山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二化学下学期期末模考试题
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C。 H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3D。 HNO3＜H3PO4
8。下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B. 所有的非金属元素都分布在p区
C. 原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
C. 元素Y是ⅢA族的元素D。 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
13.下列叙述不正确的是
A. 在干冰晶体中,每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
B. 金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C。 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D. 在12g金刚石晶体中,含共价键为2NA
C. 二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯〉对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
D。 根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶,则戊醇也能与水以任意比互溶
15。在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是
A。 B.
C。 D。
16.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
（2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因：______。
(3)氢化物稳定性：B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞")
（4）每个2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
21.铁氮化合物（ ）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
根据上述内容判断
(1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。
（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸(填强或弱）。
（3）在C与D的单质中,与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______.
20。A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：
元素
相关信息
A
所有单质中密度最小
B
形成化合物种类最多的元素
D
基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E
短周期中原子半径最大
F
第三周期中电负性最大的元素
G
最外层只有一个电子,内层填满电子
（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
（4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。
18.几种HX晶体的熔点见表:
HX
HF
HCl
HBr
HI
熔点／℃
－83。57
－114。18
－86.81
－5079
在HX晶体中,HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。
19.X、Y、Z为三种元素,X能与氢形成气态XH4，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY2型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88。9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B. 电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量
C。 在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同
D。 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动
5。已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是
A。 单质Be与酸或碱反应都能放出氢气B. Be(OH)2为两性氢氧化物
山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二化学下学期期末模考试题
―、选择题（本题共16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关表述正确的是( )
A. 次氯酸的电子式: B。 N原子的电子排布图为：
C. 硫原子的价电子排布式:3s23p4D。 二氧化硅的分子式：SiO2
2.下列叙述中正确 是
A. CO、CO2都是极性分子B. H2O2、C2H2都是直线型分子
C. CH4、CCl4都是含有极性键 非极性分子D. BF3、NCl3都是平面三角形分子
3。下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（ )
A。 CH4B. NH3C。 H2OD。 BF3
4。在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是
（1） 基态核外电子排布式 _______。
（2)丙酮（ ）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____.
(4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______.
2019—2020学年度第二学期景胜中学高二化学期末模考试题（6月）
(1)X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2)Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3)Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子,它的晶体属于______晶体。
A。 X3YZ3B。 X2YZ2C。 XYZ2D。 XYZ3
二、非选择题(共52分)
17。A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 ,C元素的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
14.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的
A。 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF〉H2O〉NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3
B。 IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4〉SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是:AsH3>PH3〉NH3
10。短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A. Z2YB. X2Y2C。 Z2Y2D。 ZYX
11。Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是
A. 在Na3N与水反应中Na3N是还原剂B。 Na3N与盐酸反应时生成两种盐
C. Na3N分子中Na+的半径比N3—的半径小D. Na+与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同
12。已知X、Y是主族元素，I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600
A。 元素X的常见化合价是+1价B. 元素X与氯形成化合物时，化学式为XCl
D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
9.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：③＞②＞①
C。 电负性：③＞②＞①D. 最高正化合价：③＞②＞①
C. Be的氧化物的化学式为Be2O3D. BeCl2晶体属于分子晶体
6.已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是
A. 氯化铝是电解质B. 固体氯化铝是分子晶体
C。 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D。 氯化铝为非极性分子
7.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A. HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B. HF＜HCl＜HBr＜HI
8。下列说法正确的是（ ）
A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B. 所有的非金属元素都分布在p区
C. 原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似
C. 元素Y是ⅢA族的元素D。 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
13.下列叙述不正确的是
A. 在干冰晶体中,每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
B. 金刚石网状结构中,由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C。 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
D. 在12g金刚石晶体中,含共价键为2NA
C. 二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯〉对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
D。 根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶,则戊醇也能与水以任意比互溶
15。在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是
A。 B.
C。 D。
16.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
（2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因：______。
(3)氢化物稳定性：B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性：C______F。(填“＜”或“＞")
（4）每个2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
21.铁氮化合物（ ）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
根据上述内容判断
(1）A______、B______、C______、D______（填元素符号）。
（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高价氧化物的化学式是______，其最高价氧化物的水化物是一种______酸(填强或弱）。
（3）在C与D的单质中,与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是______.
20。A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：
元素
相关信息
A
所有单质中密度最小
B
形成化合物种类最多的元素
D
基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子
E
短周期中原子半径最大
F
第三周期中电负性最大的元素
G
最外层只有一个电子,内层填满电子
（1）E元素在周期表中的位置是______，F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
（4）C离子的核外电子排布式为______；D原子的核外电子排布式为______。
18.几种HX晶体的熔点见表:
HX
HF
HCl
HBr
HI
熔点／℃
－83。57
－114。18
－86.81
－5079
在HX晶体中,HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。
19.X、Y、Z为三种元素,X能与氢形成气态XH4，其中X的质量分数为75％；且X与Y能形成XY2型化合物。Y的原子核内质子数和中子数相等，在Y的氢化物中，Y的质量分数为88。9％。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B. 电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量
C。 在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同
D。 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动
5。已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是
A。 单质Be与酸或碱反应都能放出氢气B. Be(OH)2为两性氢氧化物
山西省运城市景胜中学2019-2020学年高二化学下学期期末模考试题
―、选择题（本题共16小题，每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关表述正确的是( )
A. 次氯酸的电子式: B。 N原子的电子排布图为：
C. 硫原子的价电子排布式:3s23p4D。 二氧化硅的分子式：SiO2
2.下列叙述中正确 是
A. CO、CO2都是极性分子B. H2O2、C2H2都是直线型分子
C. CH4、CCl4都是含有极性键 非极性分子D. BF3、NCl3都是平面三角形分子
3。下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（ )
A。 CH4B. NH3C。 H2OD。 BF3
4。在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是
（1） 基态核外电子排布式 _______。
（2)丙酮（ ）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____.
(4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______.
2019—2020学年度第二学期景胜中学高二化学期末模考试题（6月）
(1)X的单质叫做______，它属于______晶体。
（2)Y的氢化物属于______晶体，它的电子式是______。
（3)Z元素位于周期表的第______周期______族，它的氢化物是______性分子。
（4）X与Z形成的化合物可用电子式表示为______，其分子的空间构型是______体，属于______性分子,它的晶体属于______晶体。
A。 X3YZ3B。 X2YZ2C。 XYZ2D。 XYZ3
二、非选择题(共52分)
17。A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 ,C元素的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1。
14.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的
A。 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF〉H2O〉NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3
B。 IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4〉SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是:AsH3>PH3〉NH3
10。短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是
A. Z2YB. X2Y2C。 Z2Y2D。 ZYX
11。Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是
A. 在Na3N与水反应中Na3N是还原剂B。 Na3N与盐酸反应时生成两种盐
C. Na3N分子中Na+的半径比N3—的半径小D. Na+与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同
12。已知X、Y是主族元素，I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
578
1817
2745
11600
A。 元素X的常见化合价是+1价B. 元素X与氯形成化合物时，化学式为XCl
D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素
9.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：③＞②＞①
C。 电负性：③＞②＞①D. 最高正化合价：③＞②＞①
C. Be的氧化物的化学式为Be2O3D. BeCl2晶体属于分子晶体
6.已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是
A. 氯化铝是电解质B. 固体氯化铝是分子晶体
C。 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D。 氯化铝为非极性分子
7.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是
A. HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B. HF＜HCl＜HBr＜HI