离子方程式中易错知识

离子方程式中易错知识
一、容易写错的离子方程式
1、Na2O2与水反应：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH-＋O2↑
⑴原子数不相等；⑵电荷不守恒，正确的写法是；
2、铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，应该生成Fe2+。

铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，不生成H2，可以生成Fe2+或Fe3+。

3、铝与NaOH溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
⑴不符合反应规律；⑵电荷不守恒。

正确的写法是；
4、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-＋2H2O＝H2CO3＋2OH-
⑴水解是可逆的，应写
正确的写法是；
5、NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：
⑴HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，未考虑CO32-与Ca2+反应；
⑵HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，澄清石灰水是少量的，故参加反应的Ca2+与OH-的计量数之比为1:2，该反应式表示的是澄清石灰水过量的情况。

正确的写法是。

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应也应考虑两种情况。

6、氯化铝溶液与过量的氨水反应
⑴Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓，氨水是弱电解质，应写分子式；
⑵Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O，Al(OH)3不溶于氨水。

正确的写法是；
7、氯化铁溶液呈酸性：Fe3+＋3H2O 3↓＋3H+
水解程度较小，生成Fe(OH)3的量较少，故不能写↓。

△
8、Fe(OH)3胶体的制备：Fe3+＋3H2O 3（胶体）＋3H+
制备Fe(OH)3胶体时，由于加热煮沸，使Fe3+的水解趋于完全，故不能写
Fe(OH)3胶粒的数目比原Fe3+少。

正确的写法是；
9、Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
稀硝酸有较强的氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；该反应式可表示Fe3O4溶于盐酸或稀硫酸中的反应。

正确的写法是；
10、Fe3O4溶于氢碘酸中：Fe3O4＋8H+＝Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
HI有还原性，能将Fe3+还原成Fe2+。

正确的写法是；
11、SO2与Ca(ClO)2溶液反应：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
ClO-具有氧化性，SO2具有还原性，应生成硫酸盐和氯化物。

12、FeBr2、FeI2溶液中通入Cl2：
当通入氯气较少时，FeBr2中首先被氧化的是Fe2+、而FeI2中首先被氧化的是I-、反式式分别为：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-、2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-。

当通入氯气较多时，反式式分别为：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-、
2Fe2+＋4I-＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Cl-。

13、向浓度均为0.1mol/L的CrO42-、Cl-、I-逐滴加入AgNO3溶液，依次生成沉淀的离子方程式：[K sp(Ag2CrO4)＝1.12×10-12；K sp(AgCl)＝1.8×10-10；K sp(AgI)＝8.5×10-17]。

CrO42-、Cl-、I-开始沉淀所需Ag+的浓度依次为：3.35×10-6、1.8×10-9、8.5×10-16。

所以，沉淀的先后顺序是：。

14、向含有NH4+、Al3+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应的离子方程式：
⑴Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓；⑵NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O；
⑶Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O
15、向含有CO32-、AlO2-的溶液中逐滴加入盐酸，依次发生反应的离子方程式：
⑴AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓；⑵CO32-＋H+＝HCO3-；⑶HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O
二、离子共存中容易忽视的问题
1、条件的忽视
⑴离子的颜色
Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+、Fe(CN)63-、Fe(SCN)n3-n
⑵溶液的酸碱性
⑶溶液中c(H+)或c(OH-)与水电离出c(H+)或c(OH-)的区别
⑷其它附属条件
2、易发生氧化还原反应的
⑴Fe3+与S2-、SO32-、I-；
⑵ClO-与S2-、SO32-、I-、Fe2+；
⑶NO3-在H+存在下与S2-、SO32-、I-、Fe2+；
3、易发生相互促进水解的
⑴NH4+与SiO32-、AlO2-；
⑵Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-；
⑶Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-。