中考化学 推断题 培优练习(含答案)

一、中考初中化学推断题
1．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。

（1）A的化学式是_________。

（2）B→D的反应类型是_______________。

（3）D的一种用途是_________。

（4）C与F反应生成E的化学方程式为__________________。

【答案】CaCO3化合反应改良酸性土壤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石的主要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，所以A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D可能是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E可能是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，所以F可能是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。

【详解】
根据以上分析可知：
（1）A的化学式是CaCO3；
（2）B→D的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；
（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；
（4）C与F反应生成E的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

2．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反
应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。

(1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。

(2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。

(3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。

(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。

【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂
2CO+O2点燃
2CO2 pH试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。

【详解】
（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳
（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应
（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧
化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃
2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2
点燃
2CO2
（4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。

故填：pH试纸
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3．如图表示物质间的相互关系，其中B是铁锈的主要成分，X可以用来配制农药波尔多液。

请结合图示回答问题：
(1)Y的化学式________。

(2)通常状况下，A转化为B的条件是_______________________。

(3)A和X溶液反应的化学方程式为____________________________。

【答案】H2SO4与水和氧气同时接触 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
【解析】
【分析】
【详解】
根据题目中B是铁锈的主要成分可以知道，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液，波尔多液的配置原料主要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C，可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A为单质铁，（1）根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中含有硫酸根则Y溶液为硫酸；（2）单质铁生成氧化铁的条件，根据生活经验，我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气接触，（3）已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应的反应方程式如答案所示。

【点睛】
本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜，浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一般为亚铁离子。

4．A﹣H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。

请按要求回答下列问题：
（1）A的化学式是_____。

（2）写出反应⑤的化学方程式_____。

（3）写出D的一种用途_____（合理即可）。

【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作导线
【解析】
【分析】
推断题往往以框图的形式出现，箭头的左边是反应物，右边是生成物，此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题的突破口。

【详解】
水在通电时能发生分解反应，则B是H2O，由于A、B是组成元素相同的两种物质，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化剂存在的条件下，发生分解反应生成水和氧气，所以C是O2。

Cu(OH)2是蓝色沉淀，则H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。

（1）A的化学式是H2O2。

（2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。

（3）铜具有导电性，可以作导线。

【点睛】
要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。

水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。

5．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。

（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。

（3）生活中，物质丙的用途之一为。

【答案】（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂【解析】
试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。

反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。

考点：物质的性质和变化反应的类型
6．（6分）A、B、C、D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应（反应条件省略，“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示反应生成的物质）。

（1）若A、C为化合物，B、D为单质，则此反应属于___________（填基本反应类型），写出符合该反应类型的一个化学方程式______________________。

（2）若A为单质，B属于糖类，则B的化学式为______________。

（3）若A、C所含元素种类相同，B、D为黑色粉末，请说出A的一种用途：_______，B 的名称：_____________。

【答案】（1）置换反应，H2 + CuO△Cu + H2O（答案不唯一）
（2）C6H12O6（3）冶炼金属，四氧化三铁
【解析】
试题分析：（1）由题意知，该反应为置换反应，H2 + CuO△Cu + H2O（答案不唯一）（2）该物质为C6H12O6（3）A为一氧化碳，B为四氧化三铁，C为二氧化碳，D为铁，则A可用来冶炼金属。

考点：框图式推断题。

7．如图所示A ～G 是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“﹣”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A 是人体胃液中含有的酸，B 与C 的组成元素相同，D 是一种红色粉末，F 是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E 的一种用途：______________；
（2）A ～G 七种物质中，氧化物有____种；
（3）F→E 的反应现象是____________；
（4）A→B 反应的基本类型属于：___________；
（5）F→G 的化学方程式是：___________________； C ﹣D 反应的化学方程式是：_____________________．
【答案】改良酸性土壤 4 放出热量 复分解反应 2222H O 2H +O ↑↑通电 232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温
【解析】
试题分析： （1）A ～G 是初中化学中常见的物质，A 是人体胃液中含有的酸，所以A 盐酸，F 是相对分子质量最小的氧化物，所以F 是水，D 是一种红色粉末，盐酸和D 会发生反应，所以D 是氧化铁，C 会与氧化铁反应，B 、C 可以相互转化，B 与C 的组成元素相同，所以C 是一氧化碳，B 是二氧化碳，盐酸会生成G ，G 和水可以相互转化，所以G 是氢气，水生成的E 和盐酸会发生反应，所以E 是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E 是氢氧化钙，可以改良酸性土壤；
（2）通过推导可知，A 是盐酸，B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，D 是氧化铁，E 是氢氧化钙，F 是水，G 是氢气，所以A ～G 七种物质中，氧化物有4种；
（3）F→E 的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，实验现象是：放出热量；
（4）A→B 的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以基本反应类型属于复分解反应；
（5）F→G 的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式是：
2H 2O 2H 2↑+O 2↑，C ﹣D 的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和
二氧化碳，化学方程式是：Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2．故答案为（1）改良酸性土壤；
（2）4；（3）放出热量；（4）复分解反应；（5）2H 2O
2H 2↑+O 2↑；
Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 考点：物质的鉴别、推断；从组成上识别氧化物；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
8．A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 为常见的物质，A 是红棕色固体，B ，E ，G 属于单质，反应①是炼铁工业中的主要反应．如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出反应①的化学方程式：____________________________
（2）写出反应③中生成G 的化学方程式：____________________________
（3）如图转化中产生无色气体E 的原因是________________________________．
【答案】232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温 Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu 因为X 中含有过量的盐酸与
铁反应
【解析】
【分析】
【详解】
由B 、E 、G 属于单质，G 为红色固体，可判断G 为铜，铜和氧气加热生成的D 是氧化铜，D 与过量的稀盐酸反应得到的X 溶液中含有生成的氯化铜和剩余的盐酸；反应①是炼铁工业中的主要反应，即一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化化碳，B 能与X 溶液反应生成铜和浅绿色溶液F ，则B 是铁，C 是二氧化碳，F 是氯化亚铁，E 是氢气，代入框图，推断正确；
故（1）反应①是一氧化碳和氧化铁的反应，反应的化学方程式为：232Fe O +3CO 2Fe+3CO 高温；
（2）反应③中生成G ﹣Cu 的化学方程式：Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ；
（3）X 溶液中含有过量的盐酸，能与铁反应生成氢气
9．某未知溶液，可能含有Na +、Cu 2+、Ba 2+、SO 42-、Cl -中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL 于试管中，滴加足量BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，
静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。

分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。

（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。

（3）溶液中可能存在的离子是__________________。

【答案】Cu2+、SO42- Ba2+ Na+、Cl-
【解析】
【分析】
【详解】
硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。

（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。

（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。

（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。

10．已知甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且三种物质中均含有相同的元素。

它们的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若甲、乙组成元素相同，且乙是最常见的溶剂，则丙是_____（填化学式）；若乙、丙组成元素相同，且丙是有毒气体，则乙转化成丙是_____（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若三种物质都含有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中的一种，则乙、丙相互转化的基本反应类型是_____。

（3）若乙是建筑材料大理石的主要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙的化学方程式为
_____。

【答案】O2吸热置换反应 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
【详解】
（1）若甲、乙组成元素相同，乙是最常见的溶剂，则乙为水，甲为过氧化氢。

甲可转化为乙和丙，则丙为氧气，若乙、丙的组成元素相同，且丙是有毒气体，则丙为一氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下转化为一氧化碳的反应为吸热反应。

故填：O2；
吸热
（2）若三种物质都古有铜元素，且分别是单质、氧化物和盐，根据图示转化关系可知，甲为氧化铜，乙、丙为铜单质和铜盐，则乙、丙相互转化的基本反应类型为置换反应。

故填：置换反应
（3）乙为大理石的主要成分，则乙为碳酸钙，甲为碳酸钠，则丙为二氧化碳。

则丙转化成乙的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O。

故填：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

11．A、B、C、D是初中化学常见的物质。

其中A能供给呼吸，B、C都是氧化物，D广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。

各物质之间相互关系如图所示（“﹣”表示两端物质能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）C物质的化学式为_____；
（2）B物质的用途是_____（写一种）。

（3）写出B与D反应的化学方程式：_____。

（4）A→C的转化_____（填“一定”或“不一定”）属于化合反应
【答案】H2O 灭火 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 不一定
【解析】
【分析】
A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A能供给呼吸，所以A是氧气，B、C都是氧化物，D广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，所以D是氢氧化钠，B 和氧气可以相互转化，会与氢氧化钠反应，所以B是二氧化碳，C和氧气可以相互转化，二氧化碳、氢氧化钠都会生成C，所以C是水，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）由分析可得，C物质的化学式为H2O；故填：H2O；
（2）B物质是二氧化碳，其用途是灭火；故填：灭火；
（3）B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）A→C的转化可以是有机物燃烧，不一定属于化合反应。

故填：不一定；
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

12．下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。

已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。

请安要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。

【答案】（1）O2（1分）
（2）Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（1分）
（3）4CO+ Fe3O43Fe +4CO2（1分）
【解析】
根据通电的反应条件，可知无色液体为水，根据B、E及B、F间反应的条件为点燃，可知B为氧气，则A为氢气，根据E与稀硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气，可知E为铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以气体X为一氧化碳，黑色固体甲为四氧化三铁，Y为二氧化碳，黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，所以F为铜。

二、中考初中化学流程图
13．以下是两个常见的工业流程，
流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：
（1）加入过量的A物质，该A物质为______。

操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。

（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______
流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：
（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。

（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。

【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低
【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =
CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。

14．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。

（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：
实验一：除去粗盐中不溶性杂质
实验二：从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作I是_____，实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为_____。

②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为_____，丙为_____；碳酸钠溶液的作用是_____。

③反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。

【答案】OH-溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 Na2CO3 HCl 除尽氯化钙和过量的氯化钡增加
【解析】
【分析】
【详解】
（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离子。

故填：OH-。

（2）①实验一中的操作I得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

故填：溶解；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。

②粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。

实验二中，加入过量氢氧化钠溶液目的是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢氧化钠；若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化钡目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化钡；乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。

所以乙中溶质化学式Na2CO3，丙为HCl；碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化钡。

故填：Na2CO3；HCl；除尽氯化钙和过量的氯化钡。

③反思交流：通过以上两个实验规范操作，碳酸钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。

故填：增加。

【点睛】
粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。

15．某种手机电路板中含有Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni （镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需_______________；
（2）写出滤液②中阳离子符号_____________。

（3）根据以上工艺流程图，可以得到Cu 、Ni 、Fe 、H 的活动性由强到弱的顺序依次是__________。

（4）已知滤渣①中的铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式________。

【答案】玻璃棒 Fe 2+ Fe 、Ni 、H 、Cu 224
42Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O
【解析】
【分析】
【详解】
（1）操作①为固液分离，操作为过滤，使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需玻璃棒； （2）电路板中含有Fe 、Cu 、Au 、Ag 、Ni 等金属，根据题中反应情况和已学的金属活动性顺序，金属板中的铁、镍和稀硫酸反应，铜、金、银不反应；过滤得到的滤液①中含有反应生成的硫酸亚铁和硫酸镍；加入过量铁粉，铁和硫酸镍反应生成硫酸亚铁和镍，再过滤得到的滤渣中含有镍和过量的铁，滤液②中含有硫酸亚铁，故滤液②中金属阳离子是亚铁离子，对应的符号是：Fe 2+。

（3）由于加入足量的硫酸，镍和铁反应，说明镍和铁比铜活泼。

而铁在滤液①中置换出镍单质，说明铁比镍活泼，所以Cu 、Ni 、Fe 、H 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：Fe 、Ni 、H 、Cu ；
（4）铜与稀硫酸、氧气在加热的条件下会生成硫酸铜，该反应的化学方程式：22442Δ2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O （或分步写成：2Δ2Cu+O 2CuO ，
2442=CuO+H SO CuSO +H O ）。

16．工业上常利用电石制乙炔气体()22C H 时产生的灰浆和残渣制备化工原料3KClO 和超
细3CaCO ．
()1电石制乙炔气体()22C H 时产生灰浆和残渣的过程如下：电石()2CaC −−
→水 灰浆−−−−→露置于空气残渣，其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，写出该反应的化学方程式 ______，残渣中主要成分是2Ca(OH)和 ______ ．
Ⅰ.制备3KClO 的流程如图：
()2向灰浆浊液中通入2Cl ，得到32Ca(ClO )、2CaCl 溶液．反应中32Ca(ClO )与2CaCl 的化学计量数分别为1和5.写出此反应的化学方程式 ______ ．
()3有关物质在常温下的溶解度如下：
物质 32Ca(ClO ) 2CaCl 3KClO KCl
溶解度/g 209.0 74.5 7.3 34.2
上述流程中加入KCl 粉末，KCl 与 ______ (填化学式)发生了复分解反应，得到3KClO 晶体．你认为能得到3KClO 晶体的原因是 ______ ．
()4洗涤时，可选用下列洗涤剂 ______ (填字母编号)．
A KCl 饱和溶液 B?冰水 C?饱和3KClO 溶液
Ⅱ.制备超细3CaCO 的流程如下(注：加入4NH Cl 溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐)：
()5向2CaCl 溶液中通入两种气体，生成超细3CaCO 的化学方程式 ______ .检验3CaCO 是否洗涤干净的方法是 ______ ．
()6流程中溶液A 可循环使用，其主要成分的化学式是 ______ ．
【答案】CaC 2+2H 2O=Ca （OH ）2+C 2H 2↑ CaCO 3 6Cl 2+6Ca （OH ）2=Ca （ClO 3）
2+5CaCl 2+6H 2O Ca （ClO 3）2 KClO 3在常温下溶解度较小 BC
CaCl 2+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2NH 4Cl 取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净 NH 4Cl
【解析】
【分析】
【详解】
（1）电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔，化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，其露置在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以残渣中主要成分是Ca （OH）2和CaCO3；
（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙，生成物为Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）由表以及复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分可知，KCl与Ca（ClO3）2发生了复分解反应，由于KClO3在常温下溶解度较小，所以可结晶析出，得到其固体；
（4）B和C都可以洗涤氯酸钾晶体，但A不可，因为它会引入新的杂质；
（5）由流程图可以看出，反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水，生成物为碳酸钙和氯化铵，其反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，所以检验CaCO3是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；
（6）由（5）中的化学方程式可以得知，A溶液的化学式为：NH4Cl．
故答案为：
（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；CaCO3；
（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常温下溶解度较小；
（4）BC；
（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液，如有沉淀生成则没有洗干净，反之以洗干净；
（6）NH4Cl．
17．我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。

从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。

请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，井回答相关问题:
(1)其中操作a、b.的名称分别是___________，_____________;在操作a中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________ (填仪器名称)。

在操作b过程中，当____________时，停止加热。

(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有钙、镁等阳离子。

要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入_____________;进行检验。

(3)海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化铁可制得金属镁。

工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:
反应Ⅰ的化学方程式为______________; 物质X是______________(填名称)。

(4) 工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气。

请写出该反应的化学方。