等效平衡与转化率分析

等效平衡与转化率分析

一.等效平衡

1.等效平衡的含义 :

在一定条件反应 ,达到平衡时2.等效平衡的

判断

( 恒温恒压或恒温恒容 )下 ,同一可逆反应以不同的投料方式为起始状态开始

,同一物质在各平衡混合物中的百分含量相等 ,这样的的平衡叫等效平衡。

对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

(1) 恒温恒容下

①若 m+n ≠ p+q, 把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后 ,同一物质 在不同起始态中的物质的量相等 (n(A) 甲 =n(A) 乙 , n(B) 甲 =n(B) 乙 ),

则从这两个不同起始态

开始反应达到的平衡为等效平衡。

②若 m+n=p+q, 把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后 ,甲中各物

质的物质的量之比等于乙中各物质的物质的量之比 (n(A) 甲∶ n(B) 甲 =n(A) 乙∶ n(B) 乙 ), 则

从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡。

(2) 恒温恒压下 对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后 ,甲中各物质的物质的量

之比等于乙中各物质的物质的量之比 (n(A) 甲∶ n(B) 甲 =n(A) 乙∶ n(B) 乙 ), 则从这两个不同

起始态开始达到的平衡为等效平衡 .

二.充入惰性气体（或与反应无关的气体）对化学平衡的影响

1.恒温恒容下， 充入惰性气体后， 总压强虽增大， 但与反

应有关的各气体浓度 （分压） 不变， 化学平衡不移动。

2.恒温恒压下，充入惰性气体后，总压强不变，但与反应有关的各气体浓度（分压）变小，相当于将原气体减压： 若反应前后气体分子总数相等，化学平衡不移动；否则，平衡向气体分子数增大的方向移动。

三.外界条件改变对反应物转化率 α (A) 的影

响

1.单纯改变温度或压强使平衡向右移动： α (A) 增大

2.对于 aA(g)

bB(g)+ cC(g) (1) 恒容时，增加 A 的量（相当于平衡后再充入 A ）： (2)恒压时，增加 A 的量： α (A) 不变 若 a=b+c ： α (A) 不变 若 a>b +c ： α (A) 增大

若 a<b+c ： α (A) 减小

3. 对于 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g

)

(1) 若反应前 n(A) ∶ n(B) = m ∶ n, 则平衡时， α (A) = α (B)

若反应前 n(A) ∶ n(B) > m ∶ n, 则平衡

时， α (A) < α (B)

若反应前 n(A) ∶ n(B) < m ∶ n, 则平衡

时， α (A) > α (B) (2

) 恒温恒容或恒温恒压下，

若只增加 A 的量，则： α (A) 减小， α (B) 增大。

若只增加 B 的量，则： α (A) 增大， α (B) 减小。

(3) 恒温恒压下，按原气体中 A 、 B 的比例同倍数增加 A 、 B 气体的量：

α(A) 、α (B) 不变。 (4恒温恒容下，按原气体中 A 、B 的比例同倍数增加 A 、 B 气体的

)量：

若m+n=p+q, 则α(A) 、α (B) 不变。

若m+n>p+q, 则α (A) 、α (B) 均增大。

若m+n<p+q, 则α (A) 、α (B) 均减小。

(5)同一可逆反应，若按化学计量数之比分别从两相反方向投料开始反应，达到同一平衡后，两相反方向的转化率之和等于1。