(完整版)人教版高一化学必修一课后习题答案

化学（必修） 1》 课后习题参考答案
第一章第一节 p10 1． C 2．C 3．CD 5．乳化原理或萃取原理
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节 p17
1．D 2． B 3．B 4．B
5．65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10 -3mol ） 6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶
质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7． 14mL
8． n （Ca ） ： n （Mg ） ： n （Cu ） ：n （Fe ）=224 ： 140： 35 ： 2 9．1）0.2mol
2）Cu2+： 0.2mol Cl- ： 0.4mol
10．40 （M=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为 40。

）
第一章复习题 p19
1．C 2． B 3．A 4．BC 5．C
6． （1） 不正确。

（标况下或没有明确 O2 的状态）
（2 ）不正确。

（溶液体积不为 1L ）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。

（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。

（同温同压下气体的体
积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（ 1）5% （2）0.28mol/L
8．
铁粉 过滤
9．1.42 g ，
操作步骤 （1）计算所需硫酸钠的质量， m （硫酸钠） =0.2mol/L ×0.05L ×142g/mol=0.56g （ 2） 称量
（3）溶解并冷却至室温
（ 4）转移至 50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯 2 次 ~3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀
4．略
6．利用和稀盐酸反应产生气体
取样 ，再滴入 结晶
第二章第一节 p29
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．树状分类法 略
6．BD 7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm 范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯 化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节 p33
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H + 阴离子 OH - 金属离子或铵根离子 酸根离子 H + + OH - =H 2O 2． 两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质 3． C 4
．C 5．C 6． B 7．D
8．
(1) NaOH=Na ++OH - (2) CuCl 2=Cu 2++2Cl -
(3) Fe 2(SO 4)3=2Fe 3++3SO 42- (4) Ba(NO 3)2=Ba 2++2NO 3- 9
．
(1) SO 42-+Ba 2+=BaSO 4
(2) 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3+
(3) CO 32-+2H +=H 2O+CO 2
（4） 不反应。

10
．（ 1）可溶铜盐 +强碱=可溶盐 +Cu （OH ）
2 （2）强酸+强碱=可溶盐 +H 2O
(3) 强酸 +CaCO 3=可溶钙盐 +H 2O+CO 2
（4） 强酸+可溶盐 =可溶盐 +H 2O+CO
2
（5） 可溶铜盐 +Fe= 可溶铁盐 +Cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。

电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。

金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。

第二章第三节 p38
1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 2． O 2 KClO 3 KMnO 4 HNO 3 H 2O 2 Fe 3+等 3．氧化 S+O 2=点燃 =SO 2 还原
4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（ 1）还原剂 H 2 氧化剂 O 2 转移电子 4e - （ 2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e -
（3）KClO 3 既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e -
（ 4）还原剂 H 2 氧化剂 WO 3 转移电子 6e - 10．略 第二章复习题 p42
1．（1）A 组 CO 2 ；B 组 非金属单质或气体等； C 组 O 2 ； D 组 酸或强电解质等
(2) 2Cu+O 2+H 2O+CO 2=Cu 2(OH) 2CO 3 转移 4e - 2．还原性
3． C ；S 和 KNO 3
4．A 5． C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B
得到 还原 氧化 H 2 C CO 金属单质等
11．稀硫酸
H ++OH -=H 2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH -+Ba2+=2H2O+BaSO4 12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO 32-=CaCO3↓CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl -=AgCl
若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2 ↓
第三章第一节p53
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。

这是由于钠很容易与空气或水反应。

而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O 2=加热=Na2O2(淡黄色固体)
2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2
2．B3．B 4．D 5． D 6．A
7．(1)3Fe+4H 2O(g)=高温=Fe3O 4+4H 2(2)2Al+6H +=2Al 3++3H 2 (3)2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2(4)Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu
8．6.72L (0.3mol )
9．Al 放出的氢气多。

第三章第二节p62
1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O 2 转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e-
2．酸强碱两性两性
3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失
4．D 5． B 6．B 7．C 8．D 9．D
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e- 11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH -=Fe(OH) 2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 转移4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节p68
10．55% 21×103 t
第三章复习题p70
1．B 2． C 3．D 4．D 5．A 6．C
7．2Cu+O2=加热=2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2
Cu(OH)2= 加热=CuO+H2O
CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。

2OH -+CO2 =CO 32-+H 2O CO32-+H 2O+CO 2=2HCO 3- 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2
9．CaCO3=高温=CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH) 2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
10．取样于两支小试管中。

用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al 3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。

11．53% 1：1
Mg + 2H+ == Mg2+ + H2 ↑
2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2 y 2y/3 24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x 和y (1) 铝的质量分数=27y/5.1*100%= (2)铝和镁的物质的量比为y:x
1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④
2 3 2 4 2442 4 4 4 2 3 2
注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H 4SiO 4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF = SiF 4 ↑ +2H2O；NaOH 与SiO2的反应太慢，故并不选D。

）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O 反应发生，对坩SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO 3+CO 2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3 的水溶液，并非Na2SiO 3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。

）
8．半导体。

用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂
（3）SiO2 （沙滩物质）——Si（粗）——Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）
10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。

二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。

但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2 由于结构关系，物理性质差异非常大。

CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。

但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被 C 还原等。

13% 11.7% 75.3%
11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6
62 56 60
化学式为：Na2O·CaO·6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略
第四章第二节（P87 课后习题）
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO ，生成的HClO 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

2．
第四章第P80 课后习题）
3．略4．D 5．C 6．B 7． C
8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂
白粉起的新名字，并无其它含义）。

它们是固体，比较便于保存和运输。

而氯水是液体，不便于保存运输。

9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。

故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。

保存也是一样要注意密封。

10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。

11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。

（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl -+ClO -+H 2O ，减轻其污染。

12．（1）Cl2+2Br- = Br 2+2Cl -Cl 2+2I - = I2 + 2Cl-（2）Br 2+2I - = I 2+2Br -
13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别⋯
14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。

故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。

15．略
第四章第三节（P95 课后习题）
1．CaO+SO 2 = CaSO3 2CaSO3+O 2+4H 2O = 2CaSO 4·2H2O
2．（1）高温下促使N2、O2 化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。

（2）2NO+2CO 催化剂CO2+N2 （3）①②
3．A 4．C 5．C 6． D 7．D 8．C
9．（1）2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （3）3NO2+H2O=2HNO 3+NO
10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3（3）720 t 11．略
第四章第四节
P103 课后习题）
1．（1）酸性（酸的氧化性）
（2）吸水性
（3）脱水性
（4）强氧化性
（5）强氧化性
2．B 3．C 4．B 5．AB （但要明确，这二
者的红色是不同的）6．A 7．C ．D 9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。

另两份溶液里直接加BaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。

3Cu+8HNO 3 （稀）=3Cu （NO3 ）2+2NO↑
+4H 2O
Ba 2++SO 42- = BaSO 4↓ 10．见后
11．干燥剂有酸性、 中性、 碱性之分， 也有氧化性、
非氧化性之分，还有液态、固态之分。

要根据被 干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生 化学反应、不溶解为原则选择。

SO 2—— 可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；
NO —— 可选用无 CaCl 2 干燥。

注意！不能用浓硫酸， 因浓硫酸能与 NO 化合。

也不宜用碱石灰。

NH 3—— 可用碱石灰，或生石灰。

不能用浓硫酸， 也不
能用无水氯化钙。

CaCl 2+8NH 3=CaCl 2·8NH 3 （类似于结晶水合物 ）。

12 ．等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶
液体积之和 ,二者无反应；则各自浓度减半：
c （CuSO 4） =2.0 mol/L
/（1+1） =1.0
mol/L
c （H 2
SO 4
）
=1.0 mol/L /（1+1） =0.5
mol/L
2） c（H+）c （Cu2+）== c（H2SO4）X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/L c （CuSO 4）= 1.0 mol/L
c（SO 42-）= c（CuSO 4）+ c（H2SO4）= 1.0 + 0.5 = 1.5
mol/L 3） Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu c（Fe2+）= c （SO42-）= 1.5 mol/L
区别浓硫酸和稀硫酸的方法
物理方法：
1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），相同体积，重的是浓硫酸。

2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下
3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸
4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸
5．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。

6．电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干
电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。

化学方法：
1．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。

因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

2．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

3．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

4．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。

5．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g 蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

6．食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。

7. 镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产
生无色有刺激性气味的二氧化硫。

8. 试纸法：滴在紫色石蕊试纸上，稀硫酸的变红，浓硫酸的碳化变黑。

不管鉴别几种什么物质，只有找出这些物质在物理性质和化学性质上的差异即可
第四章复习题（P107）
1．MnO 2+4HCl （浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO 4
2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应
（2）NH3 NH 3易液化且汽化时能吸收大量的热
（3）NH3 NH 3+H + = NH4+
（4）铵盐NH 4++OH - △NH 3↑ +H2O
3．（1）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H 2↑ +C2l↑
（2）H2+Cl2 点燃2HCl （溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO （漂白液、消毒液）
4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能产生白烟NH 3+HCl=NH 4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）
11．N 2+O 2放电2NO 2NO+O 2=2NO 2 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。

12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。

形成硫酸型酸雨。

S+O2==SO2
SO2+H2O=H2SO3
2H2SO3+O2=H2SO4
13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH 4+、SO42-即可。

（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。

具体设
计略。

）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol L·-1
15 ．2Cu+O2=2CuO 2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。