2020学年高一化学下学期期末考试试题 理 新版_人教版

2017-2018学年度第二学期期末考试
高一学年理科化学试卷
分值：100分时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一. 选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列元素中，属于第三周期的是
A. 氮
B. 氟
C. 硅
D. 钾
2. 下列离子中，与Na+含有相同电子数的是
A. F－
B. Cl－
C. Br－
D. I－
3. 下列物质中，不属于烷烃的是
A. CH4
B. C3H8
C. C4H8
D. C5H12
4. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是
A. 淀粉
B. 蔗糖
C. 果糖
D. 葡萄糖
5. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷
B. 乙烯
C. 苯
D. 乙酸
6. 下列电子式书写正确的是
7. 下列关于18O的说法中正确的是
A. 该原子核内有18个质子
B. 该原子核内有8个中子
C. 该原子核外有8个电子
D. 该原子的质量数为26
8. 下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是
A. 塑料
B. 蛋白质
C. 合成纤维
D. 合成橡胶
9.钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（
A. Pd和Pd互为同位素
B. Pd核外有46个电子
C. Pd核内有46个质子
D. Pd的原子核内有46个中子
10．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水
④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化
A．全部 B. ②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
11、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解
C．少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封
D．向煤中加入适量CaCO3，可大大减少燃烧产物中温室气体的排放
12．下列说法正确的是（）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
13．2016年IUPAC命名117号元素为T S（中文名“”，tián），T S的原子核外最外层电子数是117，下列说法不正确的是（）
A.T S是第七周期第ⅦA族元素
B.T S的同位素原子具有相同的电子数
C.T S在同族元素中非金属性最弱
D.中子数为176的T S核素符号是176
Ts
117
14. 下列表述正确的是
A. 一氯甲烷的结构式CH3Cl
B. 乙醇的分子式CH3CH2OH
C. 乙烷的球棍模型
D. Cl－结构示意图
15. 下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是
A. 苯和水
B. 苯和溴苯
C. 乙醇和溴水
D. 乙酸和乙醇
16. 为了进一步改善北京地区的环境质量，下列做法不正确
．．．的是
A. 推广使用无磷洗衣粉
B. 使用清洁燃料的公交车
C. 减少含硫化石燃料的大量燃烧
D. 使用不易降解的一次性塑料餐具
17. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. NH3
B. HCl
C. NaOH
D. NaCl
18. 在某化学反应中，生成物B的浓度在10 s内从1.5 mol/L变成2.0 mol/L，则这10 s内B的平均反应速率是
A. 0.05 mol／（L·s）
B. 0.05 mol／L
C. 0.20 mol／（L·s）
D. 0.20 mol／L
19. 下列有关物质用途的说法中，不正确
．．．的是
A. 苯可做有机溶剂
B. 油脂可用来制造肥皂
C. 乙烯可用作水果催熟剂
D. 工业酒精可用于勾兑白酒
20. 下列说法中，不正确
．．．的是
A. 天然气的主要成分是甲烷
B. 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
C. 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境
D. 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料
21. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是
A. 此反应属于加成反应
B. 此反应无光照也可发生
C. 试管内壁出现油状液滴
D. 此反应得到的产物是纯净物 22. 下列各组比较中，正确的是
A. 原子半径K< Na
B. 酸性H 2CO 3< H 2SO 4
C. 稳定性HF< HCI
D. 碱性NaOH< Mg （OH ）2
23. 下列有关基本营养物质的说法中，正确的是 A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝 B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成
24. X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 A. 原子序数X<Y B. 原子半径X>Y C. 原子的最外层电子数X>Y
D. 元素的最高正价X<Y
25. 利用下图装置做铝热反应实验。

下列说法不正确的是
A. 该反应的化学方程式是23232Al+Fe O ===2Fe+Al O 高温
B. 该反应会产生高温、发出强光
C. 根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D. 若反应中转移3 mol 电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol 26. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：222SO (g)+O (g)2SO 3（g ）。

下列说法不正确．．．
的是 A. 改变反应条件可以改变该反应的限度 B. 达到平衡后，SO 3、SO 2、O 2在密闭容器中共存 C. 达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零 D. SO 3、SO 2、O 2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了限度 27. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。

下列说法不正确的是
A. a 极是负极
B. 电子由b 通过灯泡流向a
C. 该电池总反应是2H 2+ O 2= 2H 2O
D. 该装置可将化学能转化为电能
28.X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。

X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m ＋n ，M 层电子数为m －n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是( ) A ．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B ．Y 的氢化物比R 的氢化物稳定，熔沸点高
C ．Z 、W 、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R ＞W ＞Z
D ．RY 2、WY 2通入BaCl 2溶液中均有白色沉淀生成 29. 下列说法中，正确的是( )
①16
8O 与18
8O 是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的168O 2
与
18
8O 2
化学性质不同
②1
1H 2、2
1H 2、3
1H 2互为同位素 ③C 60与12
C 、14
C 互为同位素
④科学家已发现了H 3分子，H 2与H 3互为同素异形体 ⑤稀土元素
144
62Sm 与
150
62Sm 的质量数不同，属于两种元素
⑥H 2O 与D 2O 互称同素异形体
⑦48
22Ti 和50
22Ti 质子数相同，互为同位素 A ．④⑥ B．③⑦ C．②⑤ D ．④⑦
30. 下列说法中，不正确．．．
的是
A. 用蒸馏法能从海水中提取淡水
B. 从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁
C. 用氯气从海水中提溴的关键反应是Cl 2+2Br －
= 2Cl －
+Br 2
D. 煤的气化主要反应是22C(s)+H O(g)===CO g +H g 高温
（）（）
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
二.非选择题（每空2分，共40分） 31.下列各组物质
①CH 4和C 3H 8
②醋酸和乙酸
③CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2 ④1
1H 、2
1H 、3
1H ⑤金刚石和石墨
请将正确的序号填在横线上：
(1) 属于同种物质的是______；(2) 互为同位素的是______； (3) 互为同系物的是______； (4) 互为同素异形体的是______； (5) 互为同分异构体的是______。

32.能源是现代社会发展的支柱之一。

（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。

a. Ba （OH ）2·8H 2O 与NH 4Cl 混合搅拌 b. 高温煅烧石灰石 c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。

实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_____________________________________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

上图所示的原电池装置中，其负极是_______，正极上能够观察到的现象是___________________，正极的电极反应式是________________。

原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

33.酯可以通过化学实验来制备。

实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

（2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

（3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是__ __（填序号）。

a. 漏斗
b. 分液漏斗
c. 长颈漏斗
34.下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1
______________（填元素符号）。

（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程________________________。

（3）③、④、⑥中原子半径由大到小
．．．．的顺序是____________________（填元素符号）。

2017-2018学年度第二学期期末考试
高一学年理科化学试卷答案页
一、选择题（共60分）
二、非选择题（每空2分共40分）
31.(1) ② (2) ④ (3) ① (4) ⑤ (5) ③
32.（1）① c
②放热
H + + OH - = H2O
（2） Zn
铜电极上产生气体
2H + + 2e - = H2↑
0.2
33. （1）浓硫酸
CH 3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
△
（2）碳酸钠（Na2CO3）
（3）防止倒吸
（4） b
34. （1） Na
Ar
（2）
（3） Na>S>F。