等效平衡

等效平衡
一、什么是等效平衡：
在一定条件下，对于同一可逆反应，起始时加入不同量的物质，达到平衡时，反应进行的程度相同，同种物质的百分含量相同，这样的平衡互为等效平衡。

例如：在一定条件下：（定T、V）或（定T、P）
对于：2SO2 + O2 2SO3
起始：a mol b mol c mol 达到平衡后得到平衡A
起始：a1mol b1mol c1mol 达到平衡后得到平衡B 对于A、B两个平衡体系，若：反应进行的程度完全相同，则同种物质的转化率相同，同种物质的百分含量也相同；A、B互为等效平衡。

二、等效平衡的判定：
1、对于反应前后气体体积有变化的可逆反应（变体反应）：
（1）在定T、V的条件下：通过可逆反应的化学计量数关系换算成同一半边的物质后进
行比较，若各物质的物质的量相同，则两平衡等效。

例如：在一定条件下：（定T、V）
对于：2SO2 + O2 2SO3
起始：A 2mol 1 mol 0
起始：B 0 0 2 mol
起始：C 1 mol 0.5 mol 1 mol
起始：D 2 mol 2 mol 0
起始：E 2 mol 1mol 2 mol
<换算成同一半边的物质后，相当于：>
起始：A： 2 1 0
起始：B： 2 1 0
起始：C： 2 1 0
起始：D： 2 2 0
起始：E： 4 2 0
由于条件为：定T、V，即定温定容下
故：上述5个平衡中：平衡A、B、C都是一样的平衡，互为等效平衡。

原因：A、B、C反应进行的程度完全相同；
因为过量的O2的影响，D中SO2正向进行的程度要大A、B、C；
因为压强对化学平衡移动的影响，E中SO2和O2正向反应的程度大于A、B、C
（2）在定T、P的条件下：通过可逆反应的化学计量数关系换算成同一半边的物质后进
行比较，若各物质的物质的量的比相同，则两平衡等效。

例如：在上述例子中、条件改为定T、P，即定温定压下
则：平衡A、B、C、E互为等效平衡。

（原因是什么？？）
2、对于反应前后气体体积无变化的可逆反应（变体反应）：
在定T、V的条件下：通过可逆反应的化学计量数关系换算成同一半边的物质后进行
比较，若各物质的物质的量的比相同，则两平衡等效。

例如：在一定条件下：（定T、V）
对于：2HI H2 I2
起始：A 2 0 0
起始：B 0 1 1
起始：C 2 1 1
起始：D 2 1 2
起始：E 2 0.5 0.5
<换算成同一半边的物质后，相当于：>
起始：A 0 1 1
起始：B 0 1 1
起始：C 0 2 2
起始：D 0 2 3
起始：E 0 1.5 1.5
由于条件为：定T、V，即定温定容下，且反应前后气体体积无变化。

故：上述5个平衡中：平衡A、B、C、E都是一样的平衡，互为等效平衡。

（原因是什么？？）
注意：很明显，等效平衡的判定关键在于反应进行的程度
．．是否完全相同。

这需要结合外界条件对化学平衡移动的影响来进行分析。

（理解了平衡移动的规律，就可以对比反应进行的程度，分析各物质的转化率，从而对比其是否等效）。