广东省湛江市2019-2020学年中考化学考前模拟卷(1)含解析

广东省湛江市2019-2020学年中考化学考前模拟卷（1）
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．面粉厂车间应该张贴的标志是
A． B．C． D．
【答案】B
【解析】
【详解】
根据面粉厂车间需要贴禁止烟火，所以一个圆圈中间一根点燃的火柴上画了一斜线，表示的是禁止烟火，故B正确。

故选：B。

2．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是
A．这是一个化合反应B．水分解时元素的种类不变
C．在化学变化中原子是最小的粒子D．氢分子能保持氢气的化学性质
【答案】A
【解析】
A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误．
B、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别则氢原子和氧原子构成；反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故选项说法正确．
C、由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒子；故选项说法正确．
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确．
故选A．
3．下列过程主要属于化学变化的是
A ．石油分馏
B ．碘的升华
C ．氧气液化
D ．铜器锈蚀
【答案】D
【解析】
A 、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B 、碘的升华过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C 、氧气液化过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D 、铜器锈蚀过程中有铁锈生成，属于化学变化，故选项正确。

故选D 。

点睛：有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

4．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧生成黑色物质，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ）
A ．实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小
B ．激光手电照射使纳米铁粉达到着火点
C ．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
D ．纳米铁粉燃烧的化学方程式为2
234Fe+3O 2Fe O 点燃
【答案】D
【解析】
【详解】
A 、铁粉燃烧时放出热量，内部气体受热膨胀，气球体积变大，逐渐膨胀，当反应继续进行，氧气被消耗，气体减少，压强减小，气球体积变小，当反应结束冷却至室温，气球被压瘪，选项A 描述正确；
B 、激光手电可以提供能量，加热铁粉，使温度升高，达到铁粉着火点，选项B 描述正确；
C 、生成固体物质温度较高，直接落于瓶底，导致锥形瓶炸裂，底部加入水后，可以起到降温作用，防止过热固体直接接触瓶底，避免炸裂，选项C 描述正确；
D 、铁粉在氧气中燃烧与铁在氧气中燃烧一样，生成黑色的四氧化三铁，氧化铁为红褐色固体，所以选项D 方程式错误，生成物应该为四氧化三铁，选项D 描述错误。

故选D 。

5．下列除去杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、硫酸能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、NaCl能与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸银（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过足量的下列物质:①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是
A．N2
B．N2、CO2、H2O
C．N2、HCl
D．N2、CO2
【答案】B
【解析】
【详解】
将CO、CO2、H2、HCl、H2O(气)和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体
中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；③灼热的氧化铜粉末，氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O。

故选B。

【点睛】
熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体。

7．下列有关实验操作或方案错误的是（）
A．用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体
B．加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C．用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
【答案】D
【解析】
【详解】
A、水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴别，故A 正确；
B、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，故B正确；
C、胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，故C正确；
D、配制溶液时容量瓶不能润洗，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，故D不正确。

故选D。

8．品红是一种常用的染色剂，小雪同学把适量品红分别加到热水和冷水中，发现品红在热水中比在冷水中扩散的快，从分子角度解释，主要原因是（）
A．品红分子在热水中的运动速率比在冷水中快
B．品红分子在热水中比在冷水中容易分解
C．热水中水分子间有间隔，冷水中水分子间无间隔
D．热水中品红分子变大了，冷水中品红分子变小了
【答案】A
【解析】
【详解】
品红在热水中比在冷水中扩散快，是因为温度升高分子的运动速率加快。

故选：A。

9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A ．丙的相对分子质量为32g
B ．丙中
C 、H 、O 元素的质量比为3:1:4 C ．生成的丙和丁的分子个数比为2:1
D ．该反应为置换反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A 、相对分子质量不能带g ，故错误；
B 、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；
C 、该反应的化学方程式为CO 2
+3 H 2
一定条件CH 3OH+ H 2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故错
误；
D 、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。

故选B 。

10．某化学反应的微观示意图如下，根据该图得出的结论，正确的是
A ．四种物质中只有丙属于氧化物
B ．该反应为化合反应
C ．该化学反应方程式为322O 4NH +5O 4NO+6H Δ催化剂
D ．若有17 g 物质甲参加反应，生成物丁的质量为18g
【答案】C
【解析】
根据化学反应的微观示意图，该反应为：4NH 3+5O 2===催化剂
加热4NO+6H 2O 。

A. NO 、H 2O 都属于氧化物，错误；B. 由多种物质发生化学反应生成一种物质的反应是化合反应，该反应不是化合反应，错误；C. 该化学反应方程式为4NH 3+5O 2===催化剂
加热4NO+6H 2O ，正确；D. 设若有17 g NH 3参加反应，生成物H 2O 的质量为x 4NH 3+5O 2===催化剂
加热4NO+6H 2O 4×17 6×18
17 g x
417618⨯⨯=17g x
，解得x=27g ，错误。

故选C 。

11．如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是
A ．硝酸铵
B ．氢氧化钠
C ．蔗糖
D ．食盐
【答案】B
【解析】 燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；试管中的白磷不燃烧，是因为没有达到着火点。

硝酸铵溶于水，溶液的温度降低；氢氧化钠溶于水放出大量热，使白磷的温度达到着火点，使磷燃烧起来；蔗糖、食盐溶于水，温度无明显变化。

选B
12．下列说法不合理的是（ ）
A ．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂
B ．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的
C ．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大
D ．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大
【答案】B
【解析】
试题分析：A 、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故A 说法合理；B 、大脖子病是
人体缺乏碘元素引起的．故B 说法不合理；C 、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大．故C 说法合理；
D 、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大．故D 说法合理．故选B ． 考点：氯化钠与粗盐提纯；固体溶解度的影响因素；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图为KNO 3的溶解度曲线，a 、b 在溶解度曲线上。

a 点对应的溶液是_____溶液。

(填“饱和”或者“不饱和”)a 点
对应的溶液的质量分数是_________。

(只列计算式)将a 点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数_____。

(填写“变大”、“变小”或“不变”)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。

【答案】饱和×100%不变增加溶剂
【解析】
（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。

（2）30o C，KNO3的溶解度是45.8g，表示在30o C时，100g水中最多溶解45.8gKNO3，即145.8g溶液中含有45.8gKNO3（3）升高温度，KNO3的溶解度增大，但没加入KNO3，故溶质的质量分数不变。

（4）溶解度曲线下方的点表示的是不饱和溶液，将饱和溶液转化为不饱和溶液可加入水。

点睛：本题主要考查学生应用溶解度曲线的能力。

14．甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。

请回答：
10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙（填“＜”“＞”或
“＝”）。

20℃时，向50g水中加入20g乙，充分溶解后形成溶液质量为_____g。

40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃下列说法正确的是_____（填字母）
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C 若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
【答案】＞65BC
【解析】
【分析】
由甲、乙溶解度曲线图可知：乙的溶解度随温度的升高而增大，甲的溶解度随温度的升高增长得较缓慢，40℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量甲＞乙，析出晶体的质量乙＞甲。

【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙，20℃时，乙物质
的溶解度是30g，所以向50g水中加入20g乙，溶解度的乙的质量为
30g
50g=15g
100g
，充分溶解后形成
溶液质量为50g+15g=65g。

（2）A 、40℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，故A 不正确；
B 、取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液，甲物质的溶剂质量大于乙物质的溶剂质量，分别蒸发等量的水后，恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲，故B 正确；
C 、若再降温到20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数：甲＝乙，故C 正确。

故选BC 。

【点睛】 =100%100g+ 溶解度饱和溶液的质量分数溶解度
15．根据下列图示所给信息回答问题。

上图是氟、氯原子的结构示意图。

（1）氟、氯属于两种不同的元素，他们的本质区别是_____不同；氟元素和氯元素化学性质相似的原因是_____。

（2）下图为甲和乙反应生成丙的微观图示。

甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是_____；甲和丙两种物质化学性质不同的原因是_____。

【答案】质子数不同 最外层电子数相同 乙 分子构成不同
【解析】
【分析】
【详解】
（1）质子数决定元素种类，所以氟、氯属于两种不同的元素，他们的本质区别是质子数不同；最外层电子数决定元素化学性质，所以氟元素和氯元素化学性质相似的原因是原子最外层电子数相同；
（2）单质是由同种原子构成的分子，所以甲、乙、丙三种物质中，属于单质的是乙；甲和丙两种物质化学性质不相似的原因是分子构成不同。

【点睛】
质子数决定元素种类；最外层电子数决定元素化学性质。

16．根据所给元素（H 、O 、Fe 、N 、C 、S 、Na 、Cl ）按要求填空。

（1）人体中含量最多的化合物_____；
（2）一种常见酸_____；
（3）一种由原子构成的单质_____；
（4）铵盐中的阳离子_____；
（5）写出一个有气体生成的化学方程式_____。

【答案】H 2O H 2SO 4 Fe NH 4+ Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑
【解析】
【详解】
（1）人体中含量最多的化合物是水，其化学式为：H 2O 。

（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硫酸、盐酸等符合要求，其化学式为：H 2SO 4、HCl 等。

（3）铁、碳、钠均是由原子直接构成的，其化学式分别是Fe 、C 、Na 。

（4）铵盐中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH 4+。

（5）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，符合要求，反应的化学方程式为：Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑。

故答案为
（1）H 2O ；（2）H 2SO 4；（3）Fe ；（4）NH 4+；（5）Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。

写出仪器a 的名称
______。

实验室用高锰酸钾制取氧气时发生反应的化学方程式为：______；为制得较为干燥的氧气，应选择的制取与收集装置是______（填字母序号），该套装置______（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳。

某同学将制得的二氧化碳通入B 装置中，观察到的现象是______，反应的方程式为______。

【答案】长颈漏斗 4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ CF 不能 紫色石蕊溶液变红色
H 2O+CO 2=H 2CO 3
【解析】
【详解】
（1）图中仪器a 是：长颈漏斗。

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所
以发生装置选择C ，排空气法收集的氧气干燥，所以收集装置选择F ，因此选择的制取与收集装置是：
CF ；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以该套装置不能用于实验室制取二氧化碳。

（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，所以将制得的二氧化碳通入B 装置中，观察到的现象是：紫色石蕊溶液变红色；化学方程式为：H 2O+CO 2=H 2CO 3。

【点睛】
发生装置要根据反应物的状态和反应条件选择，收集装置要根据气体的密度和溶解性以及题目要求选择。

18．活动探究一：如图是初中化学部分重要实验的装置图，试回答下列问题：
图甲中装置①
可用来实验室制取某些气体，写出一个制取气体的化学方程式_____；欲用装置②排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入．图乙中实验①的明显错误是_____；②中玻璃棒的作用是_____．图丙是模拟工业炼铁的实验装置，装置后面气球的作用是_____．
活动探究二：根据下列两组实验回答问题
指出a 实验中
不正确的操作：_____．b 实验中，正确的操作顺序为（填序号）⑤→_____→②．
【答案】2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑（合理即可） a 漏斗的下端在烧杯的中央 搅拌作用 收集尾气 没有用玻璃棒搅拌 ③①④
【解析】
【详解】
活动探究一：（1）用双氧水和二氧化锰制氧气不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；欲用装置②排空气法收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气的密度大，二氧化碳进入以后，占据下方空间，空气则
被赶到上方空间而易从b端排出，故气体应从长管进入；故答案为2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑（合理即可）；
a；
（2）图乙中实验①的明显错误是：漏斗的下端在烧杯的中央，漏斗的下端应该紧靠烧杯的内壁；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，是为了防止温度过高，造成液滴飞溅；故答案为漏斗的下端在烧杯的中央；搅拌作用；
（3）图丙是模拟工业炼铁的实验装置，尾气中含有一氧化碳气体，装置后面气球的作用是：收集尾气，防止污染空气；故答案为收集尾气；
活动探究二：（1）稀释浓硫酸的操作是：酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，a实验中不正确的操作：没有用玻璃棒搅拌；故答案为没有用玻璃棒搅拌；
（2）配置一定质量分数的蔗糖溶液，步骤是：计算、称量、溶解，先称取固体物质倒入烧杯中，再量取液体倒入烧杯中，b实验中，正确的操作顺序为：⑤③①④②；故答案为③①④。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，则生成氧气的质量为__________，原混合物中二氧化锰的质量为___________。

(结果保留到小数后1位)
【答案】9.6g 3.5g
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g＝9.6g
设原固体混合物中氯酸钾的质量为x
245x
=
969.6g
x＝24.5g
所以二氧化锰的质量为28.0g﹣24.5g＝3.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g。

（2）原混合物中二氧化锰的质量为3.5g。