河南高一高中化学月考试卷带答案解析

河南高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，此标识的含义是
A ．自燃物品、易燃
B ．腐蚀品、有毒
C ．爆炸品、腐蚀性
D ．氧化剂、有毒
2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D ．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜
3.下列叙述正确的是
A ．1摩尔任何物质都含有6.02×1023
个分子 B ．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C ．含有6.02×1023
个氧原子的H 3PO 4的物质的量是0.25mol D ．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量
4.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A ．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽
C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
5.现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液⑥蒸发结晶。

正确的操作顺序是 A ．②④⑤①③⑥ B ．⑤④②①③⑥ C ．⑤④②③①⑥ D ．②④⑤③①⑥
6.下列仪器常用于物质分离的是]
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．①③⑤ B ．①②⑥
C ．②④⑤
D ．②③⑤
7.下列实验中，①pH 试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是 A ．蒸发皿 B ．玻璃棒 C ．试管 D ．分液漏斗
8.下列操作中正确的是
A ．用25 mL 量筒量取4.0 mol/L 的盐酸5.62 mL
B ．用托盘天平称取5.56 g KCl 固体
C ．配制450 mL 0.2 mol/L H 2SO 4溶液时应选用500 mL 容量瓶
D ．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出
9.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是 A ．溴水中提取溴：分液
B ．分离水和汽油的混合物：蒸馏
C ．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤
D ．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取
10.若N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．等物质的量的N 2与O 2中的所含分子数均为N A B ．标准状况下，5.6L CCl 4含有的分子数为0.25N A C ．常温常压下，22gCO 2含有的原子数为1.5N A
D ．1mol/L NaOH 溶液中含有的Na +
的数目为N A
11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO 32-
B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +
C ．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO 42-
D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba 2+[
12.实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为 A ．480mL 容量瓶，7.68g 硫酸铜 B ．480mL 容量瓶，12.0g 胆矾 C ．500mL 容量瓶，12.5g 硫酸铜 D ．500mL 容量瓶，12.5g 胆矾
13.在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a ．CO 2 100 mL ；b ．O 2 200 mL ；c ．N 2 400 mL ；d ．CH 4 600 mL ，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A ．a ＞b ＞c ＞d B ．b ＞a ＞d ＞c C ．c ＞d ＞b ＞a D ．d ＞c ＞a ＞b
14.下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl 2溶液所含的Cl －
物质的量浓度相同的是 A ．100mL 0.25mol/L CaCl 2溶液 B ．50ml 1mol/L KCl 溶液 C ．50ml 0.5mol/L NaCl 溶液 D ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液
15.2L 甲气体和1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体(所有气体的体积在标准状况下测定)。

若丙气体的分子式是XY 2，则甲、乙的分子式可能是 A ．X 2和Y 2 B ．YX 2和Y 2 C ．X 2和XY D ．XY 和Y 2
16.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A ．甲的分子数比乙的分子数多 B ．甲的物质的量比乙的物质的量小 C ．气体摩尔体积：甲<乙 D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
17.由CH 4和O 2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L －
1，则该混合气体中CH 4和O 2的质量的量之比为 A ．1：3 B ．1：2 C ．2：3 D ．3：2
18.将250mL 含BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A ．4(b-2a)mol/L
B ．20(2a-b)mol/L
C ．20(b-2a)mol/L
D ．10(b-a)mol/L
19.物质的量浓度为c mol/L ，体积为V mL 的AgNO 3溶液分别与100 mL NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A ．6∶3∶2 B ．1∶2∶3 C ．2∶3∶6 D ．2∶6∶3
20.在标准状况下，将体积为V L 的A 气体，溶于100mL 水中，得到密度为ρg•cm -3的溶液，A 气体的摩尔质量为M g•mol -1，则此溶液的物质的量浓度为( ) A ． B ． C ．
D ．
二、填空题
1.现有M 、N 两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题： （1）同温同压下，M 、N 气体的密度之比为____________。

（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M 、N ，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

（3）将M 、N 两种气体分别溶于水(M 、N 与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d 1和d 2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。

2.分计算后填空：
（1）在标准状况下，448 mL 某气体的质量为0.64 g ，计算这种气体的相对分子质量为________。

（2）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe 3＋)＝0.2 mol·L －1，c(Cl －)＝1 mol·L －1。

则c(Na ＋
)为 。

（3）19g 某二价金属的氯化物RCl 2中含有0．4mol 的Cl -离子，则R 的相对原子质量为 。

（4）V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为 mol·L －
1。

（5）在无土栽培中，配制1 L 内含5 mol NH 4Cl 、1.6 mol KCl 、2.4 mol K 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4配制，则需KCl 、NH 4Cl 的物质的量分别为 _____________ 、 ________ 。

（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H 2和O 2的混合气体，在标准状况下，若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆。

活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。

则原来H 2、O 2的体积之比可能为 。

三、实验题
分已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。

请回答下列问题：
（1）某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na ＋)＝________ mol·L －
1。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制80 mL 与所示消毒液物质的量浓度相同的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为 g ；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。

（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm －
3)的浓硫酸配制
2000mL 2.3mol·L －
1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H ＋的物质的量浓度为________mol·L －
1。

②需用浓硫酸的体积为________mL 。

（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 A ．定容时俯视容量瓶刻度线
B ．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C ．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
D ．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。

E 、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
四、推断题
现有含NaCl 、Na 2SO 4和NaNO 3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl -、SO 42-、和NO 3-的相互分离。

相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式。

试剂X ： ，沉淀A ： ，试剂Y ： ，沉淀B ： 。

（2）上述实验流程中加入过量的Na 2CO 3的目的是 。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO 3需进行的实验操作是 (填操作名称)。

河南高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，此标识的含义是
A ．自燃物品、易燃
B ．腐蚀品、有毒
C ．爆炸品、腐蚀性
D ．氧化剂、有毒
【答案】B
【解析】苯酚是有毒的强腐蚀性物质，试剂瓶上应有强腐蚀液体，有毒物质的标识，故选B 。

【考点】考查了危险品标志的相关知识。

2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
D ．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜
【答案】A
【解析】A 、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故A 正确；B 、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故B 错误；C 、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45℃)，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故C 错误；D 、
氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是处于安全考虑，故D 错误；故选A 。

【考点定位】考查化学实验安全及事故处理
【名师点晴】本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。

3.下列叙述正确的是
A ．1摩尔任何物质都含有6.02×1023
个分子 B ．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一
C ．含有6.02×1023
个氧原子的H 3PO 4的物质的量是0.25mol D ．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量
【答案】C
【解析】A 、物质不一定由分子构成，故只能说1mol 任何物质均含6.02×1023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A 错误；B 、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B 错误；C 、1mol 磷酸中含4mol 氧原子，故当含6.02×1023个氧原子即1mol 氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol ，故C 正确；D 、摩尔质量的单位为g/mol ，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了物质的量和其单位摩尔的相关知识。

4.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A ．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B ．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽
C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
【答案】A
【解析】A ．水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A 正确；B ．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故B 错误；C ．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C 错误；D ．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应集中回收处理，故D 错误；故选A 。

【考点定位】考查化学实验安全及事故处理
【名师点晴】本题考查化学实验安全及事故的处理，注意相关实验基本操作知识的积累。

常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H 2、CH 4、CO 前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO 还原CuO 实验时，在加热之前应先通入CO ，这样做可赶跑空气，防止装置内CO 与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO 污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。

5.现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na 2CO 3溶液⑤加过量BaCl 2溶液⑥蒸发结晶。

正确的操作顺序是 A ．②④⑤①③⑥ B ．⑤④②①③⑥ C ．⑤④②③①⑥ D ．②④⑤③①⑥
【答案】B
【解析】含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，溶于水后，加NaOH 除去镁离子，加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去钡离子，最后加盐酸，但碳酸钠一定在氯化钡之后，则合理的顺序为⑤④②①③⑥或②⑤④①③⑥，故选B 。

【考点定位】考查粗盐提纯
【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH 溶液的目的是除去镁离子，加BaCl 2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na 2CO 3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，
Na 2CO 3溶液的加入一定在BaCl 2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。

6.下列仪器常用于物质分离的是]
①②③④⑤⑥
A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤
【答案】D
【解析】题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而⑥用于量取一定的液体，④用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故选D。

【考点】考查了混合物分离、提纯的相关知识。

7.下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是
A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗
【答案】B
【解析】①使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；以上操作中都用到了玻璃棒，故选B。

【考点】考查了化学实验基本操作方法及仪器的选用的相关知识。

8.下列操作中正确的是
A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
B．用托盘天平称取5.56 g KCl固体
C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用500 mL容量瓶
D．分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出
【答案】C
【解析】A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故选C。

【考点定位】考查常见化学仪器的使用
【名师点晴】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数等问题，要熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理。

9.为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是
A．溴水中提取溴：分液
B．分离水和汽油的混合物：蒸馏
C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤
D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取
【答案】C
【解析】A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A错误；B．水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故C正确；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误；故选C。

【考点定位】考查混合物分离和提纯
【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。

具体如下：①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
10.若N
A
A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为N A
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N A
C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5N A
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为N A
【答案】C
【解析】A 、等物质的量的N 2与O 2中分子数相等，但不一定为N A 个，故A 错误；B 、标况下四氯化碳为液态，故四氯化碳的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B 错误；C 、22g 二氧化碳的物质的量为0.5mol ，而二氧化碳中含3个原子，故0.5mol 二氧化碳中含1.5mol 原子即1.5N A 个，故C 正确；D 、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算
【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl 4、水、液溴、SO 3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数等。

11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO 32-
B ．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +
C ．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO 42-
D ．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba 2+[
【答案】C
【解析】A ．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO 3-或CO 32-等离子，故A 错误；B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸，原溶液中不一定含有银离子，故B 错误；C ．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子等干扰离子，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有SO 42-，故C 正确；D ．可能生成了BaCO 3、CaCO 3、MgCO 3等白色沉淀，所以不一定为Ba 2+，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查常见离子的检验方法
【名师点晴】本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法，试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查。

要熟记常见的离子的检验方法：NH 4+：NaOH 溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe 2+：①NaOH 溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②新制的氯水+KSCN 溶液；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色；③铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀等。

易错点为B ，注意排除磷酸根离子的干扰。

12.实验室里需用480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为 A ．480mL 容量瓶，7.68g 硫酸铜 B ．480mL 容量瓶，12.0g 胆矾 C ．500mL 容量瓶，12.5g 硫酸铜 D ．500mL 容量瓶，12.5g 胆矾
【答案】D
【解析】实验室里需用480mL 0.10mol/L 的硫酸铜溶液，实验室没有480mL 容量瓶，有500mL 容量瓶，所以需要配制500mL 溶液，如果称取胆矾，则需要胆矾的质量=0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g ，如果称取硫酸铜，则需要硫酸铜的质量=0.10mol/L×0.5L×160g/mol=8g ，故选D 。

【考点】考查了物质的量浓度的相关计算的相关知识。

13.在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是a ．CO 2 100 mL ；b ．O 2 200 mL ；c ．N 2 400 mL ；d ．CH 4 600 mL ，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A ．a ＞b ＞c ＞d B ．b ＞a ＞d ＞c C ．c ＞d ＞b ＞a D ．d ＞c ＞a ＞b
【答案】C
【解析】设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为V m ，a 容器内气体的质量为：m(CO 2)=×44g/molg=
g ；b 容器内气体的质量为：m(O 2)=
×32g/mol=
g ；c 容器内气体的质量为：m(N 2)=×28g/mol=
g ；d 容器内气体的质量为：m(CH 4) =
=
g ，则4个容器中气体的质量
由大到小的顺序是c ＞d ＞b ＞a ，故选C 。

【考点】考查了物质的量的相关计算的相关知识。

14.下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl 2溶液所含的Cl －
物质的量浓度相同的是
A ．100mL 0.25mol/L CaCl 2溶液
B ．50ml 1mol/L KCl 溶液
C ．50ml 0.5mol/L NaCl 溶液
D ．200mL 0.25mol/L AlCl 3溶液
【答案】B
【解析】0.5mol•L -1 MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L 。

A ．100mL 0.25mol/L CaCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L ，故A 错误；B ．50 mL 1mol/L KCl 溶液中Cl -的物质的量浓度为
1mol/L×1=1mol/L ，故B 正确；C ．50 mL 0.5mol•L -1 NaCl 溶液中Cl -的物质的量浓度为0.5mol/L×1=1mol/L ，故C 错误；D ．200 mL 0.25mol/L AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L ，故D 错误，故选B 。

【考点定位】考查物质的量浓度有关计算
【名师点晴】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固。

电解质溶液离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，200mL0.5mol•L -1 MgCl 2溶液中Cl -的物质的量浓度为1mol/L 。

15.2L 甲气体和1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体(所有气体的体积在标准状况下测定)。

若丙气体的分子式是XY 2，则甲、乙的分子式可能是 A ．X 2和Y 2 B ．YX 2和Y 2 C ．X 2和XY D ．XY 和Y 2
【答案】D
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，2L 甲气体和1L 乙气体恰好完全反应生成2L 丙气体，体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，物质的量之比等于其计量数之比，则甲、乙、丙的计量数之比=2L ：1L=2L=2：1：2，丙的分子式是XY 2，根据原子守恒知，甲、乙的分子式可能是XY 和Y 2，故选D 。

【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论
【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同一化学反应中物质的量与计量数的关系是解本题关键，利用阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可。

16.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A ．甲的分子数比乙的分子数多 B ．甲的物质的量比乙的物质的量小 C ．气体摩尔体积：甲<乙 D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
【答案】B 【解析】根据ρ=
知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于
乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。

A ．根据N=nN A 可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A 错误；B ．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B 正确；C ．在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C 错误；D ．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=
可知，甲的相对分子质量比乙的相对分
子质量大，故D 错误；故选B 。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容。

阿伏加德罗定律有以下有用的推论：（1）同温同压时：①V 1：V 2=n 1：n 2=N 1：N 2 ②ρ1：ρ2=M 1：M 2 ③同质量时：V 1：V 2=M 2：M 1；（2）同温同体积时：④P 1：P 2=n 1：n 2=N 1：N 2 ⑤同质量时：P 1：P 2=M 2：M 1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M 1：M 2=m 1：m 2。

17.由CH 4和O 2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L －
1，则该混合气体中CH 4和O 2的质量的量之比为 A ．1：3 B ．1：2 C ．2：3 D ．3：2
【答案】D
【解析】混合气体在标准状况下的密度为1g/L ，则混合气体的平均摩尔质量为1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol ，根据十字交叉法计算混合气体中CH 4和O 2的体积比：
所以混合气体中CH 4和O 2的体积比为9.6：6.4=3：
2，故选D 。

【考点】考查了混合物的计算的相关知识。

18.将250mL 含BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A ．4(b-2a)mol/L B ．20(2a-b)mol/L。