2021届河南省洛阳市高三第二次统一考试(3月)理综化学试卷
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则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=________.
(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
四、工业流程题
10．碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
甲苯发生了氧化反应
C
常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3＞Na2CO3
非金属性：Si＞C
D
将少量某无色气体通入澄清石灰水中
出பைடு நூலகம்白色沉淀
该气体一定是CO2
20.90
20.12
20.00
19.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
A．AB．BC．CD．D
二、实验题
8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________
Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用铜丝的优点是________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率 (NO2)=_________mol•L-1•min-1.
5．下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO32-
B．离子浓度关系：c(Na+) (H+) =c(OH-) +c(HCO3-) +c(CO32-)
C．25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大
D．温度升高，c（HCO3-）增大
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++OH-=CO32-+H2O
C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA
B．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
三、原理综合题
9．NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-113.0 kJ• mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196. 6 kJ• mol-1
【最新】河南省洛阳市高三第二次统一考试（3月）理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是
A．熟石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉
装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，
用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示:
①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。
3．某有机物的结构简式为 ，与其互为同分异构体的是
A． B． C． D．
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>X>WB．单质的氧化性:W>Y>Z
C．化合物YW2具有强氧化性D．化合物W中只含共价键
(2)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收N02时，发生的反应为：
2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O,反应中形成的化学键是________(填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。
④图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
四、工业流程题
10．碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液褪色
甲苯发生了氧化反应
C
常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3＞Na2CO3
非金属性：Si＞C
D
将少量某无色气体通入澄清石灰水中
出பைடு நூலகம்白色沉淀
该气体一定是CO2
20.90
20.12
20.00
19.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。
D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
A．AB．BC．CD．D
二、实验题
8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________
Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。
（1）使用铜丝的优点是________________________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是________。
③若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol•L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率 (NO2)=_________mol•L-1•min-1.
5．下列关于0.10 mol • L-1NaHCO3溶液的说法正确的是
A．溶质的电离方程式为：NaHCO3=Na++ H++CO32-
B．离子浓度关系：c(Na+) (H+) =c(OH-) +c(HCO3-) +c(CO32-)
C．25℃时，加水稀释后，n (H+)与n(OH-)的乘积变大
D．温度升高，c（HCO3-）增大
6．能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++OH-=CO32-+H2O
C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 L苯中含有C—H键的数目3NA
B．常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数目为0.1NA
C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。
三、原理综合题
9．NO2与SO2能发生反应:NO2+SO2 SO3+NO,某研究小组对此进行相关实验探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H=-113.0 kJ• mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196. 6 kJ• mol-1
【最新】河南省洛阳市高三第二次统一考试（3月）理综化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是
A．熟石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉
装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）
A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，
用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数
1
2
3
4
消耗KMnO4溶液体积/mL
(3)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2) : n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示:
①当容器内_______(填标号)不再随时间的变化而改变时，可以不断反应达到了化学平衡状态。
3．某有机物的结构简式为 ，与其互为同分异构体的是
A． B． C． D．
4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y>X>WB．单质的氧化性:W>Y>Z
C．化合物YW2具有强氧化性D．化合物W中只含共价键