高考一轮复习微粒间的相互作用力幻灯片

同种元素的原子
不同种元素的原子
离子化合物
非金属单质，某些化 共价化合物，某些离子
合物
化合物
3.分子间作用力、氢键 (1)分子间作用力 ①定义：把 分子聚集在一起 的作用力叫分子间作用力，又称 范德华力 。 ②特点 Ⅰ.分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的 熔点 、 沸点 、溶解度 等物理性质，而化学键主要影响物质的 化学 性质。 Ⅱ.分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非 金属单质分子之间及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成 的物质的微粒之间不存在分子间作用力。 ③变化规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力 越大 ，物质的熔、沸点也 越高 。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。 (2)氢键 NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这 种相互作用叫氢键。 分子间形成氢键会使物质的熔点和沸点升高。
高考一轮复习微粒间的相 互作用力幻灯片
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离子键和共价键
1.化学键
（1）概念：使 离子相结合 或 原子相结合 的作用力通称为化学键。
（2）类型： 化学键
离子键 共价键
极性键 非极性键
（3）化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是 旧化学键断裂 和 新化学键形成 的过程。
而共价化合物强调的是共用电子对。常有人将H2O的电子式写成
，
将HCl写成
，将NaCl写成 等，这些都是错误的。
3.下列电子式中错误的是
（）
C
解析 单核阳离子的电子式即为该离子符号，外围并没有电子，A正确；OH-的
电子式要体现O-H中的共用电子对，而且要表示出O和H作为一个整体，因此要 加［］括号，还要注意整个原子团带一个单位负电荷，B选项正确；共价分子的 电子式，除表示成键电子外，对于未成键的孤对电子也要表示出来，如NH3的电 子
2.常见晶体及其判断 具有规则几何外形的固体叫晶体，根据组成晶体的粒子种类及粒子间的相互 作用不同，可将晶体分成原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体。 （1）离子晶体 由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。大部分盐、可溶性 强碱、某些金属氧化物都形成离子晶体，所有离子化合物都形成离子晶体。 （2）原子晶体 原子间通过共价键结合形成的具有空间网状结构的晶体。如金 刚石、晶体硅等单质，二氧化硅、碳化硅等化合物都为原子晶体。 （3）分子晶体 分子间以分子间作用力相结合形成的晶体。构成晶体的可以是 单质分子，也可以是化合物分子。部分非金属单质、气态氢化物、部分非金属氧 化物、酸和大多数有机物为分子晶体。 （4）金属晶体 通过金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的晶体。所有 的金属都属于金属晶体。
式应表示成 ，C选项错误；D选项表示CH3Cl分子，Cl原子的外围电子不能 忽视，D正确。
4.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是
（） D
晶体的类型与性质
1.晶体的概念及其分类 根据构成晶体的 粒子种类 及 粒子之间的相互作用不同 ，可把晶体分为 离子
晶体、分子 晶体 、原子 晶体、金属 晶体等。
2.（2007·上海，15）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 ( ) D
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
解析 由两种元素组成的双原子分子只含极性键，但多原子分子就不一定，
如H2O2中就含有O—O非极性键，所以A错；共价化合物中有些熔点很高如原 子
4.共价化合物中一定有共价键，离子化合物中可能存在共价键（如NH4Cl、 NaOH等)，也可能不存在共价键。
1.下列化合物的结构中，既有离子键又有非极性共价键的是
（） D
A.H2SO4 B.NaOH C.H2O2
D.Na2O2
解析 H2SO4中没有离子键，NaOH中不具有非极性键，H2O2无离子键。
2.离子键和共价键（极性键和非极性键）的异同
键型
概念
特点 成键粒子 成键条件存在离子键非极性键
共价键 极性键
使 阴、阳离子 结合成化合物 的静电作用
原子 之间通过 共用电子对 所形成的相互作用
阴、阳离子间 共用电子对 不发生 共用电子对偏向 吸收电子
的相互作用
偏移
能力强 的原子一方
阴、阳离子
原子
活泼金属和活 泼非金属
（2）离子的电子式：主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子 符号。如Mg2+既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8 电子结构，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符 号。如
（4）用电子式表示共价分子（共价型单质和化合物）：表示出原子之间形成 共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。
（5）用电子式表示含有共价键的原子团离子：要表示出离子内的原子之间的 共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号［］，标上电荷。
2.结构式 结构式：在化学上常用一根短线表示一对共用电子，这样得到的式子叫做结 构式。
要写好电子式，最需要注意的是要分清化合物类型。离子化合物与共价化合
物在电子式表示上大有不同，离子化合物要表示出阴、阳离子，强调电荷符号，
1.不是所有非金属化合都不能形成离子键。如NH4Cl晶体中， N与H4Cl-间的化学 键就是离子键。
2.大多数盐、强碱、活泼金属的氧化物、过氧化物都是离子化合物，其物质内 部都存在离子键。
3.共价键可以存在于单质分子之中，如H2分子中；但单质分子中不一定存在共 价键，如He分子（单原子分子）中。共价键还可以存在于化合物分子之中，如 HCl分子中。
晶体，B错；由非金属元素组成的化合物不一定全是共价化合物，如NH4Cl是离 子化合物，C错；根据物质所含正负电荷相等判断D正确。
表示原子结构及物质组成的化学用 语——电子式和结构式
1.电子式 电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用小黑点或× 等表示原子或离子的最外层电子，并用n+或n-(n为正整数）表示离子所带电荷。 （1）原子的电子式：在元素符号的周围用小黑点或 ×等表示原子的最外层电子。 如：