浓度的稀硫酸，体积比挨次为
3∶2∶ 1，它们分别与等物质的量的K 2 CO 3 、 KHCO 3 、Al 恰好完整反响，此三种硫酸的物质的量浓度比为
(
)
A. 1∶1∶1
B. 6∶2∶3
C. 4∶ 3∶18
D. 2∶1∶ 3
17.已知某 KOH 样品中含水 7.62%，含 K 2CO 3 2.23%，含 KOH 90%。

现将
1.00g 样品加入
46.00mL 1.00mol/L 的盐酸中，过度的酸用
1.070mol/L KOH 溶液中和。

蒸发溶液，蒸发到无
水时，可得的固体的质量为 (
)
A ． 3.00g
B ． 3.43g
C ． 4.50g
D ．没法计算
2
4 ） 3 溶液中含有
Al 3+ a g ，取 1
4V mL ，则稀释后溶液中
18.V mL Al （ SO
V mol 溶液稀释到
2－
的物质的量浓度是
4
S04
( )
A ．
125a
mol/L B
．
125a
mol/L C
．
125a
mol/L D
．
125a
mol/L
9V
18V
36V
54V
19.100mL 1 mol · L －
1Al 2(SO 4) 3 溶液中，含 Al 3+离子
mol ，
个，
含 2－
离子 mol ，
－ 1
的蔗糖溶液中，
SO
个， 100mL 5 mol ·L
4
含蔗糖分子数与溶液中的
离子数量同样。

20.用质量分数为 37 5% 的浓盐酸 密度为 1 16 g / cm 3
配制成 1 mol / L 的稀盐酸。

现实验室仅
需要这类盐酸 220 mL 。

试回答以下问题：
1 配制稀盐酸时，应采用容量为
mL 的容量瓶；
(2) 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜采用以下量筒中的。

A. 5 mL
B. 10 mL
C. 25 mL
D. 50 mL
(3) 在量取浓盐酸后，进行了以下操作：
① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。

② 往容量瓶中当心加蒸馏水至液面靠近环形标线
2～ 3 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混淆平均。

④ 用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将清洗液所有注入容量瓶。

上述操作中，正确的次序是
(填序号)。

(4) 在上述配制过程中，用刚才清洗干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响” )。

若未用蒸馏水清洗烧杯内壁或未将清洗液注 入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响” )。

(5) 配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥干净的试剂瓶中寄存，盖好塞子并贴
上标签。

2
1.B
2.A 3 、 A 4B 5 .A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.C 11.C12.A1
3.C 1
4.D 1
5.D 1
6.C17 B18 C 19.0.2 ；1.21022；0.3mol； 1.8 1022；阴阳离子总数
.20. (1) 250(2) 20.8； C(3) ③①④②(4)偏低；偏低
3。