甘肃省兰州市高一下学期化学期中考试试卷B卷

甘肃省兰州市高一下学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确的是（）
A . 呼吸作用涉及氧化还原反应
B . 碳循环具有全球性
C . 含碳化合物可相互转化
D . 碳元素均被氧化
2. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列物质中含有离子键的是（）
A . CO2
B . NaF
C . HCl
D . NH3
3. （2分）下列说法错误的是（）
①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e－稳定结构⑤固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A . ②⑤⑥⑧
B . ①③④⑤
C . ②④⑤⑦
D . ③⑤⑦⑧
4. （2分）有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，右图它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（）
A . 环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B . 环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物
C . 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
D . 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
5. （2分） (2016高一下·吴中期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B . 断开化学键的过程会放出能量
C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 氧化反应均为吸热反应
6. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）
A . 石油分馏是化学变化
B . CH3Cl常温下是液体
C . 天然气的主要成分是甲烷
D . 钠融法可以测定有机物的结构
7. （2分） (2018高一下·郑州期末) 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图。

下列叙述错误的是（）
A . M处通人氢气，a极是电池的正极
B . 该电池的总反应为2H2+O2=2H2O
C . N处通入氧气,在b电极上发生还原反应
D . 该电池产物为水,属于环境友好型的绿色电源
8. （2分）已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）＋H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O
浓度/（mol·L－1）0.440.60.6
下列说法正确的是（）
A . 加入CH3OH的物质的量a＝1.64
B . 此时刻正反应速率大于逆反应速率
C . 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D . 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
9. （2分）向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2 ，充分反应后，将溶液蒸干、灼烧残留物，最后剩余的物质是（）
A . NaCl、I2、Cl2
B . NaCl、I2
C . NaCl、NaBr
D . NaCl
10. （2分）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去．
A . ②③
B . ②④
C . ①③
D . ①④
11. （2分） (2018高二上·成都期中) X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1∶2，在一定条件下可逆反应X+2Y 2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（）
A . 80%
B . 20%
C . 40%
D . 60%
12. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（）
A . CO2分子的结构式：O=C=O
B . S2﹣的结构示意图：
C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R
D . 次氯酸的电子式：
13. （2分）运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是（）
A . 元素Be的金属性比Na的金属性弱
B . At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质
C . Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱
D . As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定
14. （2分） (2019高一下·滦平月考) 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。

实验测得；101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出890.3kJ的热量。

下列热化学方程式的书写中正确的是（）
A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3kJ·mol-1
B . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ·mol-1
C . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ
D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-517.6kJ
15. （2分）某兴趣小组如图实验装置设计成了原电池，电流表指针偏转。

下列说法错误的是（）
A . 该装置中铝箔为负极
B . 电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
C . 活性炭表面有气泡产生
D . 该原电池的总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
16. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 乙醇分子的结构式：
B . 氯原子的结构示意图：
C . 过氧化氢分子的电子式：
D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-
17. （2分）已知IIA元素由上至下依次是：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra；以同主族元素及其化合物性质的相似性为依据作出的下列判断不正确的（）
A . SrO可与盐酸反应
B . Sr（OH）2难溶于水
C . SrSO4难溶于水
D . Sr（OH）2是强碱
18. （2分） X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。

A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。

已知A+B=D+F，A+C=E+F。

常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径:W>Z>Y>X
B . A，C中所含的化学键类型相同
C . 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D . 1mol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子
19. （2分）在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。

已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A)， 3 v (C)=2 v (B)。

则此反应可表示为（）
A . 2A + 3
B = 2C
B . A+ 3B = 2C
C . 3A + B = 2C
D . A + B = C
20. （2分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 下列有关元素周期表的说法正确的是（）
A . 元素周期表有18个族
B . 元素周期表有七个周期
C . IA族的元素全部是金属元素
D . 短周期是指第一、二、三、四周期
二、填空题 (共1题；共4分)
21. （4分） A，B，C，D，E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。

A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E元素形成的简单离子是同周期元素中离子半径最小的。

根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________，C元素在周期表中的位置是________;
（2） C和D的离子中，半径较小的是________;（填离子符号）。

（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的离子方程式是________;
（4） C，D，E可组成离子化合物DxEC6 ，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D＋（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x－（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。

该化合物的化学式是________。

三、推断题 (共2题；共10分)
22. （4分） (2016高三下·信阳月考) 四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1） B元素在周期表中的位置________；
（2） BC2分子的电子式________；
（3） A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；
（4）丙的钠盐溶液呈________性，用化学用语表示其原因________；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中划线的字．
①________；
②________；
③________．
23. （6分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）⑤和⑧的元素符号分别是________和________。

（2）表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号，下同)。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________。

（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩的单质氧化性的强弱：________。

四、综合题 (共2题；共7分)
24. （3分） NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。

（1）已知：
I.
II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）ΔH1
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1
① ΔH1 =________kJ·mol-1。

② 写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式________。

（2）煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2 ，严重破坏生态环境。

燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放，该反应的化学方程式是________。

（3）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。

发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g） CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g） CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝-175.6 k J·mol-1
资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
请回答下列问题：
① 下列反应过程能量变化示意图正确的是________。

② 图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________（填字母）。

A．向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
③ 图2表示恒温恒容条件下反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。

请从化学反应原理的角度解释c （SO2）先增加后降低的原因________。

25. （4分） (2018高一下·开州期末) 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。

我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。

请回答下列有关问题。

（1）已知在一定温度下有如下反应:
I.C(s)+CO2(g) 2CO(g) ∆H1=akJ/mol
II.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
III.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3________。

（2）在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①该反应的△H________0 (填“<”或“>”。

)
②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体中c(CO)不变
b.c(CO)=c(CO2)
c.υ正(H2O)=υ逆(H2)
d.混合气体的平均相对分子质量不变
③A点时H2O(g)的转化率为________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是________(写两条)。

⑤A点时该反应的平衡常数为________(保留到小数点后两位)。

⑥若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为________。

五、实验题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2015高三上·黑龙江期中) “8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=5.0×10﹣10
Ki1=4.3×10﹣7
Ki2=5.6×10﹣11
（1） NaCN溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）
（2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是
A . 相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣
C . 图象中a、c两点处的溶液中相等（HR代表HCOOH或HCN）
D . 图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为________．
（4）探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN﹣的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4 ，关闭活塞．
已知装置②中发生的主要反应依次为：
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣
2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
处理含CN﹣废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN﹣）________ c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）①和⑥的作用是________．
（6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是________．
（7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置________反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共1题；共4分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、推断题 (共2题；共10分)
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、综合题 (共2题；共7分)
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
五、实验题 (共1题；共3分)
26-1、
26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、。