【培优练习】《金属的化学性质》(化学人教必修1)

《金属的化学性质》培优练习

一、选择题

1．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是

A．20mL 12mol·L－1的盐酸

B. 10mL 18mol·L－1的硫酸

C. 80mL 2mol·L－1的硫酸

D．40mL 14mol·L－1的硝酸

2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

A、Na2O

B、Na2O2

C、NaOH

D、Na2CO3

3．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于

．．．合金的是

4．我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是指

A. 醋酸亚铁

B. 冰醋酸

C. 氢氧化铁胶体

D. 铁粉

5．将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属活动性顺序为

A. 乙>铜>甲

B. 铜>甲>乙

C. 甲>铜>乙

D. 甲>乙>铜

6．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

二、填空题

7．铁可以和水蒸气反应，其化学方程式为________，在这个反应中氧化剂是________，当生成1mol氧化产物时，转移的电子的物质的量是________mol。

8．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________________ 。

(2)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①____________________________ ，②_____________________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

(3)钠与水反应的离子方程式为___________________________。

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是_____。9．按要求填空

（1）将切开的小块钠投入水中，现象是_____________________；发生反应的化学方程式为________________________________；该反应中的氧化剂是___________；还原剂是__________；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，现象是____________；反应的方程式为________________________________________________。

（2）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的反应离子方程式为_______________。

（3）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________。

10．我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2019年度国家最高科学技术奖。

（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。

（2）铁锈的主要成分是________（填化学式）

（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：A．发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，则n（H2）=1.2mol；

B.18mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下与Fe发生钝化，几乎不生产气体；C．发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，n（硫酸）=n（H2）=0.8L×2mol/L=1.6mol；D.14mol/L的硝酸为浓硝酸，常温下与Fe 发生钝化，几乎不生产气体，显然C中生成气体最多，答案选C。

考点：考查化学反应方程式的计算

2．D

【解析】

试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH 吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。

考点：考查钠及化合物的性质。

3．B

【解析】分析：合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。一般通过熔合成均匀液体和凝固而得。根据组成元素的数目，可分为二元合金、三元合金和多元合金。

详解：A. 青铜是铜和锡的合金，故不选A；

B.光导纤维是二氧化硅制成的，不是合金，应选B；

C.飞机外壳主要是合金制成的，故不选C；

D. 潜水器外壳（钛、铝等）主要是合金制成的，故不选D；

故本题答案选B。

点睛：不同于纯净金属的是，多数合金没有固定的熔点，温度处在熔化温度范围间时，混合