人教版高中化学必修一1-2离子反应与离子共存习题

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1-2 离子反应与离子共存习题
一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1． 下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A
．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶
液 Al 3 4OH AlO 2 2H 2O B ．
物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应
2Fe 2 2Br 2Cl 2 2Fe 3
Br 2 4Cl C ．
硫化钾晶体溶于水 S 2 2H 2O 2OH H 2S D
．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫
酸 CO 32 2H CO 2 H 2O 2． 某无色透明的溶液，在 pH ＝0 和 pH ＝ 14 的条件下都能大量共存的是（ ） A ． Fe 2 K SO 42
NO 3 22
B ． Mg 2 NH 4 SO 42 Cl
C
．
Na K SO 2
4 NO 3
D ． Ba 2 Na MnO 4 SO 24
3． 下列离子方程式书写正确的是（
）
A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液
Ca 2 2HCO 3 2OH CaCO 3 2H 2O CO 23
2 B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸
CO 32
2CH 3COOH CO 2
H 2O 2CH 3COO
2
C ． Ca （ClO ）2溶液中通入过量的二氧化硫气体 Ca 2 2ClO H 2O SO 2 CaSO 3 2HClO
D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ）
A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 2HCO 3 Ca 2 2OH CaCO 3
CO 23 2H 2O
B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3 3NH 3 H 2O Al （OH ） 3 3NH 4
C ．氯化亚铁溶液中通入氯气
Fe 2 Cl 2 Fe 3 2Cl
D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 H OH H 2O
5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A ．金属钠跟水反应：
Na 2H 2O Na 2OH H 2
B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 AlO 2 H H 2O Al （OH ）3
C ．澄清石灰水中滴入少量的 NaHCO 3溶液 Ca 2 2OH 2HCO 3 CaCO 3
CO 32 2H 2O
D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热
MnO 2 4H 4Cl Δ Mn 2 2H 2O 2Cl 2
二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）
A ．pH ＝0的溶液中， Fe 3 、 Mg 2 、Cl 、SO 24
8 1 2
B ．水电离出的 [H ] 1 10 8mol L 1的溶液中， K 、HCO 3 、Cl 、S 2
C ．使 pH 试纸显深蓝色的溶液中， Cu 2 、Fe 3 、 NO 3 、 SO 24
D ．在 AlCl 3溶液中 Na 、AlO 2、 SO 24 、 NO 3 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：
CO 2 2H 2O AlO 2 Al （OH ） 3 HCO 3
B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH 4 HSO 3 2OH SO 23 NH 3
2H 2O
C ．氯气通入冷的烧碱溶液中：
2Cl 2 2OH 3Cl ClO
H 2 O D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液： H HCO 3 CO 2
H 2O
8．某溶液中由水电离出的 H 浓度为 1 10 14mo1 L 1 ，在此溶液中 可能大量 共存的离子是（ ） A ．Al 3 、SO 24 、 NH 4、Cl
B ．K 、Fe 2 、Cl 、MnO 4
C ． K 、Na 、 AlO 2 、 SO 42
D ．Na 、 K 、 NO 3 、 HCO 3
电解
B ．用铂电极电解氯化钠饱和溶液： 2Cl 2H 2O
Cl 2 H 2 2OH
C ．向硫酸亚铁溶液中通入 H 2S 气体： Fe 2 H 2S FeS 2H
D ．氯化铵溶于水： NH 4 2H 2O H 3O NH 3 H 2O
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢
4Fe 2 2H 2O 2 4H 4Fe 3
4H 2O
B ．氯化铝溶液通入过量氨水 Al 3 4OH AlO 2 2H 2O
C ．碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3 2CH 3COOH Ca 2 2CH 3 COO H 2O CO 2
D ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca 2 2ClO H 2O CO 2 C a C 3O 2 H C l O
11．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量 NaOH 溶液或少量稀 H 2SO 4 时，都能产
生白色沉淀的是（ ）
2 2 2 3
A ．Ba 2 、Mg 2 、 NO 3 、 CO 32
B ．Na 、Al 3 、Cl 、AlO 2
C ． K 、Ba 2 、Cl 、HCO 3
D ．NH 4、Ba 2 、Fe 3 、Cl
12．向等物质的量浓度的 NaA 和NaA 溶液中分别通入适量的 CO 2 ，发生如下反应： NaA CO 2 H 2O
HA NaHCO 3 2NaA CO 2 H 2O 2HA Na 2CO 3 现有等物质的量浓 度的 NaA 、 NaA 、Na 2CO 3、 NaHCO 3
四种溶液，其溶液 pH 的关系正确的是（ ）
A ． NaA NaA Na 2CO 3 NaHCO 3
B ． NaA NaA Na 2CO 3 NaHCO 3
C ． Na 2CO 3 NaHCO 3 NaA NaA
D ． NaA Na 2CO 3 NaA NaHCO 3
13．下列离子方程式写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2 2H 2O AlO 2 Al （OH ）3 HCO 3
B ．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气 H 2S Pb 2 PbS 2H
C ．氯化铵溶于水 NH 4 2H 2O NH 3 H 2O H 3O
D ．用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫
OH SO 2 HSO 3
三、选择题：每小题 3 分，9 小题共 27分．每小题只有一个选项正确 14． 10m11mol L 1的NH 3 H
2
O 与5m12 mol L 1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子 的浓度大小顺序是（ ）
9．下列离子方程式书写正确的是（ A ．在碘化亚铁溶液中通入足量氯
气：
)
2Fe 2 2I 2Cl 2 2Fe 3 I 2 4Cl
A．[H ] [NH4 ] [Cl ] [OH ] B．[NH4 ] [Cl ] [H ] [OH ]
C．[Cl ] [NH4 ] [OH ] [H ] D．[Cl ] [NH 4 ] [H ] [OH ]
15．下列离子方程式正确的是( )
A．漂白粉溶于盐酸：Ca(ClO )22H Ca2 2HClO B．磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液
2H 2PO4 3Ba 2 4OH Ba 3 (PO 4) 2 4H2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液中：2Al 2OH 2H2O 2AlO 23H2
D．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：Fe3 3H 2O Fe（OH ）3 3H
16．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH> 7 时，测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是（）
A．[Na ] [HA ] [OH ] [H ] [A2] B．[Na ] [H ] [HA ] 2[A 2 ] [OH ] C．[H ] [H2A] [OH ] [A2 ] D．[Na ] [HA ] [A2 ] [OH ] [H ] 17．在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：K 、Na 、ClO 、S2
B．pH＝1的溶液中：Fe2、Na 、I 、NH4
C．与Al 反应产生H2的溶液中：H 、Cl 、NO3、K
D．由H2O电离出的[H ] 10 11mol/L 溶液中：Na 、HCO 3 、AlO 2、SO24 18．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液显中性
H SO42 Ba2 OH B a S4O H 2O
B．向NaAlO2溶液中加盐酸至呈酸性AlO 2 4H Al3 2H2O
2
C．碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH HCO3 OH CO32 H 2O
D ．向苯酚钠溶液中通入过量CO2
19．下列离子方程式正确的是（）
A．NaHS 水解反应：HS H2O H2S OH
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3 2H Ca2 CO2 H 2O
C．Al 投入FeCl2溶液中：Al Fe2 Al 3 Fe
D．往Ba（OH）2 溶液中滴入H 2SO4溶液：Ba 2 SO42 BaSO4 20．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（）
A．Na 、K 、HCO3、NO3 B．H 、Na 、Cl 、
C．Fe3、K 、S2、Cl D．Cu2、NO3、Mg2、SO24
21．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应
2HCO 3 Ca2 2OH CaCO3 CO23 2H2O
B．向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸OH H H 2O
2 C．向氯化铁溶液中加入铁粉Fe FeCl
3 2Fe2
3Cl
D．向硝酸镁溶液中加过量氨水Mg2 2NH3 H2O Mg（OH ）2 2NH4
22．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3 H2O SO2 NH 4 HSO3
B．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO 3 OH CO32 H2O
C．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：FeCO3 2H Fe2 CO2 H 2O
D．Cl2 溶解在水中：Cl 2 H 2O 2H Cl ClO
四、本题包括2小题共14 分
23．（7分）（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4 生成白色PbSO4 沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方
程式_____________ ，试推测第二步离子反应发生原因是_______
（2）边微热边向铵明矾[NH 4 Al（SO 4 ）2 12H 2O]溶液中逐滴加入Ba（OH ）2 溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为________________ ．
②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，这一步离子反应的离子方程式是
24．（7分）Na2HPO4溶液呈弱碱性，NaH2PO4溶液呈弱酸性，在Na 2HPO4溶液中加入AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性．
（1）Na2HPO4 溶液呈弱碱性的原因是____________ ；
（2）NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是____________ ；
（3）Na2HPO4与AgNO 3反应生成Ag 3PO4黄色沉淀的离子方程式是 ____________ ．
五、本题包括2小题共13 分
25．（9分）现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K 、NH4、Ag 、Ba2、Al3、Cl 、Br 、CO23 、SO42、NO 3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A ＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A 溶液中[H ] [OH ] ⑥ 12 1
B 溶液中[H ] 1 10 12mol L 1⑦C、D、E 三种溶液的pH<7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A 为______________________________ ； B 为_________________ ；
C 为_________________ ；
D 为__________________ ；
E 为 __________________ ．
写出以上各步反应的离子方程式：
① __________________________________ ②___________________________________
③ ______________________________________ ④ _____________________________________
26．（5 分）在含有Na 、Mg2、HCO 3 、SO24 的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n
（Na ）:n（Ng2）:n（HCO3 ）:n（SO42） 2:1:2:1
（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈_______________ 色．有关反应的离子方程式为：
（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________ ；完全反应后，溶液呈________________ 色，有关反应的离子方程式为：_________________ ．
六、本题包括2小题共12 分
27．（4分）（1）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH 4）2S2O8（连二硫酸铵）溶液会发生如下离子反应：Mn 2 S2O82 H2O MnO 4 SO42 H
该反应常用于检验Mn 2的存在，其特征现象是_________________ ．
若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为_________________ mol ．
23
（2）向含有等物质的量浓度的H 、Mg2、Al3、NH 4混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应．其中：
第二个离子反应方程式为_______________ ．
最后一个离子反应方程式为________________ ．
28．（8 分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na 、Ag 、Ba2、Al3、AlO 2、S2、
CO23 、SO32、SO42，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
（1）沉淀甲是： __________________________ ，
2）沉淀乙是：_______________ ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：__________________ （3）沉淀丙是： _________________ ．
（4
123456 5）综合上述信息，可以肯定存在的离子：________________
七、本题包括2小题共20 分
29．（7分）向100 mL BaCl2 、AlCl 3和FeCl3的混合溶液 A 中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液 B ，产生的沉淀和加入溶液 B 的体积关系如右图所示：
（1）当加入 B 溶液110 mL 时，溶液中的沉淀是（填化学
式）．
（ 2 ）溶液 B 中Na2SO4 与NaOH 的物质的量浓度之比；从
90 mL 至100 mL之间加入10 mL B溶液时所发生的离子反应方程式是
________________ ．
（3）将 A 、 B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质Na
2SO4NaOH BaCl2AlCl 3FeCl3
浓度
mol L 1
30．（13 分）向0.2 mol L 1的H3PO4溶液30 mL 中逐滴加入
0.1mol L 1的Ba（OH）2 溶液，生成沉淀量y（mol）与加入Ba
（OH）2 溶液体积V（mL ）有如右图像：
（1 ）当0 V V1时，反应的离子方程式是_______________ ，V1
＝
23．(1) Pb2 SO24 PbSO4 ；PbSO4 2CH3COO Pb(CH3COO)2
SO24 ；生成了弱电解质Pb(CH 3COO )2 ，破坏了PbSO4的溶解平
衡．
(2)① NH4 Al32SO24 2Ba24OH ΔNH3 H2O Al(OH ) 3
2BaSO 4
②Al(OH )3 OH AlO 2 2H2O
24．( 1) Na 2HPO4在溶液中存在HPO24 的电离，HPO24 H PO43，同时还存在HPO24
离子的水解，HPO24 H OH H2PO4 OH ，Na 2HPO4溶液呈弱碱性，说明HPO24 的水解
反应占优势．
( 2) NaH 2PO4在溶液中存在着H 2PO4离子的电离，同时又存在H2PO4离子的水解，NaH2PO4
呈弱酸性说明H 2 PO 4离子的电离比水解来得强．
(3) 3Ag 2HPO42Ag 3PO4 H 2PO4
25．A：BaCl2 B：K2CO3 C：Al 2(SO4 )3 D：AgNO3 E：NH4Br
① Ba2CO23BaCO3
② Ba2SO24 BaSO4
③Ag Cl AgCl
④2A133CO323H2O 2Al(OH )3 3CO2
26．( 1)粉红HCO 3 H2O H2CO3 OH
(2)放出气体，溶液变浑浊，红色加深红Mg 22HCO3 ΔMg(OH ) 2 2CO2
27．( 1)溶液变成紫红色，0.25
(2) Al33OH Al(OH )3 ，Al(OH ) 3 OH AlO2 2H2O
28．( 1)硫
(2) Al(OH )3；Al33HCO3 Al(OH )3 3CO2
(3)BaCO3 ，可能含有BaSO4
(4) H2S、SO2、CO2、H2S和CO2 、SO2和CO2
(5)S2、SO32、AlO 2
29．解析：①溶液中Fe3被完全沉淀出后，Al 3才开始沉淀．图中曲线第二段为平行直线，沉淀总物质的量没有增减．故这段是因Al(OH )3的溶解和BaSO4 的继续生成导致，且溶解的Al(OH )3的物质的量和生成的BaSO4 物质的量相等．故加入的物质：[NaOH]
[Na 2SO4] 这段的离子方程式为：Al(OH )3 OH AlO2 2H2O Ba2SO24 BaSO4
33
②第一段生成的沉淀为BaSO4、Fe(OH )3和Al(OH) 3，且B为90 mL时，Fe3、Al3恰好沉淀
完全．这段反应的离子方程式为：Ba2SO42BaSO4，Fe33OH Fe(OH )3 ，
Al33OH Al(OH )3
③图中曲线第三段(100-110 mL)，B为100 mL时Ba2恰好沉淀完全．这段中Al(OH )3继续溶解， B 为110 mL 时，沉淀中Al(OH )3已完全溶解．这段中溶解了0.01 molAl(OH )3 ，消耗了10 mL NaOH，故[NaOH] 0.01 mol 1 mol/L ，则100 mL 时，共加入Na2SO4为0.1 mol，共生成BaSO40.1mol ，0.01L
故 A 溶液中[ B2a] 0.m1ol1mol /．L 这段Al(OH )3溶解的离子方程式为：0 . L1
Al(OH )3 OH AlO2 2H2O
④图中曲线第四段中，沉淀为Fe(OH )3 、BaSO4 共0.11 mol，则Fe(OH )3为0.11 mol，A 中
[Fe3 ] 0.1 mol/L ．
⑤第二、三段间共消耗NaOH 20 mL ，则共溶解的Al(OH )3为0.02 mol，则 A 中[A13 ] 0.2
mol/L ．
30．( 1) H 3PO4 OH H2PO4 H2O；V1 30mL
( 2)H 2 PO4 Ba2OH BaHPO4 H 2 O ；BaHPO4 ；V2 60mL ，y1 6 10 3 mol
2
( 3 )2BaHPO4 Ba22OH Ba3 (PO4 ) 2 2H2O ；Ba3(PO4 )2 ；V3 90 mL ，3
y2 3 10 mol
(4) H3PO4 Ba22OH BaHPO4 2H2O ；
(5) 2H3PO4 3Ba26OH Ba3 (PO4)2 6H2O
(6) 2H2PO4 3Ba24OH Ba3 (PO4 ) 2 4H2O
（2）当V1 V V2 时，反应的离子方程式是__________ ．此过程
中沉淀的成分是________ ，V2＝________ ，y1 ＝________ ．
3）当V2 V V3 时，溶液中反应的离子方程式是 ____________ ，沉淀的成分是________ ，V3＝_________ ，y2＝_____ ．
（4）O ~ V2阶段总反应的离子方程式为________
（* * * 4 5） 6O ~V3 阶段反应的离子方程式为____ ．
（6）
V1 ~V2 阶段总反应的离子方程式为_____________ ．
参考答案
1．C 2．C 3． D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15． B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B。