2021-2022年高一12月月考试题(化学)

2021年高一12月月考试题（化学）
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，共43分；第Ⅱ卷为非选择题，共57分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．选择题每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
选择题（本题包括16小题，1-5小题，每小题2分，6-16小题每小题3分。

每小题只有
．．
一个
．．选项符合题意。

）
1．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl
△
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
2．最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法中不正确的是
A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60是一种单质D．C60分子是由60个碳原子构成的分子
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．CaCO3→CO2B．Fe2+→Fe3+ C．Cl2→ClO- D.SO42-→BaSO4
4．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
5．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。

下列说法中正确的是
A．分散系只包括溶液和胶体
B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。

C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同
D．物质失电子的反应为还原反应
6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为N A
B．H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L
C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6N A
D．N A个氢气分子（H2）的质量为1g
7．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
8．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42-+ 4H+
B．2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
C．2Br-+4H+ + SO42-== SO2 + Br2 + 2H2O
D．I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ +SO42- + 2I-
9．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体C．硝酸钠晶体D．氯化亚铁晶体
10．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
11．工业上常用氯气给自来水消毒。

某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化钠12．0.3 molCu和含1.2mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量
A．0.2mol B．0.6mol C．小于0.6mol D．大于0.6mol
13．关于铵盐的叙述：
①铵盐易溶于水②铵盐中氮元素均为-3价③铵盐受热易分解④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。

其中正确的是A．①②③④⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①②④
14．下列离子方程式不正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．盐酸与氨水反应：H++NH3·H2O = NH4++H2O
D．铜片插入硝酸银溶液中Cu + 2Ag+ = Cu2+ +2 Ag
15．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，错误的是（）
A．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．要除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，可通入足量的CO2
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
D．将澄清的石灰水分别加入到Na2CO3和NaHCO3溶液中时，两者都产生沉淀
16．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，
试管中黄绿色褪去
B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并
充满整个试管
C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色
D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气
高一化学
xx.12注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

密封线内不准答题。

第Ⅱ卷（非选择题，共57分）
17．（10分）（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
__ __ ，烧杯的实际质量为g。

（2）指出下面实验中存在的二个错误：
需配制250 mL 0.2 mol·L—1NaCl溶液，右图是该同学转移溶液的示意图。

，。

（3）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要
．．．使
用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）__________。

A．配制一定物质的量浓度的溶液B．浓硫酸的稀释
C．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验D．氢氧化铁胶体的制备
题
号
17 18 19 20 21 总分
得
分
得分阅卷人
18．（10分）下图表示某些物质之间的转化关系，每个字母代表一种物质，部分产物已略去。

A 是一种酸式盐，也是一种常用的化学肥料，B 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，D 是无色无味的气体。

回答下列问题。

（1）物质A 的名称是： （2）写出物质B 的一种主要用途： （3）写出工业上制取气体B 的化学方程式： (4)实验室收集E 、F 的方法：E_______ __ D____ _____
19．（10分）右图为一定量的饱和Ca(OH)2澄清溶液中通入二氧化碳气体后，产生碳酸钙白色沉淀的质量与通入二氧化碳气体体积的关系曲线，请回答下
列问题：
（1）写出O —A 段曲线与A —B 段曲线所表
现的离子方程式：
OA ： ， AB ： ； （2）A 点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为： ；
（3）B 点处，溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是： 。

得分 阅卷人
得分 阅卷人
20．（17分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。

请你参与探究，并回答问题：（1）制取氨气的化学方程式
为：
；
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是；
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是填(“甲”、“乙”或“丙”)；
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：。

（5）三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为那位同学能够达到实验目的（填“甲”、“乙”或“丙”）。

他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为(填“能”或“不能”)。

（6）某课外活动小组查阅有关资料知，铂丝是氨氧化的催化剂。

并设计进行了如图实验。

实验过程中观察到：瓶口气体变为红棕色，瓶内出现白烟。

写出此实验过程中化学反应方程式：
_______________ ；
____ ；
___________ ___；
__________________ 。

得分阅卷人
（1）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷
电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：。

（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O 、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中的还原剂是。

②该反应中，发生还原反应的过程是→ 。

③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

高一化学参考答案
选择题（本题包括16小题，1-5小题，每小题2分，6-16小题每小题3分） 1.D 2.A 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D 11.D 12.C 13.B 14.B 15.C 16.B 17.(每空2分，共10分)
（1）砝码与烧杯放反了位置 27.4
（2）没有用玻璃棒引流；容量瓶的规格应为250ml （3）CD
18. (每空2分，共10分) （1）碳酸氢铵
（2）工业制硝酸（或制氮肥，制氨水等） （3）22
3 32N H NH 高温高压催化剂
（4）排水法 向上排空气法 19. (每空2分，共8分)
（1）Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2O CaCO 3+CO 2+H 2O=Ca 2++2HCO 3- （2）1:1
（3）Ca 2+ 2HCO 3- 20. (共17分)
（1）2NH 4Cl+Ca(OH)2 == CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 2分 (2)氨气的密度比空气小；氨气极易溶于水 2分 （3）乙 2分 （4）用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满；
（用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满） 3分 （5）丙 不能 4分 （6）4NH 3+5O 2 ==== 4NO+6H 2O 2NO+O 2==2NO 2
3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO NH 3+HNO 3==NH 4NO 3 4分 21. (每小题2分，共10分)
（1）2FeCl 3+Cu==CuCl 2+2FeCl 2 KSCN (2)H 2O 2 H 2CrO 4→Cr(OH)3 3.36 △
高温
催化剂。