江苏高二高中化学期中考试带答案解析

江苏高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A ．2H 2＋O 2
2H 2O
B ．CaCO 3
CaO ＋CO 2↑
C ．CaO ＋CO 2====CaCO 3
D ．C 2H 5OH ＋3O 2
2CO 2＋3H 2O
2.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 A ．══
B ．══
C ．══
D ．
══
3.右图是某条件下
与
反应过程中能量变化的曲线图。

根据图像判断下列叙述中正确的是
A ．该反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH=+92kJ/mol
B ．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D ．反应2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g) ΔH=+92kJ/mol
4.下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B ．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量
C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol
D ．稀溶液中：H+（aq ）+OH —
（aq)=H 2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B ．υ(C)="0.5" mol / (L·s) C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
6.对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，若起始投入3mol 铁、4mol 水汽在体积为0.5L 的密闭容器中反
应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L －
1,则化学平衡常数为 A ．1/3 B ．1/6.75 C ．1/27 D ．1
7.在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A 减少a 摩/升, B 减少a/3摩/升, C 增加2a/3摩/升, D 增加a 摩/升, 则x 、y 、z 、w 的比例关系是 A ．3 : 1 : 2 : 3 B ．1 : 3 : 3 : 1 C ．3 : 2 : 1 : 3 D ．1 : 2 : 3 : 2
8.在N 2+3H 22NH 3的反应中,经过一段时间后,NH 3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是 A ．0.44秒 B ．1秒 C ．1.33秒 D ．2秒
9.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A ．增大固体表面积 B ．使用催化剂 C ．增大压强
D ．增加浓度
10.某化学反应其△H="=" —122 kJ/mol ，∆S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行 C ．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进
11.在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率增大了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a ＞b
12.已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
13.如图，曲线a 表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a
曲线变为b 曲线，可采取的措施是
A ．减小Y 的浓度
B ．增大Y 的浓度
C ．降低温度
D ．减小反应体系的压强
14.在一定条件下，将1mol 的CO 和1mol 水蒸气通入容器中发生下述反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡
后，测得CO 2为0.6mol ，再通入0.4mol 水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量为 A ．等于0.6mol B ．等于1mol C ．大于0.6mol 小于1mol D ．大于1mol
15.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO ＋O 2
2NO 2⊿H<0反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，
图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)＞v (逆)的点是( ).
A ．a 点
B ．b 点
C ．c 点
D ．d 点
16.如图是表示：2X (g)＋Y (g)
Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t ）的关系，t 1时开始改变
条件，则所改变的条件符合曲线的是
A ．减少Z 物质
B ．加大压强
C ．升高温度
D ．使用催化剂
17.100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 ②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO 2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A ．②③⑥⑦ B ．①④⑧ C ．只有①④ D ．只有⑦⑧
18.可逆反应：A 2（？)＋B 2（？)
2AB （？) ΔH ＝－Q kJ/mol ，当温度和压强改变时AB 物质的量的变化如下图，
下列叙述正确的是
A ．A 2、
B 2及AB 均为气体，Q ＞0
B ．AB 为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体，Q ＞0
C ．AB 为气体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＜0
D ．AB 为固体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＞0
19.在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是 （ ）
A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数
20.如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g)
2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是
A ．a ＜b ，y 轴指
B 的质量分数 B ．a ＞b ，y 轴指
C 的质量分数 C ．a ＜b ，y 轴指A 的转化率
D ．a ＞b ，y 轴指A 的体积分数
二、填空题
1.反应A(g)+B(s)C(g)；△H ＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C 的速率：（填增大，减小或不变）
(1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ； (3) 增大容器容积 ____ ； (4) 加正催化剂____ ； (5) 加入B____ 。

2.（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8(g) ="==" CH 4(g)＋HC≡CH(g)＋H 2(g) △H 1="+156.6" kJ·mol －
1
CH 3CH ＝CH 2(g)="==" CH 4(g)＋ HC≡CH(g ) △H 2="+32.4" kJ·mol －
1
则C 3H 8(g) ="==" CH 3CH ＝CH 2(g)＋H 2(g) △H = kJ·mol －
（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是： 。

3.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应：
2SO 2(g)＋ O 2 (g) 2SO 3(g) (△H< 0)
(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____ 。

(3)据图判断，反应进行至20min 时，曲线发生变化的原因是---------------------__ ___(用文字表达)
(4)10min 到15min 的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。

a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO 3的物质的量
三、计算题
在密闭容器中加入等浓度的CO 与H 2O ，T ℃时发生如下反应： CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH< 0
已知CO 的浓度变化如图所示，第4 minCO 的浓度不再改变。

（1）从0~4 min ，该反应的平均速率v(CO)＝ mol/（L·min ）；该反应的平衡常数表达式为：K= ；可计算得该反应的平衡常数结果为：K= 。

（2）为了增大CO 的转化率，可以采取的措施有 。

A ．增大反应物中CO 的浓度 B ．降低反应温度
C ．将密闭容器体积压缩至一半
D ．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO 的起始浓度，使CO 的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L ？
江苏高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A ．2H 2＋O 2
2H 2O
B ．CaCO 3
CaO ＋CO 2↑
C ．CaO ＋CO 2====CaCO 3
D ．C 2H 5OH ＋3O 2
2CO 2＋3H 2O
【答案】B
【解析】反应物的总能量低于生成物的总能量，及该反应为吸热反应。

燃烧是剧烈的氧化反应，为放热反应，A 、D 错误；一般情况下，化合反应是放热反应，分解反应是吸热反应，C 错B 对。

【考点】反应热
点评：判断一个反应为吸热反应或放热反应，是历年高考的常考题型，考生可根据反应基本类型进行判断，并注意积累特殊的化学反应的反应热。

2.下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 A ．══
B ．
══
C ．══
D ．
══
【答案】C
【解析】在25℃,101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

因此，要注意两点：（1）可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数或小数表示(建议用分数)。

(2)单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO 2，H 2→H 2O(液)，S→SO 2(气)等。

A 中水为气体，不符合要求；B 中生成CO ，不是稳定化合物；D 是中和热，故答案选C 。

【考点】燃烧热
点评：利用燃烧热的定义判断热化学方程式的燃烧热，是高考常考内容。

考生应该紧紧抓住上述两点进行判断。

3.右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。

根据图像判断下列叙述中正确的是
A ．该反应的热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH=+92kJ/mol
B ．曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C ．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小
D ．反应2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g) ΔH=+92kJ/mol
【答案】D
【解析】从图中可以看出，该反应的反应物总能量高于生成物的总能量，即为放热反应，A 错D 对；加入催化剂，反应的活化能降低，b 曲线才是加入催化剂的能力变化曲线；反应热是反应前后能量之差，与反应历程无关，故催化剂的加入对反应热没有影响。

【考点】反应热
点评：反应热是历年高考的常考知识点，特别是反应历程的能量变化图，考生在备考过程中应把握图中的相关信息。

4.下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B ．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量
C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol
D ．稀溶液中：H+（aq ）+OH —
（aq)=H 2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ
【答案】D
【解析】硫燃烧为放热反应，固体硫先吸热，变成硫蒸气，故后者放出的热量少，A 错误；吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，某些放热反应需先从外界吸收能量，达到反应的活化能，再放出能量，B 错误；C 选项中，2g H 2为1mol ，热化学方程式应为：2H 2（g ）+O 2(g)=2H 2O (l) ΔH= +571.6kJ/mol ，C 错误；浓硫酸遇水稀释放热（稀释热），与NaOH 发生中和反应（中和热），故放出的热量大于53.7kJ ，D 正确。

【考点】反应热
点评：反应热是历年高考的重点，考生应重点掌握。

5.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B ．υ(C)="0.5" mol / (L·s) C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s) 【答案】B
【解析】在不同情况下测得同一反应的反应速率，可以用任一气体表示反应速率，但是比较反应速率的快慢时，一定要换算成同一物质，再进行比较。

将四个选项分别换算（以A 物质表示）为0.2mol / (L·s) ,0.25 mol / (L·s)，0.2 mol / (L·s)，0.15 mol / (L·s) ，故选B 。

【考点】反应速率的大小比较
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

6.对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，若起始投入3mol 铁、4mol 水汽在体积为0.5L 的密闭容器中反
应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L －
1,则化学平衡常数为 A ．1/3 B ．1/6.75 C ．1/27 D ．1
【答案】D
【解析】起始时，水汽的物质的量浓度为4mol/0.5L= 8 mol·L －1，平衡时，水汽的物质的量浓度为该4mol·L －
1。

该反应的化学平衡常数
，故答案选D 。

【考点】化学平衡常数
点评：化学平衡常数是高考热点，考生应掌握以下几点：1、正确书写化学平衡常数的表达式。

2、利用化学平衡常数判断反应热。

3、利用化学平衡常数进行简单的计算。

4、理解化学平衡常数只与温度有关。

7.在 xA(气)＋yB(气)zC(气)＋wD(气) 的可逆反应中, 经1分钟后A 减少a 摩/升, B 减少a/3摩/升, C 增加2a/3摩/升, D 增加a 摩/升, 则x 、y 、z 、w 的比例关系是 A ．3 : 1 : 2 : 3 B ．1 : 3 : 3 : 1 C ．3 : 2 : 1 : 3 D ．1 : 2 : 3 : 2
【答案】A
【解析】利用化学方程式进行运算，一般采用三步法，即起始浓度、转化浓度和平衡浓度。

其中，转化浓度的比例与化学计量系数成正比，故x ：y ：z:w="a:" a/3: 2a/3: a="3" : 1 : 2 : 3,选A 。

【考点】化学方程式
点评：利用各物质之间的数量关系求解化学方程式的化学计量系数，此类习题解题关键是：转化浓度的比例与化学计量系数成正比。

难度较大，考生要紧紧抓住关键进行解题。

8.在N 2+3H 22NH 3的反应中,经过一段时间后,NH 3的浓度增加0.6mol/L,在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则所经历的时间是 A ．0.44秒 B ．1秒 C ．1.33秒 D ．2秒
【答案】D
【解析】经过一段时间后，c(H 2)=3/2c(NH 3)= 0.9mol/L,由v=Δc/Δt 可得，Δt=Δc/v=0.9mol/L÷0.45mol/(L·s)=2s ，选D 。

【考点】化学反应速率的计算
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

9.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A ．增大固体表面积 B ．使用催化剂 C ．增大压强 D ．增加浓度
【答案】B
【解析】增大固体表面积，反应速率加快，是因为接触面积增大，与活化分子的百分数无关，A 错误；使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，故活化分子的百分数增加，B 正确；如果通过减小体积来增大压强,会增加单位体积内的活化分子的百分数. 但如果不改变气体体积,通过加入惰性气体来增加压强,就不会增加单位体积内的活化分子的百分数，故C 错误；增加浓度，只能使活化分子的数目增多，但不能增加活化分子百分数，D 错误。

【考点】活化分子
点评：碰撞理论、活化分子是理解影响反应速率的因素的基础。

10.某化学反应其△H="=" —122 kJ/mol ，∆S="=" 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 A ．在任何温度下都能自发进行 B ．在任何温度下都不能自发进行 C ．仅在高温下自发进行 D ．仅在低温下自发进
【答案】A
【解析】根据吉布斯自由能G =" H" – TS 可以判断，当G<0时，反应能自发进行。

【考点】自发反应
点评：根据吉布斯自由能公式判断一个反应能否自发进行，高考常以选择题的形式进行考查，难度较低。

11.在一密闭容器中，反应a A(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是 A ．平衡向正反应方向移动了 B ．物质A 的转化率增大了 C ．物质B 的质量分数增加了 D ．a ＞b
【答案】D
【解析】当容器体积增加一倍，压强减小，B 的浓度瞬间变为原来的50%；当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则平衡向右移动，故b>a ，物质A 的转化率增大，物质B 的质量分数增加，选D 。

【考点】化学平衡
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。

12.已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】减小压强，正逆反应速率都减小，平衡向气体分子数增大的方向移动，即逆反应方向。

【考点】化学平衡
点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。

13.如图，曲线a 表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a
曲线变为b 曲线，可采取的措施是
A ．减小Y 的浓度
B ．增大Y 的浓度
C ．降低温度
D ．减小反应体系的压强
【答案】D
【解析】由图可知，若使a 曲线变为b 曲线，反应达到平衡的时间加长，即反应速率降低；平衡时X 的转化率不变，则平衡不移动。

减小Y 的浓度，v 降低，平衡左移，A 错；增大Y 的浓度，v 增大，平衡右移，B 错；降低温度，v 降低，平衡右移，C 错；该反应前后气体分子总数相同，减小压强，平衡不移动，速率降低，选D 。

【考点】化学平衡图像
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

14.在一定条件下，将1mol 的CO 和1mol 水蒸气通入容器中发生下述反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡后，测得CO 2为0.6mol ，再通入0.4mol 水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量为 A ．等于0.6mol B ．等于1mol C ．大于0.6mol 小于1mol D ．大于1mol
【答案】C
【解析】再通入0.4mol 水蒸气，反应右移，CO 2的物质的量大于0.6mol ，但是该反应是可逆反应，CO 不可能完全转化为0，故CO 2的物质的量小于1mol ，选C 。

【考点】可逆反应
点评：可逆反应一般结合化学平衡进行考查，难度不大，主要以选择题的形式考查。

15.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO ＋O 22NO 2⊿H<0反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，
图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v (正)＞v (逆)的点是( ).
A ．a 点
B ．b 点
C ．c 点
D ．d 点
【答案】C
【解析】由图可知，曲线上的点b 、d 表示反应达到平衡状态，c 点的NO 转化率小于平衡时的NO 转化率，即此时反应未达到平衡，v (正)＞v (逆)；a 点的NO 转化率大于平衡时的NO 转化率，则反应将向逆反应方向进行，v (正) < v (逆)，答案选C 。

【考点】化学平衡图像
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

16.如图是表示：2X (g)＋Y (g) Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t ）的关系，t 1时开始改变
条件，则所改变的条件符合曲线的是
A ．减少Z 物质
B ．加大压强
C ．升高温度
D ．使用催化剂
【答案】D
【解析】由图可以看出，t 1时改变条件，反应速率增大，而平衡不移动。

减少Z 物质，v 减小，平衡右移，A 错；加大压强，v 增大，平衡右移，B 错；升高温度，v 增大，平衡左移，C 错；使用催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，选D 。

【考点】化学平衡图像
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

17.100℃时，将0.1 mol N 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1:2 ②NO 2生成速率与NO 2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO 2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A ．②③⑥⑦ B ．①④⑧ C ．只有①④ D ．只有⑦⑧
【答案】B
【解析】判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。

①中N 2O 4的消耗速率与NO 2的生成速率，都表示正反应；②中NO 2生成速率，表示逆反应，NO 2消耗速率，表示正反应；④气体的质量始终不变；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量可用公式M=m/n 计算，m 不变，n 前后不同，故M 是变化的，当其达到不变，反应则达到平衡；⑧烧瓶内气体的密度ρ=m/V,m 不变，容器为1L 密闭的烧瓶，故密度至始至终没有变化。

【考点】化学平衡的标志
点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。

考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。

难度中等，一般以选择题出现。

18.可逆反应：A 2（？)＋B 2（？)
2AB （？) ΔH ＝－Q kJ/mol ，当温度和压强改变时AB 物质的量的变化如下图，
下列叙述正确的是
A ．A 2、
B 2及AB 均为气体，Q ＞0
B ．AB 为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体，Q ＞0
C ．AB 为气体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＜0
D ．AB 为固体，A 2、B 2有一种为非气体，Q ＞0
【答案】B
【解析】比较a 和b ，当温度升高时，AB 的n 减小，平衡左移，故ΔH<0，Q ＞0；比较b 和c ，增大压强，AB 的n 减小，平衡左移，而增大压强，平衡向气体分子小的方向移动，故AB 为气体，A 2、B 2至少有一种为非气体，选B 。

【考点】化学平衡图像
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

19.在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是 （ ）
A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
B ．反应可表示为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600
C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大
D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
【解析】由表中数据可计算，X 、Y 、Z 三种气体的转化浓度分别为0.05 mol·L -1,0.15 mol·L -1,0.1 mol·L -1，故X 的转化率为0.05 mol·L -1÷0.1 mol·L -1×100%=50%，A 对；X 、Y 、Z 的化学计量系数之比=0.05:0.15:0.1=1:3:2,平衡常数=
，B 对；增大压强，平衡右移，但是平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C 错D 对。

故选C 。

【考点】化学平衡常数
20.如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g)
2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是
A ．a ＜b ，y 轴指
B 的质量分数 B ．a ＞b ，y 轴指
C 的质量分数 C ．a ＜b ，y 轴指A 的转化率
D ．a ＞b ，y 轴指A 的体积分数
【答案】AB
【解析】若a ＜b ，由a 变为b ，则增大压强，平衡右移，B 的质量分数减小，A 的转化率增大，故A 对C 错；若a ＞b ，由a 变为b ，则减小压强，平衡左移，C 的质量分数减小，A 的体积分数增大，故B 对D 错。

答案为B 。

【考点】化学平衡图像
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

二、填空题
1.反应A(g)+B(s)C(g)；△H ＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C 的速率：（填增大，减小或不变）
(1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ； (3) 增大容器容积 ____ ； (4) 加正催化剂____ ； (5) 加入B____ 。

【答案】(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变
【解析】升高温度，v 增大；增大压强，v 增大；增大容器容积，压强减小，V 减慢；B 为固体，加入固体，v 不变。

【考点】化学反应速率
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

2.（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C 3H 8(g) ="==" CH 4(g)＋HC≡CH(g)＋H 2(g) △H 1="+156.6" kJ·mol －1
CH 3CH ＝CH 2(g)="==" CH 4(g)＋ HC≡CH(g ) △H 2="+32.4" kJ·mol －1
则C 3H 8(g) ="==" CH 3CH ＝CH 2(g)＋H 2(g) △H = kJ·mol －
（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知
完全
发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：。

【答案】（1）124.2 kJ·mol －1
（2）══
【解析】观察三个热力学方程式可知，△H=△H 1-△H 2="+156.6" kJ·mol －1-32.4 kJ·mol －1=124.2 kJ·mol －1。

即为1mol ，放出热量为，故热力学方程式为══。

【考点】热力学方程式
点评：热力学方程式是历年高考必考知识点，考生在备考过程中应注意掌握以下几点：1、运用盖斯定律计算某个反应的反应热。

2、根据题意，正确书写某个反应的热化学方程式。

3、利用热化学方程式进行简单的计算。

3.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生 如下反应： 2SO 2(g)＋ O 2 (g) 2SO 3(g) (△H< 0)
(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_ (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO 2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____ 。

(3)据图判断，反应进行至20min 时，曲线发生变化的原因是---------------------__ ___(用文字表达)
(4)10min 到15min 的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。

a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO 3的物质的量
【答案】（1）增大，减小
（2）15—20min 和25—30min 。

（3）增加了O 2的浓度 （4）a 、 b
【解析】（1）正反应为放热反应，降低温度，平衡右移，SO 2转化率降低，反应速率减小；（2）处于平衡状态，即各物质的物质的量浓度不再变化；（3）反应进行至20min 时，氧气的浓度骤增，SO 2和SO 3浓度不变，故此时是增加了O 2的浓度；（4）10min 到15min 中，单位时间内各物质的浓度的变化量增大，则反应速率增大；加入
催化剂，缩小容器容积，增大压强，升高温度，增大某气体的浓度，都可以加大反应速率；但是增加SO 3的物质的量，图中SO 3的浓度应该骤增，而不是逐渐增大，故d 不符合。

【考点】化学平衡
点评：化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点，考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。

三、计算题
在密闭容器中加入等浓度的CO 与H 2O ，T ℃时发生如下反应：
CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH< 0
已知CO 的浓度变化如图所示，第4 minCO 的浓度不再改变。

（1）从0~4 min ，该反应的平均速率v(CO)＝ mol/（L·min ）；该反应的平衡常数表达式为：K= ；可计算得该反应的平衡常数结果为：K= 。

（2）为了增大CO 的转化率，可以采取的措施有 。

A ．增大反应物中CO 的浓度
B ．降低反应温度
C ．将密闭容器体积压缩至一半
D ．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO 的起始浓度，使CO 的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 mol/L ？
【答案】（1）0.03 2.25 （2）B （3）0.90
【解析】（1）从0~4 min ，v(CO)=（0.20mol·L -1-0.08 mol·L -1）÷4 min="0.03" mol/（L·min ）；
（2）增大反应物中CO 的浓度，增大了H 2O 的转化率，但CO 本身的转化
率降低；降低反应温度，平衡右移，CO 的转化率增大；将密闭容器体积压缩至一半，增大压强，平衡不移动，CO 的转化率不变；加入适宜的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，CO 的转化率不变。

（3）设水蒸气的起始浓度至少为x mol/L 。

当CO 的转化率达到90%，则CO 的转化浓度为0.18 mol/L ，平衡时，CO(g)、H 2O(g) 、CO 2(g)和H 2(g)的浓度分别为0.02 mol/L 、（x-0.18）mol/L 、0.18 mol/L 、0.18 mol/L ，代入平衡常数
，可求出x=0.90。

【考点】化学反应速率及化学平衡常数
点评：化学反应速率和化学平衡常数是高考必考知识点，考生在备考过程中应注意积累掌握典型的题型。