高中化学第二章元素与物质世界电解质时学案鲁科版必修

第2章元素与物质世界第2节电解质（第1课时）
【自主学习】
【学习目标】
1.使学生知道电解质和非电解质概念。

2. 让学生了解常见的电解质和非电解质，知道酸
碱盐是电解质并在水溶液中能电离。

3.能正确书写电解质的电离方程式。

【学习重点难点】
能正确书写电解质的电离方程式
【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P40-42页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。

【自学引导】
一、电解质和非电解质
1．电解质：在_______ ___________下能够导电的__________。

如、、等。

2．非电解质：在__________ ________下都不导电的________。

如酒精、蔗糖等。

二、电解质的电离
1．概念：像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为。

2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H2SO4：________________________________________
(2)碱的电离，如NaOH：__________________________________________
(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________
3．从电离角度认识酸、碱、盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有______ ____________，所以电解质溶液导电。

【自学检测】
1．下列说法中正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是( )
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
3．下列物质是电解质且可以导电的是（）
A．NaCl溶液 B．熔融的氯化钠 C．AgCl固体 D． Fe
【互动探究】
一、电解质、非电解质
现有以下物质：①氢氧化钠固体②铜丝③盐酸④硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨气
11硫酸钡固体○12石墨
⑦碳酸钠溶液⑧乙醇⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体○
属于电解质的有：属于非电解质的有
既不属于电解质又不属于非电解质的有
二、强电解质和弱电解质
在水溶液中的电解质称为；如、
、写电离方程式用“=”
在水溶液中的电解质称为弱电解质，如
写电离方程式用，如氨水的电离方程式为
三、电解质的电离
参照课本P 42-43例子写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

（1）硫酸和次氯酸、
（2）氢氧化钾和NH3·H2O 、
（3）硫酸铜、硫酸钡、
（4）碳酸氢钠、硫酸氢钠、
【小结】书写电离方程式的方法和注意事项。

【当堂训练】
1．下列说法中正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质
2. 下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===H＋2＋SO2－4 B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
3．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3
C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－3
【课堂检测】
1．下列说法正确的是( )。

A．凡是能导电的物质都是电解质
B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子
D．凡是能电离的物质一定能导电
2. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐
3. 以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4 ⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH) 3⑪NaOH ⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是。

(2)能电离出H＋的是，属于酸的是________。

(3)属于碱的是，其中属于难溶性碱的是________。

(4)属于难溶性盐的。

【课后拓展】
1. 碳酸钠溶液中离子浓度最大的离子是（）
A．Na+ B．CO32- C．H+ D．OH-
2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
3．下列各物质按照电解质非电解质单质混合物顺序排列正确的是（）
A．HCl、SO2、石墨、液氧 B． NaCl、乙醇、铁、空气
C．蔗糖、硫酸铜、氮气、胆矾D．KCl、NaNO3、Br2、漂白粉
4．下列物质的导电性最差的是（）
A．固体氯化钾 B．石墨 C．盐酸 D．熔融的氢氧化钠
5．下列各组中的物质都是电解质的是( )。

A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH
B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4
C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH
D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI
6．根据电解质在溶液中的电离情况，从电解质中划分出了酸、碱、盐，酸和碱都有通性，而盐没有通性，其本质原因是( )。

A．盐不能电离出阳离子 B．盐不能电离出阴离子
C．盐不能电离出H＋或OH－ D．盐不能电离出共同的离子
7．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液的沸点最高的是( )。

A．0.01 mol/L的蔗糖溶液 B．0.01 mol/L的CaCl2溶液
C．0.02 mol/L的NaCl溶液 D．0.02 mol/L的CH3OOH溶液
8．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是( )。

A．由弱变强 B．由强变弱
C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变弱
9．下列电离方程式正确的是( )。

A．MgSO4===Mg2＋＋SO2－4 B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4 D．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO－3)
10. 下列电离方程式书写错误
．．的是( )。

A．NaHSO4===Na＋＋HSO－4 B．H2SO4===2H＋＋SO2－4
C．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
11．把0.05 mol的NaOH固体分别加入到100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化不大
．．．．的是( )。

A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸 D．0.5 mol/L 氨水溶液
12．已知氯化铁的熔点为306℃，在315℃时分解，在密闭容器中将氯化铁加热到310℃，这时测得该物质不导电。

（1）310℃时氯化铁呈态，体系中（填“有”或“没有”）自由移动的离子，氯化铁（填“发生”或“未发生”）电离。

（2）能否断定氯化铁不是电解质，原因是。

13．硫酸氢钠通常为晶体，溶于水电离出三种不同离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同离子。

（1）硫酸氢钠在水中电离的方程式是。

（2）硫酸氢钠在熔融状态下离的方程式是。

（3）下列说法正确的是（）
A．硫酸氢钠属于酸 B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质 D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
电解质第一课时参考答案
参考答案
自学引导
一、1．水溶液里或熔融状态化合物酸碱盐
2．水溶液里和熔融状态化合物
二、1．离子
2. H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- CuSO4=Cu2++SO42-
3.H+酸 OH-碱金属离子 NH4+ 酸根离子盐
4. 自由移动的离子
自学检测 A D B
互动探究①④⑨⑩⑪⑤⑥⑧②③⑦⑫
一、①④⑨⑩⑪⑤⑥⑧②③⑦⑫
二、完全电离强电解质强酸（H2SO4 HCl HNO3）、强碱（NaOH KOH Ba(OH)2）、盐
部分电离弱酸、弱碱、水可逆符号 NH 3`H2O NH4++OH-
三、H 2SO4=2H++SO42- HClO H++ClO-
KOH=K++OH- NH 3`H2O NH4++OH-
CuSO4=Cu2++SO42- BaSO4=Ba2++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42-
当堂训练 D D D
课堂检测 B D
3．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫(2)③⑤⑤(3)⑨⑩⑪⑫⑨⑩(4)⑦⑧
课后拓展 A D B A C D C C AC AC B
12.液没有未发生不能它溶于水可导电
13.NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4=Na++HSO4- BCD
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是
A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。

“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。

下列说法中正确的是
A．其分子直径比氯离子小
B．在水中形成的分散系属于悬浊液
C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
3．设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A．N A个氮分子与N A个氦分子的质量比为7∶2
B．1.0 mol·L-1FeCl3溶液与足量Fe反应,转移的电子数为N A
C．11.2 L CH4中含有的原子数目为2.5N A
H O分子中,含有10N A个电子
D．20 g 18
2
4．下列说法正确的是()
A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021
C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小
5．下列物质属于弱电解质的是
A．酒精B．水C．盐酸D．食盐
6．催化加氢可生成3-甲基戊烷的是
A．
B．
C．
D．
7．已知常温下K a(CH3COOH)>K a(HClO)、K sp(AgCl)>K sp(AgBr)。

下列分析不正确的是（）A．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)
B．现有①200 mL 0.1 mol/L NaClO溶液，②100 mL0.1 mol/L CH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．向0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体：
+
4
-
c(NH)
c(Cl)
比值减小
D．将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀
8．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
9．室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO2
10．在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）
A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(H+)>c(OH-)
C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．c(HCO3-)<c(OH-)
11．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z 四种短周期元素组成，其中W、Y、Z 分别位于三个不同周期，Y 核外最外层电子数是W 核外最外层电子数的二倍；W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同。

下列说法不正确的是
A．原子半径：W < X < Y < Z
B．X 与Y、Y 与Z 均可形成具有漂白性的化合物
C．简单离子的氧化性：W X
D．W 与X 的最高价氧化物的水化物可相互反应
12．下列说法错误的是（）
A．图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂
B．用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变
C．用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉
D．测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误
13．化学与生活密切相关。

下列有关玻璃的叙述正确的是（）
A．含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关
B．玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
C．钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料
D．普通玻璃的主要成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
14．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。

考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是
A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈
B．Cu2(OH)2CO3属于复盐
C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层
D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
15．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。

实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如图所示（部分装置省略）。

已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。

回答下列问题：
I．SO2Cl2的制备
（1）水应从___（选填“a”或“b”）口进入。

（2）制取SO2的最佳组合是___（填标号）。

①Fe+18.4mol/LH2SO4
②Na2SO3+70%H2SO4
③Na2SO3+3mo/LHNO3
（3）乙装置中盛放的试剂是___。

（4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是___。

（5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是___。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：
①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；
③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为
10.00mL。

已知：K sp(AgCl)=3.2×10-10K sp(AgSCN)=2×10-12
（6）滴定终点的现象为___。

（7）产品中SO2Cl2的质量分数为___%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的名称为____；D中含有的无氧官能团结构简式为____。

（2）反应④的反应类型为____；反应⑥生成G和X两种有机物，其中X的结构简为_____。

（3）反应⑤的化学反应方程式为_____（C6H7BrS用结构简式表示）。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有___种，写出其中一种有机物的结构简式：____。

①苯环上连有碳碳三键；②核磁共振氢谱共有三组波峰。

（5）请设计由苯甲醇制备的合成路线（无机试剂任选）____：
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．现代人追求“低碳生活” ，二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。

试分析并回答：
(1)有一最新美国科学家的研究成果，利用金属钛和某些装置等，模仿太阳的蓝色波长，使CO2慢慢发生人工“光合作用” 后，被还原成太阳能燃料——甲酸等，该化学方程式是
_____________________________；
(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
CO2＋3H2=CH3OH＋H2O。

已知298 K和101 kPa条件下：
CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(l)ΔH＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH＝－c kJ·mol－1，
则CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH＝________。

(3)工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(l)＋H2O(l)ΔH＜0，某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20 min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

①为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有________；
A．缩小反应容器的容积
B．升高温度
C．平衡体系中分离出部分CO(NH2)2
D．使用合适的催化剂
②若保持平衡的温度和压强不变，再向容器中充入3 mol的氨气，则此时v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)，判断理由_____________________________；
③若保持平衡的温度和体积不变，25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳，在40 min时重新达到平衡，请在上图中画出25～50 min内氨气的浓度变化曲线
________________。

(4)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。

现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解，即可初步制取多孔Al2O3膜。

请写出该制取过程的阳极电极反应：__________________________________________。

(5)要实现CO2直接加H2合成汽油，关键是_____________________________。

19．（6分）萘普生是重要的消炎镇痛药。

以下是它的一种合成路线：
已知：萘（）的化学性质与苯相似。

完成下列填空：
(1)反应(1)的反应类型是___；A的分子式是___。

(2)反应(2)的试剂和条件是___；反应(3)的产物是D和___（填化学式）。

(3)萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是___（用化学方程式表示）。

(4)X是D一种同分异构体，具有以下特点：
①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢。

写出X可能的结构简式___。

(5)请用苯和CH3COCl为原料合成苯乙烯。

（无机试剂任选）___。

（用合成路线流程图表示为：A B…目标产物）。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确；
B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；
C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确；
D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误；
答案选D。

2．C
【解析】
【详解】
A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误；
B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误；
C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确；
D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。

综上所述，答案为C。

【点睛】
胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。

3．D
【解析】
【详解】
A. He分子是单原子分子，相对分子质量为4，N A个氮分子与N A个氦分子的质量比为
28∶4=7∶1，故A不选；
B. 不知道FeCl3溶液的体积，无法计算转移的电子数，故B不选；
C. 11.2 L CH4没有指明标准状况下，故C不选；
H O分子为1mol，含有10N A个电子，故D选。

D. 20 g 18
2
故选D。

4．C
【解析】
【详解】
A. 根据电镀原理易知，铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连作电解池的阴极被保护，铜与电源的正极相连作阳极，失电子发生氧化反应，A项错误；
B. 0.01 mol Cl 2通入足量水中发生的反应为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，为可逆反应，则转移电子的数目小于6.02×1021，B项错误；
C. 反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)中ΔS>0，因在常温下不能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS>0，那么ΔH必大于0，C项正确；
D. CH 3COOH为弱酸，发生电离方程式为：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液过程中，CH3COO-与H+的离子浓度减小，但一定温度下，水溶液中的离子积不变，则OH-的浓度增大，D项错误；
答案选C。

5．B
【解析】
【详解】
A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；
B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；
C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】
电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

6．C
【解析】
【分析】
含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。

【详解】
A. 与氢气发生加成反应生成2−甲基丁烷，故A错误；
B. 与氢气发生加成反应生成2−甲基丁烷，故B错误；
C. 含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3−甲基戊烷，故C正确；
D. 与氢气发生加成反应生成2−甲基丁烷，故D错误；
答案选C
7．C
【解析】
【详解】
A. 10 mL0.1 mol⋅L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol⋅L−1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(Cl−)>c(CO32−)>c(HCO3−)，A正确；
B.由于K a(CH3COOH)>K a(HClO)，ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B正确
C. 向0.1 mol/L NH4Cl溶液中，存在NH4++H2O NH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固体，NH4+，
NH4+水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)、c(H+)，水解常数不变，即
()
()()
4
h
32
c NH1
K
c NH?H O?c H
+
+
=，
NH4+水解程度减小，
()
()4
c H
c NH
+
+
减小，
()
()
4
32
c NH
c NH?H O
+
、
()
()4
c NH
c Cl
+
-
增大，C错误；
D. 因为K sp(AgCl)>K sp(AgBr)，在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag+)，c(Cl-)＞c(Br-)，当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与
此同时，溶液中c(Cl-)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：C。

【点睛】
当盐酸逐滴滴加Na2CO3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
8．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A 项错误；
B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；
C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；
D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；
答案选B。

9．A
【解析】
【详解】
0.1mol下列气体分别与1L0.1mol⋅L−1的NaOH溶液反应，二者的物质的量相同，
A. SO3与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO3=NaHSO4，NaHSO4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；
B. NO2与NaOH等物质的量反应的方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NaNO2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；
C. Al2O3与NaOH等物质的量反应，氧化铝过量,NaOH完全反应,化学方程式为：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所得溶液为NaAlO2溶液，而NaAlO2为强碱弱酸盐，水解显碱性；
D. SO2与NaOH等物质的量反应的方程式为NaOH+SO2=NaHSO3，NaHSO3在溶液中即电离又
水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；
综上可知，形成的溶液pH最小的是SO3；
故选：A。

10．D
【解析】
【详解】
A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2O HCO3-+OH-，所以c(Na+)>2c(CO32-)；故A错误；
B.Na 2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2O HCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈碱性，所以c(OH-)>c(H+)，故B错误；
C.由于Na 2CO3在溶液中存在着下列平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-;HCO3-+H2O H2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式为CO32-、HCO3-、H2CO3，根据物料守
恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C错误；
D.由于CO32-水解，水解方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以
c(OH)>c(HCO3-)，故D正确；
所以答案：D。

【点睛】
根据Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+H2O HCO3-+OH-；
HCO 3-+H2O H2CO3+OH-;H2O H++OH-，进行分析判断。

11．A
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z 均为短周期元素，且W、Y、Z 分别位于三个不同周期，则其中一种元素为H，据图可知W不可能是H，则Y或者Z有一种是氢，若Y为H，则不满足“W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布相同”，所以Z为H，W和Y属于第二或第三周期；据图可知X可以形成+1价阳离子，若X为Li，则不存在第三周期的元素简单离子核外电子排布与X相同，所以X为Na；据图可知Y能够形成2个共价键，则Y最外层含有6个电子，结合“W、X、Y
三种简单离子的核外电子排布相同”可知，Y为O；根据“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍”可知，W最外层含有3个电子，为Al元素，据此解答。

【详解】
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半
径大小为：Z＜Y＜W＜X，故A错误；
B．Na与O形成的过氧化钠、O与H形成的双氧水都是强氧化剂，具有漂白性，故B正确；C．金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，金属性Al＜Na，则简单离子的氧化性：W＞X，故C正确；
D．Al与Na的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者可相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选：A。

12．B
【解析】
【详解】
A. 根据图a装置分析，浸透石蜡的石棉加热时产生石蜡蒸汽，石蜡蒸汽附着在碎瓷片上，受热分解，碎瓷片作催化剂，故A正确；
B. 阳极是粗铜，含有锌等活泼金属杂质，根据放电顺序，较活泼金属先失去电子形成阳离子进入溶液，根据电子转移守恒，此时在阴极铜离子得电子生成铜，所以电解过程中CuSO4溶液的浓度会减小，故B错误；
C. 图c所示装置是侯氏制碱法的反应原理，向饱和氯化钠的氨水溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，g的作用是吸收氨气，冷水的目的是降低温度有助于晶体析出，故C正确；
D. 如图所示，滴定管中装有氢氧化钠溶液，所以滴定管应该选用碱式滴定管，应该是下端带有橡胶管的滴定管，故D正确。

故选B。

【点睛】
酸式滴定管的下端为一玻璃活塞，开启活塞，液体即自管内滴出。

碱式滴定管的下端用橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管。

橡皮管内装有一个玻璃圆球。

用左手拇指和食指轻轻地往一边挤压玻璃球外面的橡皮管，使管内形成一缝隙，液体即从滴管滴出。

13．A
【解析】
【详解】
A．在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Br2，光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗，当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和Br2发生反应生成
AgBr，玻璃颜色变亮，A正确；
B．玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；
C．有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；
D．Na2O·CaO·6SiO2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2的混合物，D错误；
故选A。

14．A
【解析】
【详解】
A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；
B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；
C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；
D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；
故合理选项是A。

15．A
【解析】
【分析】
【详解】
假设反应都产生3mol氢气，则：
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2mol NaOH；
B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；
C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6mol HCl；
D．由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；
故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．b ②碱石灰制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率蒸馏溶液变为红色，而且半分钟内不褪色85.5% 偏小【解析】
【分析】
（1）用来冷却的水应该从下口入，上口出；
（2）制备SO2，铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用70% H2SO4+Na2SO3来制备SO2；
（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故用碱石灰；
（4）制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率；（5）分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法，所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏；（6）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3+与SCN−反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点；
（7）用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积V，则过量Ag+的物质的量为Vcmol，与Cl−反应的Ag+的物质的量为0.1000mol/L×0.1L−Vc×10−3mol，则可以求出SO2Cl2的物质的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力摇动，使AgCl沉淀表面被有机物覆盖，避免在滴加NH4SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，若无此操作，NH4SCN 与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小。

【详解】
（1）用来冷却的水应该从下口入，上口出，故水应该从b口进入；
（2）制备SO2，铁与浓硫酸反应需要加热，硝酸能氧化SO2，所以用②70% H2SO4+Na2SO3
来制备SO2，故选②；
（3）根据装置图可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反应又没有加热，故SO2与氯气间的反应为放热反应，由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出，故乙中应使用碱性试剂，又因SO2Cl2遇水易水解，故用碱石灰，可以吸收氯气、SO2并防止空气中的水蒸气进入冷凝管中，故乙装置中盛放的试剂是碱石灰；
（4）制取硫酰氯的反应时放热反应，降低温度使平衡正向移动，有利于提高SO2Cl2产率；。