河南省驻马店市中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

河南省驻马店市中学2021年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 2012年某媒体报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。

下列说法不正确的是()
A．动物皮革的主要成分是蛋白质
B．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸
C．皮革鞣制过程中使用的浓HNO3会使蛋白质盐析
D．“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味
参考答案：
C
略
2. 在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是
A ①②
B ③④
C ①
D ①⑤
参考答案：
D
略
3. 化学与生活食品和药品关系到人的生存和健现有下列五种物质：
A．亚硝酸钠B．碳酸氢钠C．苹果汁D．胡萝卜素E．阿司匹林
请按下列要求填空（填序号）
常可用于食品防腐的是；富含维生素C的是；用作食品色素的是；既可以用于面包的膨松剂，又可以用于治疗胃酸过多的是；可以解热镇痛的药物是．
参考答案：
A、C、D、
B、E．考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；营养均衡与人体健康的关系；药物的主要成分和疗效．.
专题：化学应用．
分析：A、亚硝酸钠常用作防腐剂；
B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其水溶液呈碱性；
C．蔬菜水果中含有大量的维生素C，苹果汁富含维生素C；
D．胡萝卜素可以做食用橙色色素和营养强化剂；
E．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药．
解答：解：A、亚硝酸钠常用作防腐剂和发色剂；
B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其水溶液呈碱性；
C．蔬菜水果中含有大量的维生素C，苹果汁富含维生素C；
D．胡萝卜素可以做食用橙色色素和营养强化剂；
E．阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药．
故答案为：A、C、D、B、E．
点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，难度不大，注意基础知识的积累．
4. 下列叙述正确的是
A．能级就是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同
参考答案：
B
略
5. 金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是
A．4 B．3
C．2 D．1
参考答案：
C
6. 下列事实可证明氨水(NH3 ·H2O)是弱碱的是（）
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B．铵盐受热易分解
C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红
D．0.1mol / L氨水的pH约为11
参考答案：
D
略
7. 某种有机物分子的球棍模型如图。

图中“棍”代表单键或双键或叁键。

不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种
A．卤代羧酸 B．酯
C．氨基酸 D．醇钠
参考答案：
略
略
8. 下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
B．乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2O
C．0.05mol的NaOH固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。

D．在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强。

参考答案：
B
略9. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是( )
A. 糖类中含碳原子数量最少
B. 不能再水解成更简单的糖
C. 分子中只有一个醛基
D. 糖类中结构最简单
参考答案：
B
略
10. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L
C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L
参考答案：
A
略
11. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是
A．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-
B．c(Fe2+)=0.05mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-
C．常温下，pH=12的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
D．由水电离出的c(H+)＝10—12mol/L的溶液：K+、Ba2+、ClO-、NO3-
参考答案：
C
12. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）
A．酚类–OH B．羧酸–CHO
C．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚
类
参考答案：
D
略
13. 下图是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）A～H的碳架结构，
每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是
A．B B．F C．G
D．H
参考答案：
D
14. 下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是
参考答案：
略
15. 检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是（）
A．防止CO32―的干扰 B．防止Cl―的干扰C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3―的干扰
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (14分)合成氨的流程示意图如下：
回答下列问题：
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。

氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢纯合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式，；
(2)设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是，其中发生的化学方程式为；
(3)设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是 (填“m”或“n”)。

不宜从相反方向通水的原因是；
(4)设备C的作用是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH 3COOH ④NH 3·H 2O ⑤CH 3COONa ⑥NH 4Cl ⑦C 2H 5OH ⑧SO 2
（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。

（2）常温下0.01mol/L NaOH 溶液的
pH=
；pH=11的CH 3COONa 溶液中
由水电离产生的c(OH －) = 。

（3）用离子方程式表示CH 3COONa 溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大
到小的顺序为 。

（4）常温下，向100 mL 0.01 mol·L －1HA 溶液逐滴加入0.02 mol·L －1MOH 溶液，图中所示曲线表示
混合溶液的pH 变化情况（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：
①由图中信息可知HA 为_______酸（填“强”或“弱”）。

②在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）
③K 点对应的溶液中， c(M ＋
)＋c(MOH)= mol·L －1。

（5）在25 ℃下，向浓度均为0.01 mol·L －1的FeCl 3和CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
__________沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu 2+)：c(Fe 3+
)= 。

（已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38, Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）
（6）25℃时，将bmol NH 4NO 3溶于水，向该溶液滴加aL 氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为
_______mol·L －1。

（NH 3·H 2O 的电离平衡常数取K b = 2×10－5
mol·L －1
）
参考答案：
（1）③④、②④⑤ （2） 12 、 1×10—3 mol ／L （3）CH 3COO ￣ + H 2O
CH 3COOH + OH ￣、
c （Na +）＞c （CH 3COO ￣）＞c （OH —）＞c （H +）
（4）① 强 ②增大 减小 ③ 0.01 （5）Fe(OH)3 5.5×1014 （6）b/200a
18. （每空1分，共11分）（A ）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO 2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从上图中选择制取气体的合适装置： 氮气 、氢气 。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。

（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H +、OH -、 、 离子。

（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式 。

参考答案：
（A ）（1）a 、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速 （3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 （4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 （5）4NH 3+5O 2
4NO ＋6H 2O
（6）NH NO
略
19. 在定量实验中怎样减小误差?
参考答案：
在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析.。