河南省濮阳市高一上学期期中化学试卷A卷

河南省濮阳市高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸
④向NaAlO2溶液中通入CO2至过量
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ②③
2. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 1 mol H2O的质量为18g/mol
B . CH4的摩尔质量为16g
C . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
3. （2分）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。

下列判断合理的是（）
A . Fe(NO3)x中的x为2
B . 反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移
C . 稀HNO3在反应中只起氧化剂作用
D . 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应
4. （2分） (2016高三上·袁州期末) 下列说法正确的是（）
A . 金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂
B . 氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子
C . 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
5. （2分）(2020·朝阳模拟) 用NA代表阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）
A . 7.8 g Na2O2中含有的离子数为0.3 NA
B . 1 mol NO2与水完全反应转移的电子数为NA
C . 标准状况下，22.4 L NH3含有的质子数为5NA
D . 1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数为0.1NA
6. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A . 无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-
B . 在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-
C . =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-
D . 在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-
7. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）
A . 氧气、冰水混合物
B . 铁粉、食醋
C . 干冰、食盐
D . 盐酸、空气
8. （2分）为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是（）
选项待提纯的物质除杂试剂分离方法
A NH3（H2O）浓硫酸洗气
B乙醇（H2O）生石灰分液
C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液
D苯（苯酚）溴水过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2017高一上·上高期末) 一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提．下列四项基本实验操作中，正确的是（）
A . 闻气味
B . 倾倒液体
C . 取固体药品
D . 稀释浓硫酸
10. （2分）将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、S2﹣、MnO4﹣、Fe3+、NH4+、H+、AlO2﹣、CO32﹣按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子．下列离子不会同在一组的是（）
A . Na+、NO3﹣
B . S2﹣、AlO2﹣
C . Al3+、Fe3+
D . MnO4﹣、NH4+
11. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA （2CaSO4•H2O式量为290）；
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒；
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．
A . ①②③④⑤⑦
B . ②③⑤⑥
C . ①③④⑤⑥
D . ③④⑤⑥⑦
12. （2分） (2016高三上·桓台期中) 下列离子方程式中，不正确的是（）
A . 等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
B . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42﹣完全沉淀：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaBO4↓+AlO2﹣+2H2O
C . 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO﹣3+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
D . 向Fe（NO3）2溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O
13. （2分） (2019高二上·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）
A . 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
B . 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NA
C . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
D . 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA
14. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列关于胶体的认识错误的是（）
A . 河流三角洲的形成与胶体的性质无关
B . 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现
C . 向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体
D . 胶体粒子的直径大小在1～100nm之间
15. （2分） (2018高一下·宁波期中) 已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A . 质子数c＞b
B . 离子的还原性Y2－＞Z－
C . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D . 原子半径X＜W
16. （2分） (2020高二下·大庆期末) 已知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 溶液反应生成 Fe3＋和 Cr3＋。

现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列错误的是（）
A . 图中 A
B 段的氧化剂为 K2Cr2O7
B . 开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 mol
C . 图中 BC 段发生的反应为 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
D . 混合之前，K2Cr2O7 与 FeSO4 的物质的量之比为 1:6
17. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2 ，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（）
A . 3n-6
B . 5n-12
C . 3n-12
D . n-10
18. （2分）浓度均为1 mol/L KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3︰2︰1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）
A . 9︰6︰2
B . 9︰3︰1
C . 6︰3︰2
D . 6︰3︰1
二、填空题 (共4题；共29分)
19. （5分）(2018高一上·广丰期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③Na2O④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
（1）其中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是________。

（本小题均用序号作答）
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

（3）17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为________mol/L。

20. （3分） (2019高一上·上海期末) 配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L：
（1）需NaOH固体________克。

（2）实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必需用到的实验仪器还有________（选填编号）：①量筒②烧杯③250mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤胶头滴管
（3）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
21. （15分）将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑,
（1）反应产生标况下H2体积为多少？
（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？
（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？（要求写出计算过程）
22. （6分）实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料，制备NaClO2和无水Na2SO4 ，其主要流程如下：
已知：① 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O；
② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；
③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。

（1）反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体，该反应的化学方程式为________。

（2）在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2 ，反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是________。

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3 ℃进行，实验中可采取的
措施是________。

③装置Ⅱ的作用是________。

（3）母液2经过减压蒸发、冷却结晶等操作获得NaClO2粗产品。

实验中采用减压蒸发的原因是________。

（4） Na2SO4的溶解度曲线如图2所示。

请补充完整由母液1制备无水Na2SO4的实验方案：________，用无水乙醇洗涤，干燥得到产品。

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共4题；共29分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1
、
22-2、
22-3、
22-4、
第11 页共11 页。