2019年山西省百校中考化学模拟联考试卷(三)(含答案)

2019年山西省中考模拟百校联考化学试卷（三）
一、选择题（本大题共10个小题．每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）
1．（2分）2019年两会落幕，在全国地级以上城市，全面开展垃圾分类工作，请你判断，下列垃圾没有回收利用价值的是（）
A．废旧塑料瓶B．废旧金属C．废旧纸张D．渣土瓷片
2．（2分）人的生命离不开氧气，保持氧气化学性质的粒子是（）
A．O B．2O C．O2﹣D．O2
3．（2分）ClO2是一种安全的消毒剂，可用于自来水消毒。

ClO2中氯元素的化合价为（）A．+2B．+1C．+4D．﹣4
4．（2分）规范操作是化学实验成功的保障，下列操作中正确的是（）A．
B．
C．
D．
5．（2分）工业上通过电解饱和食盐水制烧碱，不可能得到的产物是（）A．NaHCO3B．NaOH C．Cl2D．H2
6．（2分）我国的茶文化历史悠久，茶叶中含有的咖啡因（化学式C8H30N4O2）有提神的作用。

有关咖啡因的说法正确的是（）
A．它是一种氧化物
B．碳元素的质量分数最高
C．它的分子由24个原子构成
D．它的相对分子质量为194g
7．（2分）pH是水质检验的重要指标之一。

某工厂排出废水的pH＝1.3．下列有关说法正确的是（）
A．该废水能使无色酚酞溶液变红
B．该废水中一定含有稀硫酸
C．该废水若直接排放会腐蚀铸铁下水管道
D．该废水可用于改良碱性土壤
8．（2分）小明和爸爸在一次自驾旅游的午餐中，爸爸点餐情况如下，合理且营养相对均衡的是（）
A．过油肉大米果汁B．炒鸡蛋面条汾酒
C．凉拌菜馒头果汁D．红烧鱼大米汾酒
9．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法错误的是（）
选项物质（括号内为杂质）除杂方法
A MnO2（KCl）加入适量的水，溶解、过滤、蒸发
B稀盐酸（硫酸）加入适量的氯化钡溶液，过滤
C CO2（CO）通过足量灼热的氧化剂
D CaO （CaCO3）高温锻烧
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）图表使信息更直观。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，有关叙述正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体最多
C．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，所需水的质量大小关系：甲＝乙＞丙
D．t3℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相同
三、生活、生产应用题（本大题共5个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
11．（2分）如图是家中常见的两种物品。

（1）生活中，食用碱面能去除发面中的酸，还能清洗油污等，它的主要成分纯碱的化学式为。

（2）打开醋瓶盖可闻到刺激性气味，从微观角度分析，其原因是。

12．（2分）山西采取有利措施解决水质偏硬、淡水不足的问题，给人们的生产生活带来保障。

（1）生活中把硬水转化为软水的方法是。

（2）爱护水资源是公民应尽的职责，分享一条你在生活中的节水妙招：。

13．（3分）电动汽车已在生活中逐步推广，它与燃油汽车相比，优势是。

铁制车身喷漆的目的除美观外，还可以。

电动汽车使用车载电池充电时能量的转化是。

14．（3分）高铁被称为我国的新四大发明之一，高铁的迅猛发展离不开材料科学的贡献。

（1）高铁的机身采用铝合金材料，该合金具有的性质是（写出一种即可）。

（2）高铁上餐盒使用的可降解塑料属于（填“天然有机高分子材料”或“有机合成材料）。

（3）高铁的发展需大量的铁、铝等金属，工业上常用于炼铁、冶铝的矿石有（写出一种即可）。

15．（6分）海水是巨大的资源宝库，化学元素种类高达80多种。

从中提取镁的简易流程如图：
请结合你所学知识回答下列问题：
（1）操作a的名称。

（2）试剂A为石灰乳，它所含阴离子的符号为。

（3）试剂B与Mg（OH）2反应制取MgCl2的化学反应方程式为，该反应的基本反应类型是
（4）利用海水制食盐，一般采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法。

四、科普阅读题（本大题共1个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）16．（7分）阅读下面科普短文，回答相关问题
氨气
氨气（NH3）常用来制化肥和硝酸，科学家们发现它还是一种很有前景的燃料，它燃烧时生成N2和H2O．氨气价格低、制造技术成熟，便于普及使用，传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20﹣50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。

德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氨气与氩气在惺化剂表面合成气的反应过程。

如图为该过程的微观示意围（图中●”表示氨原子，〇”表示氢原子，“”表示催化剂）
氨气很容易液化，将氯气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。

氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。

（1）氨气的使用前景很广泛的原因是。

（2）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是。

A．⑤④①③②B．④⑤①②③C．④⑤①③②D．⑤④①②③
（3）传统工业合成氨气的化学方程式。

从上文示意图可知合成氨气的微观变化实质是：。

（4）若发现氨气泄漏，可采取的处置措施是。

（5）氨的合成和运输过程中应注意（填序号）。

A．防止接触明火
B．工作人员佩戴防护设备
C．呼吸道疾病患者不宜从事该行业
五、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分，6分）
17．（6分）构建知识网络是学习元素及其化合物的重要方法。

A、B、C、D是常见的四种不同类别的物质，它们之间有如下转化关系，“一”表示物质间可发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物己略去，A约占空气体积的0.03%，分析推理，回答问题：
（1）写出A的一种用途，A生成B的化学方程式为。

（2）C与D反应的化学方程式。

（3）B与C能发生反应的条件是。

六、实验探究题（本大题共2个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）【基本实验】
18．（5分）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习
（1）反应原理：用装置A制取O2的化学方程式为。

（2）反应装置：制取二氧化碳的反生装置是（填“A ”、“B”或“C”），其优点是。

（3）除杂干燥：（2）中制得的CO2中含有少量的HCl和H2O．某同学欲用氢氧化钠固体进行除杂干燥，对此你的评价是。

（4）气体收集：实验收集O2和CO2都能用的装置是。

（填序号）
（5）检验：类比O2和CO2的验满操作，检验氮气是否收集满的方法：。

19．（10分）生活中铁钉处于不同的环境中，生锈的速率不同。

某兴趣小组为此展开了探究，通过查阅资料发现，氯化物可能加快铁钉生锈的速率。

【提出问题】氯化物对铁钉生锈有怎样的影响？
【进行实验】
活动一：探究氯化物对铁钉生锈速率的影响。

试
管
编
号
①②③④
实
验
现象2天后，铁钉表
面出现红色固
体
1天后，铁钉表
面出现红色固
体
1天后，铁钉表
面出现红色固
体
7分钟时铁钉表面出现红色固体，
20分钟后试管底部出现红色固体
（1）③中应加mL蒸馏水，④中CuCl2溶液的溶质质量分数应为。

（2）对比实验①②③可以得到的结论是。

（3）小组同学认为，试管④中的红色固体可能是铁锈，也可能是铜。

他们认为红色固体可能是铜的理由是（用化学方程式解释）。

活动二：探究试管④中红色固体物质的组成。

实验实验操作实验现象
步骤
Ⅰ取出试管④中的铁钉，过滤剩余物，洗涤滤纸上的物
质
固体为红色
Ⅱ将步骤Ⅰ所得红色固体加入试管中，再向试管中加入
足量的X 红色固体大部分溶解，溶
液变为黄色
Ⅲ将步骤Ⅱ所得混合物过滤、洗涤、干燥滤纸上的固体
后，置于石棉网上灼烧
红色固体变黑
Ⅳ向试管中加入步骤Ⅲ所得黑色固体，再加入足量稀硫
酸黑色固体全部溶解，溶液
变为蓝色
（4）步骤Ⅱ中所加入的试剂X是。

（5）步骤Ⅲ、Ⅳ的实验目的是。

（6）由活动二可得出结论：试管④中红色固体的物质组成是。

【反思与评价】
（7）结合活动一、二的结论，对比②③④，对于“氯化物对铁钉生锈速率的影响”，同学们提出了进一步的假设。

七、定量分析题（本大题共1个小题．共6分）
20．（6分）实验室欲用溶质质量分数5%的过氧化氢溶液制取氧气。

请计算：（1）若用溶质质量分数30%的过氧化氢溶液稀释成5%的溶液，此操作中所使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

（2）若要生成1.6g氧气，理论上需溶质质量分数5%的过氧化氢溶液质量为多少克？
2019年山西省中考模拟百校联考化学试卷（三）
参考答案
一、选择题（本大题共10个小题．每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）
1．D；2．D；3．C；4．B；5．A；6．B；7．C；8．A；9．A；10．D；
三、生活、生产应用题（本大题共5个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
11．Na2CO3；分子是在不断运动的；12．加热煮沸；可以用洗脸水冲马桶或用洗菜水浇花等；13．节约能源，减轻了污染等；防锈；电能转化为化学能；14．抗腐蚀性好；有机合成材料；赤铁矿（或磁铁矿或铝土矿等）；15．过滤；OH﹣；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；复分解反应；蒸发结晶；
四、科普阅读题（本大题共1个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）16．燃烧产物无污染，制造技术成熟；D；N2+3H22NH3；氢分子破裂成氢原子，氮气分子破裂成氮原子，氢原子和氮原子结合成氨气分子；喷水等；ABC；
五、物质组成与变化分析题（本大题共1个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分，6分）
17．灭火或做化工原料或做气体肥料等；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；Ca（OH）2+2HCl ＝CaCl2+2H2O；常温；
六、实验探究题（本大题共2个小题．化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）【基本实验】
18．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C；能控制反应随时反生和停止；不能，因为二氧化碳也要和氢氧化钠反应；F；用燃着的木条放在集气瓶口；19．5；1%；氯化物能加快铁钉生锈的速率；CuCl2+Fe═FeCl2+Cu；稀盐酸或稀硫酸；检验红色沉淀中是否含有铜；Cu和Fe2O3；当氯化物能与铁钉反应（置换生成金属）时，可能加快铁钉生锈速度；
七、定量分析题（本大题共1个小题．共6分）
20．量筒、胶头滴管；。