高三有机化学实验专题复习

CH3CH2OH + HBr
结论或反应方程式
溶液分层 溴乙烷不溶于水密 度比水大 溶液不再 分层
③加入HNO3酸化后， 产生淡黄 卤素原子为溴原子 加入AgNO3溶液 色沉淀
8、溴乙烷的消去反应中乙烯的检验
8、溴乙烷的消去反应中乙烯的检验
问题
问题
（1）Ⅰ中水的作用： 溶解乙醇 为什么要用到Ⅰ：乙 醇也能使高锰酸钾溶 液褪色，需要排除干 扰。
4、乙炔的实验室制取和性质
注意：（1）得到平稳的乙炔气流： ①常用饱和氯化钠溶液代替水（减小浓度） ②分液漏斗控制流速 ③并加棉花，防止泡沫喷出。 （2）反应装置不能用启普发生器，是因为碳化钙 与水反应较剧烈，难以控制反应速率，反应会 放出大量的热，会使启普发生器炸裂； （4）用电石和水反应制取的乙炔常有恶臭气味， 是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂 质，跟水作用时生成H2S、PH3等有特殊气味的 气体所致。
3、石蜡油的分解
现象： ①高锰酸钾溶液（紫红色）褪色 ②溴的四氯化碳溶液（橙色）褪色 ③火焰明亮，伴有黑烟 结论：石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 ★石蜡的催化分解就是石蜡的催化裂化，烷 烃裂化生成烯烃和烷烃。
12、实验室制乙烯（乙醇的消去反应）
主反应：
CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应： 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓） 6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓ + 3NH3+ H2O CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa + Cu2O↓+ 3H2O
21、蔗糖水解及水解产物的检验（淀粉水解及水 解产物的检验与之相同）
应用：利用这个原理可制成检查司机是否酒 驾的手持装置。
13、苯酚的弱酸性
实验操作 ①向盛有少量苯酚晶 体的试管中加入少量 水，振荡 ②加入适量氢氧化钠 溶液 ③再通入CO2
实验现象
结论及化学方程式 苯酚在冷水中溶解 度很小
得到浑浊 液体 得到澄清 溶液 溶液变浑 浊
苯酚酸性比碳酸弱，
13、苯酚的弱酸性
5、苯与溴的反应 （产品提纯）
①水洗、分液（初步洗去溴和其他杂质） ②用10%的氢氧化纳溶液洗涤、分液 （再洗去溴） ③水洗、分液（洗去氢氧化钠） ④加入干燥剂干燥（除去水） ⑤蒸馏（使溴苯和苯、干燥剂分离）
6、硝基苯的生成
步骤：①组装仪器、检验装置气密性 ②在大试管中先加入浓硝酸，在冷却和摇荡下慢 慢加入浓硫酸制成混合酸，并冷却至室温 ③在混酸中加入18mL苯 ③水浴加热，控制温度 （50℃～60 ℃，不要超过60℃）
23、酚醛树脂的制取
①浓盐酸的作用 催化剂 ； ②导管的作用：起空气冷凝管的作用——冷凝回流（反 应物易挥发）； ③反应条件：浓HCl、沸水浴 ④生成物应用 酒精 浸泡数分钟后再清洗。
（2）Ⅱ中还可用溴 水，若用此物质， 是否可去掉Ⅰ试管， 为什么？可以
9、无水乙醇与金属钠反应
9、无水乙醇与金属钠反应
量气装置如何读数？
注意事项：防止因气体受热 膨胀，使得测得的体积偏大， 应冷却至室温后读数。 读数时多功能瓶与量筒的 液面要相平 。
无水乙醇
水
钠沉于试管底 部，有气泡
钠熔成小球，浮游于水面，剧烈反 应，发出“嘶嘶”声，有气体产生， 钠很快消失
5、苯与溴的反应
5、苯与溴的反应 （注意）
（1）溴应是液溴，而不是溴水； （2）跟瓶口垂直的长导管起到导气、冷凝、回 流作用； （3）导管末端不能伸入锥形瓶水面以下，是因 为HBr气体易溶于水，以免发生倒吸； （4）导管口附近出现的白雾，是溴化氢与空气 中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴； （5）纯净的溴苯是无色液体，而制得的溴苯常 因含少量溴而呈褐色，除去溴可加入NaOH溶 液，再用分液漏斗分离。
22、蛋白质的盐析、变性与颜色反应
（1）盐析是 物理 变化，盐析不影响（影响/不影响）蛋 白质的活性，因此可用盐析的方法来分离提纯蛋白质。 常见加入的盐是 钾钠铵盐的饱和溶液 。 （2）变性是 化学 变化，变性是一个 不可逆 的过程，变 性后的蛋白质 不能 在水中重新溶解，同时也失去 活性 。 （3）蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部 结构和性质的作用。一般认为蛋白质的二级结构和三级 结构有了改变或遭到破坏，都是变性的结果。能使蛋白 质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、 乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高 温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。 （4）某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反应的蛋 白质分子一般都存在苯环。
6、硝基苯的生成 注意事项
①加入反应物的顺序：把浓硫酸加入浓硝酸中， 待冷却后再加入苯 ②反应要水浴加热 ③温度计水银球要插入水中 ④长导管作用：导气、冷凝、回流 ⑤浓硫酸作用：催化剂、吸水剂
7、溴乙烷中溴元素的检验
CH3CH2Br + H2O
实验步骤 ①取适量溴乙烷加入 到盛有NaOH溶液 的试管中 ②加热充分反应 现象
6、硝基苯的生成
（1）试剂添加的先后顺序是什么，为什么？ 先浓硝酸再浓硫酸→冷却到50-60C，再加入苯 (苯的挥发性) （2）要控制反应温度？ ①防止浓HNO3分解 ②防止苯和浓HNO3挥发 ③温度过高有副反应发生(生成苯磺酸和间二硝 基苯) （3）水浴的优点 使受热均匀，易于控制温度
6、硝基苯的生成 产品提纯 ①水洗、分液（初步洗去混酸和NO2 ） ②用5%的氢氧化纳溶液洗涤、分液 （再洗去混酸和NO2） ③水洗、分液（洗去氢氧化钠） ④加入干燥剂干燥（无水氯化钙除去水） ⑤蒸馏（使硝基苯和苯、干燥剂分离）
17、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较
饱和碳酸氢钠溶液的作用：除去逸出的乙酸蒸气
18、乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）
乙酸乙酯(CH3COOC2H5)
①试剂添加顺序：乙醇→浓硫酸→无水乙酸 ②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂 ③饱和碳酸钠的作用：①中和乙酸的蒸气；②吸收乙 醇蒸气；③降低乙酸乙酯在水中的溶解度 ④乙酸乙脂蒸气的导管不能插入饱和Na2CO3溶液 中，以防倒吸。
实验复习的主导思路
立足教材 回归基础 注重发散 寻求创新 理解原理，掌握方法 学会分析，注重表达 注重教材实验的开发、迁移。 增强实验问题的探究与创新性。
复习策略
1、对课本中出现过的每一个基本实验均应详尽
复习,搞清楚每一个实验的原理、操作过程、 反应现象、原因、结论、注意事项。
2、对实验中经常碰到的一些装置或操作应适当 的进行归纳和延伸。 3、重视研究性实验试题的开发与训练，将一些 操作简单、时间短、污染少的验证实验改为 探究实验。
18、乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）
右图为带分水器的回流装置。 使用：首先在分水器中预先加入 水，使水面略低于分水器的支 管口。在反应过程中，通过分 水器下部的活塞不断分离生成 的水。 作用：将生成的水从分水器中分 离出来，可促进反应正向进行。 当分水器中的水层面不再升高 时，说明反应已达到反应终点。
19、乙酸乙酯的水解
试剂 现象 结论
①乙酸乙 ①酯层无明显变化 酯 +水 ②乙酸乙 ②酯层消失慢 酯+稀硫酸 ③乙酸乙 ③酯层消失快 酯+氢氧化 钠溶液
酯水解需要酸、 碱催化，其中 酸催化较慢， 反应不完全； 催化较快，反 应完全。
19、乙酸乙酯的水解
油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应
20、葡萄糖醛基的检验
14、苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法） 实验操作 实验现象 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中 溴水褪色，生 滴入饱和溴水，振荡 成白色沉淀
注：苯酚与氯化铁反应溶液呈 紫色，可用于检验苯酚。
15、银镜反应
AgNO3+NH3· H2O=AgOH↓+NH4NO3 AgOH+2NH3· H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
2、甲烷与氯气光照取代
现象：试管内的混合气体颜色变浅，气体体积缩 小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐 水液面 上升 ，可能有晶体析出。 化学方程式 CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl
光照
24、甲烷的制备
药品：无水醋酸钠、碱石灰
（1）不能用醋酸钠晶体，有水存在时 CH3COONa和NaOH发生电离，不能发生分子 间的脱羧反应； （2）碱石灰的作用：①疏松剂——使混合物疏松， 使生成的甲烷易于外逸；②稀释剂——减少固 体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂； ③吸水剂——生石灰的吸水性强，可以减小对 制备甲烷的不利影响。
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O
15、银镜反应
实验操作 实验现象
银氨溶液的配置：向1mL 2%的硝 先生成白色沉 酸银溶液中滴加2%的稀氨水，直 淀，后沉淀溶 到产生的沉淀恰好溶解为止。 解，得银氨溶 液
向上述盛有银氨溶液的试管中加 试管内壁附着 入3滴乙醛溶液，水浴加热 一层光亮的银 镜 结论：乙醛中—CHO具有还原性
16、醛基被氢氧化铜氧化反应
1、氢氧化铜必须新制； 2、氢氧化钠要过量；
CH3CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
实验操作 实验现象 在试管中加入的氢氧化钠溶液2mL，生成蓝色沉淀 滴入硫酸铜溶液4~6滴，得到新制 的氢氧化铜，振荡 加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾 生成砖红色沉淀
12、实验室制乙烯（乙醇的消去反应）
NaOH 除去乙烯中可能存在的乙醇和CO2、SO2杂质 的作用
实验现 ①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，乙 象 烯被氧化
②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，发 生加成反应 特别提 ①圆底烧瓶中加入无水酒精，向其中缓慢加入浓 示 硫酸，二者体积比约为1:3 ②温度计水银球要置于反应液中央位置
（1）现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明 蔗糖分子中不含醛基 ，不显还原性。蔗糖发生 水解反应的产物是葡萄糖 ，具有还原性。稀硫 酸具有催化作用。 （2）容易遗忘的一步操作是加入氢氧化钠中和 过量的硫酸。 （3）淀粉水解实验中检验淀粉是否存在用碘水。
22、蛋白质的盐析、变性与颜色反应 （1）蛋白质水溶液中加入饱和硫酸铵溶液或硫 酸钠溶液会有蛋白质沉淀的现象，这个过程叫 盐析。再加入蒸馏水后，出现蛋白质重新溶解 的现象。 （2）蛋白质水溶液中加入醋酸铅溶液会有蛋白 质沉淀的现象，这个过程叫变性。再加入蒸馏 水后，出现蛋白质不溶解现象。 （3）蛋白质水溶液中加入浓硝酸会有蛋白质沉 淀的现象，这个过程叫变性。再加热，出现沉 淀变黄现象，这个过程叫蛋白质的颜色反应 （黄蛋白反应）。
10、乙醇的催化氧化
• 铜丝变黑又变红
10、乙醇的催化氧化
10、乙醇的催化氧化
CH3 ︱ CH3—C—OH ︱ CH3
CH3—CH—OH 催化剂 ︱ CH3
O
O2
‖
CH3—C—CH3
CH3CH2OH
催化剂
Owk.baidu.com
O2
‖
CH3—C—H
不能被催 化氧化
11、乙醇被强氧化剂氧化 实验操作 实验现象 向少量重铬 溶液由橙色变为绿色 酸钾酸性溶 液中滴加适 量乙醇，振 荡 结论 乙醇 能被强 氧化剂 氧化
③烧瓶内要放入沸石 ，防止暴沸。（忘记了要 先冷却再加沸石） ④给混合液加热，使其温度迅速升至170℃
4、乙炔的实验室制取和性质
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
固液不共热型
4、乙炔的实验室制取和性质
除杂 硫酸铜溶液，除去乙炔中的H2S杂质 方法 收集 排水法 方法 性质 ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪 实验 色，乙炔被氧化 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪 色，发生加成反应 ③将乙炔点燃，火焰明亮，有浓烟
1、石油的分馏
①两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合 物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
②分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁 圈、铁夹)、石棉网、酒精灯、 蒸馏烧瓶 、带温 度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。 ③蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止暴沸 ④温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度） ⑤冷凝管：冷水在外管中的流动方向 下口进，上 口出
组装仪器检验装置气密性在大试管中先加入浓硝酸在冷却和摇荡下慢慢加入浓硫酸制成混合酸并冷却至室温在混酸中加入18ml苯水浴加热控制温度5060不要超过60其临床表现为持续性进行性的多个智能功能域障碍的临床综合征包括记忆语言视空间能力应用辨认执行功能及计算力等认知功能的损害
有机化学实验
以课本为基础 以考纲为指导 以培养能力为核心