广东省东莞市中堂星晨学校2017届中考考前模拟(一)化学试题

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广东省东莞市中堂星晨学校2017届中考考前模拟（一）化学
试题
试卷副标题
考试范围：xxx ；考试时间：62分钟；命题人：xxx
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项．
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I 卷（选择题）
一、选择题（题型注释）
1、建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述错误的是（ ） A ．温度升高使原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小 B ．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同 C ．当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量只减少一部分 D ．NaOH 和KOH 都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH ﹣
2、ZPT 常用作洗发液的主要去屑因子，化学式为C 10H 8N 2O 2S 2Zn ，ZPT 不溶于水、无异味，具有极强的杀灭真菌作用。

下列关于ZPT 说法正确的是 A ．ZPT 中有25个原子 B ．ZPT 是有机高分子化合物
C ．ZPT 是由五种元素组成的
D ．不溶于水、无异味属于物理性质
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3、下列关于碳和碳的氧化物知识网络图（图中“→” 表示转化关系，“……”表示相互能反应）说法正确的是
A ．“C……CO 2”的反应是放热反应
B ．“CO→CO 2”的反应类型为置换反应
C ．“CO 2→CaCO 3”的反应可用于检验二氧化碳
D ．“CO 2
H 2CO 3”的反应可用酚酞试剂验证
4、根据反应3NO 2 + H 2O → 2HNO 3 + X ，推断X 的化学式为（ ） A ．N 2 B ．NO C ．N 2O 3 D ．N 2O 5
5、如图是某品牌服装标签。

下列有关错误的是
A ．羊毛属于合成纤维
B ．该服装面料不耐高温
C ．羊毛和涤纶可用燃烧法区别
D ．加入涤纶可增强面料的耐磨性
6、t ℃时，向一支盛有0.15g 熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ） A ．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B ．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g C ．烧杯中溶液的质量小于50.15 g D ．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
7、以下说法中正确的是（ ）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B．氧化物中含氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
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第II 卷（非选择题）
二、选择填充题（题型注释）
8、向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化．以下判断正确的是（ ） A ．滤液中一定含有铜和锌 B ．滤液中一定含有Zn 2+ C ．滤液中一定含有铜
D ．滤液中一定含有Cu 2+
9、“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染，你认为下列不符合“绿色化学”的是（ ） A ．不使用任何化学物质 B ．使用太阳能、氢能等清洁能源 C ．少排或不排放有害物质 D ．对废气、废水、废渣严格处理
10、在加热条件下，向装有10gCuO 的硬质玻璃管中通入H 2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g ．则下列说法正确的是（ ） A ．该反应中CuO 发生氧化反应 B ．反应生成Cu 的质量为8.4g C ．参加反应的CuO 占原总质量的80% D ．反应生成H 2O 的质量为1.6g
11、山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O 2﹣
），被称为“空气维生素”．O 2﹣
的相对分子质量是（ ）
A ．16
B ．32
C ．32 g
D ．33
12、水是生产生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中，不合理的是（ ） A ．用淘米的水浇花可节约水资源 B ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
C ．水在催化剂和太阳能的共同作用下可分解获得氢能
D ．浓硫酸沾上皮肤，必须先用大量水冲洗
13、下列实验操作中，错误的是（
）
A ．滴加
液体
B ．加热液体
C ．稀释浓硫酸
D ．检
查气密性
14、下列成语包含了化学变化的是（ ） A ．刻舟求剑
B ．花香四溢
C ．百炼成钢
D ．凿壁偷光
三、简答题（题型注释）
15、（2010·辽宁鞍山，16）2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中“温室效应”气体的排放量。

“低碳”正成为人们的共识。

(1)近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。

(2)自然界消耗二氧化碳气体的主要途径是①植物的光合作用。

植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C 6H 12O 6)和氧气；②海水的吸收。

请用化学反应方程式表示出上述两条消耗CO 2的途径① 、 ② 。

(3)科学家正在研究将空气中过多的CO 2和H 2在催化剂和加热条件下转化成甲烷和水，这个反应的化学方程式是 。

(4)请举一例你在日常生活中符合“节能减排”的做法 。

16、某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验．
请根据以上信息计算：
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（1）该实验中生成沉淀的质量。

（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

四、探究题（题型注释）
17、材料是人类赖以生存和发展的重要物质，目前使用量最多的金属材料仍然是钢铁。

（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料． 这也反映出Cu 、Fe 、Al 三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________． （2）钢铁材料通常分为生铁和钢．如图1是我国1997年发行的纪念钢产量首次突破1亿吨的邮票．邮票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上叙述中不涉及到的材料是_________________（选填序号）． A ．合金 B ．无机非金属材料 C ．有机合成材料 ②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 _________________________________________。

③钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施____________________． （二）铁及其化合物的实验
（3）将Fe 粉溶于稀H 2SO 4，此反应属于_____（填基本反应类型）．用点燃法检验生成的H 2前必须______．
（4）向上述反应后的溶液中滴加NaOH 溶液，生成白色Fe （OH ）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe （OH ）2反应的化学方程式_______________________________．
②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe （OH ）2接触空气生成Fe （OH ）3，反应的化学方程式_____________．生成的Fe （OH ）3分解为Fe 2O 3．
③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO 4•2Fe （OH ）2•Fe 2O 3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为__________________________________． （三）灰绿色固体的热分解实验
兴趣小组称取此固体6.44g ，在科研人员的指导下用如图2装置进行热分解实验． [查阅资料]
①Fe （OH ）2在150℃～200℃时完全分解为FeO ；
②FeSO 4在450℃～500℃时完全分解为Fe 2O 3，2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑．
（5）加热前后及过程中均通入N 2，加热前通N 2的目的是_____________________________．
（6）控制温度在不同的范围对A 中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B 装置中浓硫酸只能吸收SO 3和H 2O ，当加热到t 1℃时，装置C 中的现象为______________．
①图3中E 点对应的m 1= ______________． ②图3中F 点对应物质中Fe 2O 3的质量为__g ．
③科研人员将F 点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe 3O 4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．请写出其中一个反应的化学方程式______________________．
五、信息分析题（题型注释）
18、2016年8月我国自主研制的“海斗”号无人潜水器成功进行万米级下潜应用，这标志着我国研制无人潜水器能力已进入先进国家行列之中。

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(1)无人潜水器耐压壳使用的是钛铝合金材料。

下列不属于钛铝合金性质的是_____(填字母)。

a ．密度大
b ．硬度大
c ．抗腐蚀
(2)无人潜水器通信传输系统中使用了光导纤维。

光导纤维的主要成分是二氧化硅，则光导纤维属于____(填字母)。

a ．金属材料
b ．无机非金属材料
c ．合成材料
d ．复合材料
(3)无人潜水器中的管道通常用聚乙烯为原料生产。

此类合成材料还有聚丙烯、涤纶、聚酯、氯纶、聚氯乙烯等。

①聚乙烯属于______(填字母)
a ．塑料
b ．合成橡胶
c ．合成纤维
②聚乙烯的化学式为(C 2H 4)n ，则聚乙烯中碳元素的质量分数为______。

③生活中区分聚乙烯、聚氯乙烯的常用方法是______。

19、能源“非石油化”是战略目标，发展以CH 4、CO 2等为原料的“C 1化学”成为当今化工生产的必然趋势。

通常天然气中含有H 2S 等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。

(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。

CH 4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。

(2)CH 4可合成多种无机物和有机物。

研究CH 4和CO 2反应生成CO 和H 2，重大意义在于________；我国科研人员首先发现CH 4可直接分解获得C 6H 6和H 2，化学方程式为___________。

(3)①中CH 4与H 2O(气）反应生成CO 2、H 2，化学方程式是______。

②中一般加人K 2CO 3溶液吸收CO 2，此反应表示为K 2CO 3＋CO 2＋H 2O = 2_________，N 2 与 H 2按照分子数1：____反应生成NH 3。

20、（1）现有H 、O 、Na 、Mg 、P 五种元素，请根据下列要求写出由所给元素组成的物质（写化学式）：
①属于非金属氧化物的是_____________（写出两种即可）。

②属于碱的是_______________________。

（2） A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①对于物质A 而言，点P 的含义为_________________。

② t 3℃时，A 、B 、C 三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为_______________。

③若A 、B 、C 三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是_________。

④烧杯中有t 2℃时20%的A 溶液50g ，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少需向烧杯中加入A 物质________克。

21、当前日本与我国有钓鱼岛之争、菲律宾与我国有南沙之争、越南与我国有西沙之争。

这些国家想侵占我国的领土、领海，抢夺这些地区丰富的渔业和油气等资源。

试分析： (1)石油属于______(填“纯净物”或“混合物”)，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)天然气的主要成分是________，实验室点燃气体之前都要先____________。

(3)怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是(任写一种)____________________________________
22、下列事实说明空气中含有哪些成分？
（1）纸张在空气中燃烧_____;（2）空气是制造硝酸和氮肥的原料____；
（3）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软_____；（4）长期暴露在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色物质_______。

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23、如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的_____相同．
（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易_____（选填“得到”或“失去”）电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为________．
（3）请在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为 _______．
六、推断题（题型注释）
24、A 、B 、C 、D 、E 是初中化学常见的物质，其中A 、B 为黑色固体，B 的相对分子质量为80，D 为无色气体，E 为一种可溶性碳酸盐，B 、C 、D 都由两种元素组成，且C 中不含B 、D 中的元素。

它们之间的转化关系如图所示（“---”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质：反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

（1） C 的化学式为 。

（2） B 转化为D 时所需要的一种化合物是 。

该反应属于。

（填基本反应类型)
参考答案1、C
2、D
3、C
4、B
5、A
6、C
7、B
8、B
9、A
10、C
11、B
12、B
13、A
14、C
15、(5分)(1)化石燃料的燃烧和森林砍伐
(4)双面使用纸张(及时关灯、步行或骑自行车上学等其它答案合理也可)
16、（1）23.3g;（2）9.8%
17、 Al、Fe、Cu B Fe2O3+3CO2Fe+3CO2涂油（答案合理即可）置换反应验
纯 2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，没有明显变化将装置内的空气赶出紫红色的溶液颜
色慢慢变浅 6.08 3.2 Fe2O3+FeO Fe3O4
18、 a b a 85.7% 取样点燃，如果有刺激性气味的为聚氯乙烯
19、化学电无色液滴开发“非石油化”能
源 6CH4=C6H6+9H2 CH4+2H2O(气)=CO2+4H2 KHCO3 3
20、 H2 O、P2O5、H2O2、P2O3中任写两个 NaOH 、Mg(OH) 2在t1℃时，A的溶解度为35g（或在t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质） A＞B＞C （A、B、C也给分） C 14
21、混合物不可再生甲烷(或CH4) 检验纯度节约化石能源(或减少污染等)
22、氧气氮气水蒸气二氧化碳
23、电子层数得到 NaF KNO3
24、（1）HCl（2）CO （3）C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑置换反应
【解析】
1、试题分析：根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析判断。

A、温度升高，原子之间的间隔变大，因此夏天钢轨之间的缝隙变小，故选项说法正确；B、
冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项说法正确；C、铜是由铜原子构成的，当一铜块的所有原子都被移出之后，该铜块的质量减少至为0，故选项说法错误；D、NaOH和KOH都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH﹣，故选项说法正确。

考点：考查分子的基本性质。

2、试题分析：A、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，故一个ZPT分子中含有的原子个数=10+8+2+2+2+1=25，错误，B、有机高分子化合物是指相对分子质量比较大的（即几万到几百万），而ZPT的相对分子质量没有那么大，故不是有机高分子化合物，错误，C、ZPT是由6种元素组成的，而不是5种，正确，D、不溶于水、无异味属于物理性质，正确，故选D
考点：化学式的意义，有机高分子化合物，物理性质
3、试题分析：A、C和CO2的反应是吸热反应，错误，B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，CO→CO2”的反应可以是：2CO + O2点燃2CO2，是化合反应，也可以是：CO+ CuO 加热Cu + CO2，类型也不是置换反应，错误，C、“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳，正确，D、酸不能使无色酚酞溶液变红，故CO2与H2CO3的相互转化” 的反应不可用酚酞试剂验证，错误，故选C
考点：碳单质及其化合物的化学性质
4、试题分析：质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”），根据反应可知反应前有3个N原子，7个O原子，2个H原子，所以反应后2HNO3中有2个H原子，2个N原子，6个O原子，所以不难推出X中应含有1个N原子和1个O原子，故选B
考点：质量守恒定律微观解释的应用
5、试题分析：羊毛属于天然纤维，A错误。

考点：合成材料
6、试题分析：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误．
B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B错误．
C、0.15g熟石灰的试管内加入50g水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g，故C正确．
D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误．
故选C．
考点：固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．
点评：一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低．
7、A, 因为金属氧化物和酸也会生成盐和水，不是中和反应,故错误，B、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物才是氧化物，含氧酸和碱不属于氧化物，故正确，C、碱中都含氢元素，当水，氯化氢不是碱，故错误，D、因为金属和酸也会有单质生成当不是置换反应故错误，故选B
8、向滤液中插入铁片，铁片无变化，说明稀硫酸没有剩余，滤液中没有铜离子。

A. 滤液中一定含有铜和锌。

故A错误。

B. 滤液中一定含有Zn2+。

故B正确。

C. 滤液中一定不含有铜。

故C错误。

D. 滤液中不一定含有Cu2+。

故D错误。

点睛∶本题主要考查金属活动性顺序。

9、A. 不使用任何化学物质，不可能。

故A错误。

B. 使用太阳能、氢能等清洁能源，有利于环保。

故B正确。

C. 少排或不排放有害物质，利于环保。

故C正确。

D. 对废气、废水、废渣严格处理。

故D正确。

点睛∶本题主要考查绿色化学知识。

10、A. 该反应中CuO发生还原反应。

故A错误。

B. 反应生成Cu的质量为∶CuO→Cu，
＝，x＝8g.故B错误。

C. 参加反应的CuO占原总质量的80%。

故C正确。

D. 反
应生成H2O的质量为∶CuO→H2O，＝，x＝2.25g.故D错误。

点睛∶本题主要考查氧化还原反应的概念以及根据化学方程式进行计算。

11、O2﹣的相对分子质量是16×2＝32.
点睛∶本题主要考查相对分子质量的概念。

12、A. 用淘米的水浇花可节约水资源。

故A正确。

B. 通过化学变化不可以直接将水转变为汽油。

故B错误。

C. 水在催化剂和太阳能的共同作用下可分解获得氢气。

故C错误。

D. 少量浓硫酸沾上皮肤，必须先用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。

故D错误。

点睛∶本题主要考查有关水的知识。

13、A.滴管应悬空竖直。

故A错误。

B.加热试管。

故B正确。

C.稀释浓硫酸。

故C正确。

D.检查气密性。

故D正确。

点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。

14、A. 刻舟求剑，B. 花香四溢，D. 凿壁偷光，均没有新物质生成，属于物理变化。

C. 百炼成钢，有新物质生成，属于化学变化。

点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。

15、分析：本题目的在于引导学生加强环保意识，探索节能减排的有效方法．
解答：解：（1）二氧化碳含量上升一定是含碳化合物的燃烧造成的，
（2）①②③小题都是已经给出反应物和生成物要求写出反应的符号表达式，只要正确写出物质的化学式，然后根据质量守恒定律利用观察法使符号表达式两边各元素的原子个数分别相等就配平了，注明反应条件、气体、沉淀等．④“节能减排”一方面是节能，另一方面是减排，在日常生活中很容易想到．故答案为：
（1）煤、石油、天然气等燃料的燃烧
（2）
④及时关灯，使用太阳能，步行，骑自行车，
16、根据质量守恒定律，（1）该实验中生成沉淀的质量∶16g＋100g＋45.3g－138g＝23.3g. （2）解∶设反应后生成氯化钠质量为xg,样品中硫酸钠质量为yg
Na2SO4＋BaCl2＝Ba SO4↓＋2NaCl
142 233 117
Y 23.3g x
＝ ,x＝11.7g, ＝ ,y＝14.2g.
反应后所的溶液中溶质的质量分数∶×100％＝9.8％.
答∶（1）该实验中生成沉淀的质量是23.3g. （2）反应后所的溶液中溶质的质量分数是9.8％.
点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。

17、根据所学知识和题中信息知，（一）铁材料的有关知识。

Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu；（2）钢铁材料通常分为生铁和钢．①叙述中不涉及到的材料是B．无机非金属材料； A．合金，青铜属于合金；C．有机合成材料，聚乙烯塑料袋属于有机合成材料。

②以赤铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式是
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。

③钢铁露置在空气中易生锈，防止其生锈的一种措施是涂油。

（二）铁及其化合物的实验。

（3）将Fe粉溶于稀H2SO4，此反应属于置换反应；用点燃法检验生成的H2前必须验纯．（4）向上述反应后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）2沉淀，随后沉淀变为灰绿色．
①生成Fe（OH）2反应的化学方程式是2NaOH+FeSO4=Fe（OH）2↓+Na2SO4．②白色沉淀变为灰绿色的原因之一是部分Fe（OH）2接触空气生成Fe（OH）3，反应的化学方程式是
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．生成的Fe（OH）3分解为Fe2O3．③过滤、洗涤、低温干燥得到灰绿色固体，其组成为2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3〔相对分子质量为644]．能证明固体已洗净的方法为取少量洗涤液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，没有明显变化．（三）灰绿色固体的热分解实验。

[查阅资料] ①Fe（OH）2在150℃～200℃时完全分解为FeO；②FeSO4在450℃～500℃时完全分解为Fe2O3，2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑．5）加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是将装置内的空气赶出；（6）控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图3所示．B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O，当加热到t1℃时，装置C中的现象为紫红色的溶液颜色慢慢变浅∶2FeSO4•2Fe（OH）2•Fe2O3．Fe（OH）2→H2O；
×100％×6.44g＝1.8g,＝,x＝0.36g, ①图3中E点对应的
m1=6.44g-0.36g＝6.08g. ②图3中F点对应物质中Fe2O3的质量为∶ ×100％
×6.44g＝3.04g. 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑．＝ ,x＝1.6g,
×100％×6.44g＝1.6g, F点对应物质中Fe2O3的质量为∶1.6g+1.6g＝3.2g. ③科研人员将F 点所得剩余固体隔绝空气，在密闭容器中加热到1400℃，得到纯净的磁性Fe3O4．已知加热过程中发生两个反应，且反应前后固体总质量不变．其中一个反应的化学方程式是
Fe2O3+FeO Fe3O4。

点睛∶本题主要考查铁材料的有关知识，铁及其化合物的实验，灰绿色固体的热分解实验。

18、（1）钛铝合金作为潜水器耐压壳，需要硬度大、耐腐蚀，钛铝合金密度小；（2）光导纤维的主要成分是二氧化硅，则光导纤维属于无机非金属材料；
（3）①聚乙烯是塑料中的一种；
②聚乙烯中碳元素的质量分数为≈85.7%；
③聚乙烯点燃没有刺激性气味，而聚氯乙烯点燃后有刺激性气味，根据点燃后的气味可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。

19、根据所学知识和题中信息知，(1)甲烷----氧气燃料电池是将化学能转化为电能的装置。

CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有无色液滴。

(2 )CH4可合成多种无机物和有机物。

研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于开发“非石油化”能源；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为6CH4=C6H6+9H2。

(3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是CH4+2H2O(气)=CO2+4H2。

②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2KHCO3，N2＋3H2＝2NH3 ，N2 与H2按照分子数1：3反应生成NH3。

点睛∶本题主要考查物质的性质。

20、（1）①属于非金属氧化物的是H2O、P2O5、H2O2、P2O3。

②属于碱的是NaOH 、Mg(OH) 2。

（2）A、B、C三种物质的溶解度曲线。

①对于物质A而言，点P的含义为在t1℃时，A的溶解度为35g（或在t1℃时，100g水里最多能溶解35g A物质）。

② t3℃时，A、B、C溶解度大小A＞B＞C，三种饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的排列为A＞B＞C。

③若A、B、C三种物质中有一种是易溶于水的气体，则其溶解度曲线是C。

④烧杯中有t2℃时20%的A溶液50g，要将该溶液变为同温度下的饱和溶液，至少
需向烧杯中加入A物质∶ ×100％＝×100％，x＝14g。

点睛∶本题主要考查物质溶解度曲线的应用。

21、(1)石油属于混合物，是经过数百万年复杂的物理和化学变化才能形成的一种不可再生能源。

(2)天然气的主要成分是甲烷(或CH4)，实验室点燃气体之前都要先检验纯度；
(3)怀化地区有丰富的水力资源，相对用煤作燃料的火力发电，水力发电的优势是节约化石能源(或减少污染等)。

点睛∶本题主要考查化石燃料。

22、（1）纸张在空气中燃烧是氧气；（2）空气是制造硝酸和氮肥的原料是氮气；（3）酥脆饼干在空气中放置逐渐变软是水蒸气；4）长期暴露在空气中的澄清石灰水表面上有一层白色物质是二氧化碳。

点睛∶本题主要考查空气的成分。

23、由题中信息知，（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的电子层数相同．（2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，大于4，都易得到电子．则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为NaF．（3）在表中①～⑤五种元素里选出恰当的元素组成一种常见的盐，该盐在农业生产上可用作复合肥料，则该盐的化学式为KNO3。

点睛∶本题主要考查元素周期表的应用。

24、试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”，该题的题眼B为黑色固体，B的相对分子质量为80，可判断为CuO，黑色固体A能与CuO反应，可判断为单质碳，D为无色气体，又能与单质碳反应，可判断为二氧化碳，故E为一种可溶性碳酸盐，常见为碳酸钠或碳酸钾，B、C、D 都由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素。

可判断为盐酸
（1）C为盐酸，化学式为HCl
（2）B为CuO，D为二氧化碳，故B转化为D时所需要的一种化合物是CO，发生的反应为：CO+ CuO 加热Cu + CO2
（3）A为碳，B为氧化铜，两者反应的化学方程式为：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应
考点：框图式的推断题。