盐类的水解第3课时溶液中的三个守恒
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=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
注意：明确哪些微粒结合H+(或OH-)及结合的数目； 哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目
规律小结： （1）若等号一端全部是阴离子或阳离子时， 应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。 （2）若等号一端各项中都含同种元素时， 首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。 （3）若等号一端为c(H+)或c(OH－)时， 应首先考虑是否符合水的电离守恒。 （4）若等号两端既有分子又有离子， 则考虑将电荷守恒与物料守恒相加或相减。 或利用质子来源进行分析。
3．水电离的离子数平衡关系--质子守恒
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消 掉可得：
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
水的电离守恒：溶液中，水电离产生的H+和OH-的物 质的量是相等的。
此关系式也可以按下列方法进行 分析，由于指定溶液中氢原子的 物质的量为定值，所以无论溶液 中结合氢离子还是失去氢离子， 但氢原子总数始终为定值，也 就是说结合的氢离子的量和失 去氢离子的量相等。可以用图示 失去4个H＋ 分析如下,由得失氢离子守恒可得：
1.电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的， 即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总 数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。 如：NH4Cl溶液： c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) 特别提醒：溶液中离子要找全 分清离子浓度和电荷浓度
2、物料守恒
元素对应的原子个数或者是对应的原子团守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成 其它离子或分子等，但离子或分子中某种特 定元素的原子的总数是不变的。
注意：明确哪些微粒结合H+(或OH-)及结合的数目； 哪些微粒电离出H+(或OH-)及电离的数目
规律小结： （1）若等号一端全部是阴离子或阳离子时， 应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。 （2）若等号一端各项中都含同种元素时， 首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。 （3）若等号一端为c(H+)或c(OH－)时， 应首先考虑是否符合水的电离守恒。 （4）若等号两端既有分子又有离子， 则考虑将电荷守恒与物料守恒相加或相减。 或利用质子来源进行分析。
3．水电离的离子数平衡关系--质子守恒
如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消 掉可得：
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)
水的电离守恒：溶液中，水电离产生的H+和OH-的物 质的量是相等的。
此关系式也可以按下列方法进行 分析，由于指定溶液中氢原子的 物质的量为定值，所以无论溶液 中结合氢离子还是失去氢离子， 但氢原子总数始终为定值，也 就是说结合的氢离子的量和失 去氢离子的量相等。可以用图示 失去4个H＋ 分析如下,由得失氢离子守恒可得：
1.电荷守恒:电解质溶液总是呈电中性的， 即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总 数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。 如：NH4Cl溶液： c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) 特别提醒：溶液中离子要找全 分清离子浓度和电荷浓度
2、物料守恒
元素对应的原子个数或者是对应的原子团守恒 是指某一元素的原始浓度应该等于该元 素在溶液中各种存在形式的浓度之和。 溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成 其它离子或分子等，但离子或分子中某种特 定元素的原子的总数是不变的。