高一下学期化学期末考试选修试题解析版
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故选A。
5.下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（）
A. 钠和水的反应
B. 炭与水蒸气制水煤气的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 铝在氧气中燃烧的反应
【答案】B
【解析】
【分析】
反应物总能量小于生成物总能量，则表明该反应为吸热反应。
【详解】A．钠和水发生置换反应，会放出热量，属于放热反应，A不合题意；
【答案】C
【解析】
【详解】锌与稀盐酸反应的本质为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，根据温度越高，氢离子浓度越大，最初的反应速率越快，根据选项分析，常温下5mL2mol/L的盐酸溶液与铁片最初反应速率最快，答案选C。
9.改变下列条件，一定能使反应速率加快的是
A. 升高温度B. 增加反应物物质的量
C. 增大压强D. 扩大反应容器体积
C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；
D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；
答案选A。
【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。
C．随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D．可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。
答案选C。
【点睛】准确理解平衡状态的特征是解题关键，可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。
故答案选B。
16.下列关于石油、煤、天然气 说法正确的是()
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应
C. 煤的干馏是物理变化D. 天然气是一种清洁的化石燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油裂解可以得到汽油，汽油是多种烃的混合物，故A错误；
B．只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反应，石油产品中不一定都含有碳碳双键或碳碳三键，不一定都能发生聚合反应，故B错误；
D．Si、C同主族，同主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，Si＞C；C和O同周期，O的原子序数大于C，则原子半径：C＞O，原子半径：Si＞C＞O，故D不符合题意；
答案选B。
3.下列各组化合物中，只含有离子键的是（）
A.NaOH和NaHSB.CaCl2和Na2O
C.CO2和K2SD.H2O2和HCl
14.下列金属通常是用热还原法冶炼的是
A. 钠B. 铁C. 镁D. 汞
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠性质活泼用电解法制取，故A不符合题意；
B．铁性质较活泼用热还原反应制取，故B符合题意；
C．镁性质活泼用电解法制取，故C不符合题意；
D．汞性质较稳定，用加热分离的方法制得，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；
B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故B错误；
C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故C正确；
D．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故D正确。
7.图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
A.b极是正极
B. 氢氧燃料电池是环保电池
C. 电子由b通过灯泡流向a
D. 供电时的总反应为2H2＋O2=2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度，反应速一定加快，故A符合题意；
B．若增加纯固体或纯液体的物质的量，反应速率不变，故B不符合题意；
C．若无气体参加反应或恒容条件下通入惰性气体，增大压强反应速率不变，故C不符合题意
D．若为气体参加的反应，扩大反应容器体积，浓度减小、反应速率减小，故D不符合题意；
15.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
A. 淀粉 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B. 纤维素 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C. 油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D. 蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质(人体生长发育)
B．炭与水蒸气在高温下发生置换反应，制得水煤气，需要不断提供高温条件，属于吸热反应，B符合题意；
C．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，会释放热量，属于放热反应，C不合题意；
D．铝在氧气中燃烧，生成氧化铝，会产生热量，属于放热反应，D不合题意；
故选B。
6.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
13.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D. 在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．图为甲烷的比例模型示意图，甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
D．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，总反应是燃料燃烧的方程式，即：2H2+O2═2H2O，故D正确；
答案选C。
8.下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是
A. 常温下300mLlmol/L的盐酸溶液B. 标况下10mL2mol/L的盐酸溶液
C. 常温下5mL2mol/L的盐酸溶液D. 标况下20mL1mol/L的盐酸溶液
A. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
A.99B.67C.32D.166
【答案】C
【解析】
【详解】原子内质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，放射性同位素 Ho的原子核内的中子数为166-67=99，质子数为67，中子数和质子数之差是99-67=32，答案选C。
2.下列有关叙述错误的是
A. 酸性：HClO4＞H2SO4B. 稳定性：HF＜HCl
答案选A。
10.已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO＝O键完全断裂时吸收热量（）
A. 496 kJB. 188 kJC. 557 kJD. 920kJ
【答案】A
【解析】
【详解】2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O(g) △H=-484kJ/mol。设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则有484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+x kJ），解之得x=496，选A。
11.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol·(L·min)-1，则n的值为( )
A.4B.3C.2D.1
【答案】C
【解析】
【详解】根据v(Z)= ，则生成Z 物质的量为5min×0.02mol/(L⋅min)×2L=0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则n：2=∆n(Z)：∆n(W)=0.2mol：0.2mol，故n=2，答案选C。
12.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，NaHS中既含有离子键，也含有共价键，A不符合题意；
B．CaCl2和Na2O中均只含有离子键，B符合题意；
C．CO2分子中只含有共价键，K2S只含有离子键，C不符合题意；
D．H2O2、HCl分子中均只含有共价键，D不符合题意；
2020年上学期娄底一中高一期末考试
化学(高考)试卷
可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Zn：65
一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“中东有石油，中国有稀土。”稀士(Rare Earth)是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。放射性同位素 Ho的原子核内的中子数和质子数之差是
A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C. 锌片、铜片，稀盐酸D. 铜片、银片，硝酸银溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；
B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；
【详解】A．根据分析，氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，b极一端通入的为氧气，则b为正极，a为负极，故A正确；
B．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，产物只有水，属于环保电池，故B正确；
C．结合A项分析，b为正极，a为负极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；
答案选B。
4.根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（）
A. 氧化性：C12＞S＞Se＞Te
B. 离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
D. 离子半径：K+＞Ca2+＞C1-＞S2-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl与S为同周期元素，非金属性Cl＞S，S、Se、Te为同主族元素，非金属性S＞Se＞Te，所以氧化性：C12＞S＞Se＞Te，A正确；
C. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD. 原子半径：Si＞C＞O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl的非金属性大于S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4，故A不符合题意；
B．F的非金属性大于Cl，气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故B符合题意；
C．Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不符合题意；
B．S、C1、Br、I 非金属性C1＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，B不正确；
C．非金属性Cl＞S＞Se，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，C不正确；
D．K+、Ca2+、C1-、S2-的电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径：S2-＞C1-＞K+＞Ca2+，D不正确；
B．图为乙烯的比例模型示意图，乙烯中含双键，则与溴水发生加成反应使其褪色，故B错误；
C．图为苯的比例模型示意图，苯中不存在C-C及C=C键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键，故C正确；
D．图为乙醇的比例模型示意图，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，不使用稀硫酸，故D错误；
答案选C。
5.下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是（）
A. 钠和水的反应
B. 炭与水蒸气制水煤气的反应
C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D. 铝在氧气中燃烧的反应
【答案】B
【解析】
【分析】
反应物总能量小于生成物总能量，则表明该反应为吸热反应。
【详解】A．钠和水发生置换反应，会放出热量，属于放热反应，A不合题意；
【答案】C
【解析】
【详解】锌与稀盐酸反应的本质为Zn+2H+═H2↑+Zn2+，根据温度越高，氢离子浓度越大，最初的反应速率越快，根据选项分析，常温下5mL2mol/L的盐酸溶液与铁片最初反应速率最快，答案选C。
9.改变下列条件，一定能使反应速率加快的是
A. 升高温度B. 增加反应物物质的量
C. 增大压强D. 扩大反应容器体积
C．锌片、铜片都能导电，稀盐酸属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故C能组成原电池；
D．铜片、银片都能导电，硝酸银溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故D能组成原电池；
答案选A。
【点睛】明确原电池的构成条件是解题的关键。本的易错点为电解质溶液的判断，要注意电解质的常见物质类别。
C．随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；
D．可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。
答案选C。
【点睛】准确理解平衡状态的特征是解题关键，可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。
故答案选B。
16.下列关于石油、煤、天然气 说法正确的是()
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物B. 石油产品都可用于聚合反应
C. 煤的干馏是物理变化D. 天然气是一种清洁的化石燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A．石油裂解可以得到汽油，汽油是多种烃的混合物，故A错误；
B．只有含有双建或三键的物质才可以用于聚合反应，石油产品中不一定都含有碳碳双键或碳碳三键，不一定都能发生聚合反应，故B错误；
D．Si、C同主族，同主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，Si＞C；C和O同周期，O的原子序数大于C，则原子半径：C＞O，原子半径：Si＞C＞O，故D不符合题意；
答案选B。
3.下列各组化合物中，只含有离子键的是（）
A.NaOH和NaHSB.CaCl2和Na2O
C.CO2和K2SD.H2O2和HCl
14.下列金属通常是用热还原法冶炼的是
A. 钠B. 铁C. 镁D. 汞
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠性质活泼用电解法制取，故A不符合题意；
B．铁性质较活泼用热还原反应制取，故B符合题意；
C．镁性质活泼用电解法制取，故C不符合题意；
D．汞性质较稳定，用加热分离的方法制得，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。
【答案】B
【解析】
【详解】A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；
B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故B错误；
C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故C正确；
D．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故D正确。
7.图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
A.b极是正极
B. 氢氧燃料电池是环保电池
C. 电子由b通过灯泡流向a
D. 供电时的总反应为2H2＋O2=2H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。
【答案】A
【解析】
【详解】A．升高温度，反应速一定加快，故A符合题意；
B．若增加纯固体或纯液体的物质的量，反应速率不变，故B不符合题意；
C．若无气体参加反应或恒容条件下通入惰性气体，增大压强反应速率不变，故C不符合题意
D．若为气体参加的反应，扩大反应容器体积，浓度减小、反应速率减小，故D不符合题意；
15.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是
A. 淀粉 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
B. 纤维素 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
C. 油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)
D. 蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质(人体生长发育)
B．炭与水蒸气在高温下发生置换反应，制得水煤气，需要不断提供高温条件，属于吸热反应，B符合题意；
C．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，会释放热量，属于放热反应，C不合题意；
D．铝在氧气中燃烧，生成氧化铝，会产生热量，属于放热反应，D不合题意；
故选B。
6.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
13.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C. 中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D. 在稀硫酸作用下可与乙酸发生酯化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．图为甲烷的比例模型示意图，甲烷性质稳定，不能被高锰酸钾氧化，则甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
D．氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，总反应是燃料燃烧的方程式，即：2H2+O2═2H2O，故D正确；
答案选C。
8.下列四种稀盐酸溶液跟铁片反应，最初反应速率最快的是
A. 常温下300mLlmol/L的盐酸溶液B. 标况下10mL2mol/L的盐酸溶液
C. 常温下5mL2mol/L的盐酸溶液D. 标况下20mL1mol/L的盐酸溶液
A. 达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；
B．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；
A.99B.67C.32D.166
【答案】C
【解析】
【详解】原子内质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，放射性同位素 Ho的原子核内的中子数为166-67=99，质子数为67，中子数和质子数之差是99-67=32，答案选C。
2.下列有关叙述错误的是
A. 酸性：HClO4＞H2SO4B. 稳定性：HF＜HCl
答案选A。
10.已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH—H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则O2中1molO＝O键完全断裂时吸收热量（）
A. 496 kJB. 188 kJC. 557 kJD. 920kJ
【答案】A
【解析】
【详解】2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，该反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O(g) △H=-484kJ/mol。设1mol O=O键完全断裂时吸收热量为x kJ，则有484kJ=4×463kJ-（436kJ×2+x kJ），解之得x=496，选A。
11.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.02 mol·(L·min)-1，则n的值为( )
A.4B.3C.2D.1
【答案】C
【解析】
【详解】根据v(Z)= ，则生成Z 物质的量为5min×0.02mol/(L⋅min)×2L=0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，则n：2=∆n(Z)：∆n(W)=0.2mol：0.2mol，故n=2，答案选C。
12.哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3 molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，NaHS中既含有离子键，也含有共价键，A不符合题意；
B．CaCl2和Na2O中均只含有离子键，B符合题意；
C．CO2分子中只含有共价键，K2S只含有离子键，C不符合题意；
D．H2O2、HCl分子中均只含有共价键，D不符合题意；
2020年上学期娄底一中高一期末考试
化学(高考)试卷
可能用到的相对原子质量：H：l C：12 O：16 Zn：65
一、选择题(本题有20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.“中东有石油，中国有稀土。”稀士(Rare Earth)是元素周期表中镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。放射性同位素 Ho的原子核内的中子数和质子数之差是
A. 铜片、石墨棒，蔗糖溶液B. 锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C. 锌片、铜片，稀盐酸D. 铜片、银片，硝酸银溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．蔗糖属于非电解质，缺少电解质溶液，故A不能组成原电池；
B．锌片、石墨棒都能导电，硫酸铜溶液属于电解质溶液，能够自发发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，故B能组成原电池；
【详解】A．根据分析，氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，b极一端通入的为氧气，则b为正极，a为负极，故A正确；
B．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，产物只有水，属于环保电池，故B正确；
C．结合A项分析，b为正极，a为负极，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；
答案选B。
4.根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（）
A. 氧化性：C12＞S＞Se＞Te
B. 离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
D. 离子半径：K+＞Ca2+＞C1-＞S2-
【答案】A
【解析】
【详解】A．Cl与S为同周期元素，非金属性Cl＞S，S、Se、Te为同主族元素，非金属性S＞Se＞Te，所以氧化性：C12＞S＞Se＞Te，A正确；
C. 碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD. 原子半径：Si＞C＞O
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl的非金属性大于S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4，故A不符合题意；
B．F的非金属性大于Cl，气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，故B符合题意；
C．Li、Na、K位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：K＞Na＞Li，则碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不符合题意；
B．S、C1、Br、I 非金属性C1＞Br＞I＞S，所以离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，B不正确；
C．非金属性Cl＞S＞Se，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，C不正确；
D．K+、Ca2+、C1-、S2-的电子层结构相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以离子半径：S2-＞C1-＞K+＞Ca2+，D不正确；
B．图为乙烯的比例模型示意图，乙烯中含双键，则与溴水发生加成反应使其褪色，故B错误；
C．图为苯的比例模型示意图，苯中不存在C-C及C=C键，碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键，故C正确；
D．图为乙醇的比例模型示意图，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，不使用稀硫酸，故D错误；
答案选C。